किसी विद्युत परिपथ में किसी दिए गए धातु के तार के सिरों पर विभवान्तर, उसमें प्रवाहित धारा के समानुपाती होता है, बशर्ते कि उसका तापमान समान रहे। इसे ______ का नियम कहा जाता है।

सही उत्तर ओम का नियम है I

Key Points:

• धारा, वोल्टेज और प्रतिरोध के बीच के संबंध को ओम के नियम द्वारा वर्णित किया गया है। यह नियम जॉर्ज साइमन ओम ने 1828 में दिया था I

ओम नियम:

• ओम का नियम बताता है कि एक स्थिर तापमान पर, दो बिंदुओं के बीच एक कंडक्टर के माध्यम से धारा सीधे दो बिंदुओं के बीच वोल्टेज के समानुपाती होती है।
• वोल्टेज = करंट × प्रतिरोध
  • V = I × R
  • V = वोल्टेज, I = करंट और R = प्रतिरोध
• प्रतिरोध की SI इकाई ओम है और इसे Ω द्वारा निरूपित किया जाता है।
• यह विद्युत सर्किट के एक तत्व की शक्ति, दक्षता, करंट, वोल्टेज और प्रतिरोध की गणना करने में मदद करता है।
• यदि कोई तत्व ओम के नियम का पालन करता है, तो तत्व को रैखिक तत्व के रूप में जाना जाता है।
• उदाहरण: रजिस्टर

ओम के नियम की सीमाएँ:

• ओम का नियम केवल चालकों पर लागू होता है।
• ओम का नियम एकतरफा तंत्र पर लागू नहीं होता है। एकतरफा तंत्र विद्युत को एक दिशा में प्रवाहित करने की अनुमति देते हैं। इस प्रकार के तंत्र में डायोड, ट्रांजिस्टर आदि जैसे तत्व होते हैं।
• ओम का नियम अरेखीय तत्वों पर भी लागू नहीं होता है।
• गैर-रैखिक तत्व वे होते हैं जिनके पास आरोपित वोल्टेज के आनुपातिक विद्युत नहीं होता है, जिसका अर्थ है कि वोल्टेज और विद्युत के विभिन्न मूल्यों के लिए उन तत्वों का प्रतिरोध मान बदल जाता है। गैर-रैखिक तत्व का एक उदाहरण थाइरिस्टर है।
• ओम का नियम भी वैक्यूम ट्यूबों पर लागू नहीं होता है।

Additional Information

बॉयल का नियम

• बॉयल का नियम एक गैस नियम है जो बताता है कि गैस का दाब और आयतन व्युत्क्रमानुपाती होता है।
• यह बताता है कि एक स्थिर तापमान पर, गैस द्वारा डाला गया दाब उसके द्वारा घेरे गए आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
• बॉयल के नियम के अनुसार:
  • P1V1 = P2V2
    • जहाँ P1 = प्रारंभिक दाब

                               P2 = अंतिम दाब

                               V1 = आरंभिक आयतन

                               V2 = अंतिम आयतन

रसायन विज्ञान में पाँच मुख्य गैस नियम बॉयल का नियम, चार्ली का नियम, गे लुसाक का नियम, अवोगाद्रो का नियम और आदर्श गैस नियम हैं।

• चार्ल्स का नियम कहता है कि एक आदर्श गैस का आयतन निरंतर दाब पर पूर्ण तापमान के सीधे आनुपातिक होता है।
• गे-लुसाक का नियम कहता है कि गैस के दिए गए द्रव्यमान का दाब सीधे गैस के पूर्ण तापमान के साथ बदलता रहता है जब आयतन स्थिर रखा जाता है।
• अवोगाद्रो का नियम या अवोगाद्रो-एम्पीयर की परिकल्पना एक गैस की मात्रा से संबंधित गैस के पदार्थ की मात्रा से संबंधित एक प्रायोगिक गैस कानून है।
• आदर्श गैस नियम कहता है कि एक आदर्श गैस के एक ग्राम अणु के दाब और आयतन का गुणनफल गैस के पूर्ण तापमान और सार्वभौमिक गैस स्थिरांक के गुणनफल के बराबर होता है।