Basic Concepts of Chemistry MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Basic Concepts of Chemistry - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

சரியான விடை H ஆகும்.

முக்கியக் குறிப்புகள்

• ஹைட்ரஜன் (H) அணுவில் நியூட்ரான்கள் இல்லை.

• ஹைட்ரஜனின் பொதுவான ஐசோடோப்பான புரோட்டியம் (¹H), 1 எலக்ட்ரான் மற்றும் 1 புரோட்டானால் ஆனது; இதில் நியூட்ரான்கள் இல்லை.

• ஹைட்ரஜனின் மற்ற ஐசோடோப்புகள் உட்பட பிற அனைத்து தனிமங்களிலும் நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

• ஹைட்ரஜனைத் தவிர, மற்ற அனைத்து அணுக்களின் உட்கருவிலும் (nucleus) நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

• ஒரே ஒரு தனிமத்தைத் தவிர மற்ற அனைத்து தனிமங்களின் அணுக்களிலும் நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

• சாதாரண ஹைட்ரஜன் (H) அணுவின் சிறிய உட்கருவில் நியூட்ரான்கள் எதுவும் இல்லை.

• அந்த மிகச்சிறிய அணு (அனைத்திலும் மிகச் சிறியது) ஒரு எலக்ட்ரான் மற்றும் ஒரு புரோட்டானை மட்டுமே கொண்டுள்ளது.

• டியூட்டீரியம் (Deuterium) என்பது ஒரு கூடுதல் நியூட்ரானைக் கொண்ட ஹைட்ரஜன் அணுவாகும், மேலும் டிரிட்டியம் (Tritium) இரண்டு கூடுதல் நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது.

கூடுதல் தகவல்கள்

• அவகாட்ரோ எண் (Avogadro’s number) ஒரு தனித்த எண்: 1 மோலில் 6.023×10²³ அடிப்படைத் துகள்கள் (elementary entities) உள்ளன.

• இதை 6.023×10²³ மோல்⁻¹ என்றும் எழுதலாம்.

• ஒரு மோல் பொருளின் நிறையானது, அப்பொருளின் மூலக்கூறு எடைக்குச் (molecular weight) சமம்.

• உதாரணமாக, நீரின் சராசரி மூலக்கூறு எடை 18.015 அணு நிறை அலகுகள் (amu) ஆகும். எனவே, ஒரு மோல் நீரின் எடை 18.015 கிராம் ஆகும்.

• மோல் (Mole):

  • 12 கிராம் கார்பன்-12-இல் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்குச் சமமான அடிப்படைத் துகள்களைக் கொண்ட ஒரு அமைப்பின் பொருளின் அளவே மோல் எனப்படும்.

  • கொடுக்கப்பட்ட நிறையுள்ள ஒரு பொருளில் உள்ள அடிப்படைத் துகள்களின் (பொதுவாக அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகள்) எண்ணிக்கையைக் கணக்கிட மோல் என்ற அலகு அறிவியலாளர்களுக்கு உதவுகிறது.

சுருக்கமான தீர்வு.
ஹைட்ரஜன் (H) அணுவில் நியூட்ரான்கள் இல்லை. இது 1 எலக்ட்ரான் மற்றும் 1 புரோட்டானால் ஆனது. ஹைட்ரஜனின் ஐசோடோப்புகள் உட்பட மற்ற அனைத்து தனிமங்களின் அணுக்களிலும் நியூட்ரான்கள் உள்ளன. ஹைட்ரஜனைத் தவிர, மற்ற அனைத்து அணுக்களின் உட்கருவிலும் நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

சரியான பதில் ஐசோடோன்கள்.

Key Points

• ஐசோடோப்புகள் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் மாறுபாடுகள். எடுத்துக்காட்டாக, யுரேனியத்தின் இரண்டு ஐசோடோப்புகள் 235U92 மற்றும் 239U92 ஆகும்.
• ஐசோபார்கள் ஒரே எண்ணிக்கையிலான நியூக்ளியோன்களைக் கொண்ட தனிமங்கள் (புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் கூட்டுத்தொகை). 40 நிறை எண்கள் கொண்ட தனிமங்களின் தொடர் ஒரு சிறந்த எடுத்துக்காட்டு; 40S16, 40Cl17, 40Ar18, 40K19, மற்றும் 40Ca20. 
• ஐசோடோன்கள் ஒரே நியூட்ரான் எண்ணைக் கொண்ட ஆனால் வெவ்வேறு புரோட்டான் எண்களைக் கொண்ட அணுக்கள். எடுத்துக்காட்டாக, 36S16, 37Cl17, 38Ar18, 39K19, மற்றும் 40Ca20 அனைத்தும் 20 ஐசோடோன்கள், ஏனெனில் அவை அனைத்தும் 20 நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. எனவே விருப்பம் 3 சரியானது.
• ஐசோமர் என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட சேர்மங்கள், சமதொகுப்புகள் அல்லது அயனிகளில் ஒன்றாகும், அவை ஒரே தனிமங்களின் ஒரே எண்ணிக்கையிலான அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும் ஆனால் கட்டமைப்பு ஏற்பாடு மற்றும் பண்புகளில் வேறுபடுகின்றன.​

சரியான விடை பிளீச்சிங் பவுடர் ஆகும்.

Key Points 

• பிளீச்சிங் பவுடர் வேதியியல் ரீதியாக கால்சியம் ஹைப்போகுளோரைட் (Ca(OCl)₂) என்று அழைக்கப்படுகிறது.
• இது வறண்ட சுண்ணாம்புக் காரம் (Ca(OH)₂) மீது குளோரின் வாயுவின் வினைபாடு மூலம் உருவாகிறது.
• வேதியியல் வினை: Ca(OH)₂ + Cl₂ → Ca(OCl)₂ + H₂O.
• பிளீச்சிங் பவுடர் அதன் வலிமையான ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளின் காரணமாக ஒரு கிருமி நாசினியாகவும், வெளுக்கும் முகவராகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• குடிநீரை சுத்திகரிக்க நீர் சுத்திகரிப்பு நிலையங்களில் இது பொதுவாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Additional Information 

• கால்சியம் ஆக்சைடு (CaO)
  • குயிக்லைம் என்றும் அழைக்கப்படும் இது சுண்ணாம்புக்கல் (CaCO₃) ஓர் அடுப்பில் சூடாக்கப்பட்டு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.
  • கால்சியம் ஆக்சைடு நீருடன் வினைபுரிந்து சுண்ணாம்புக் காரம் (Ca(OH)₂) உருவாகிறது.
• ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl)
  • தொழில்துறை மற்றும் ஆய்வக அமைப்புகளில் பொதுவாக பயன்படுத்தப்படும் ஒரு வலிமையான அமிலம்.
  • ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வாயுவை நீரில் கரைப்பதன் மூலம் இது உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.
• கால்சியம் குளோரைடு (CaCl₂)
  • சாலைகளை உறைவினால் பாதுகாக்கவும், அதன் ஹைட்ரோஸ்கோபிக் பண்புகளின் காரணமாக உலர்த்தும் முகவராகவும் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு உப்பு.
  • ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை கால்சியம் கார்பனேட்டுடன் நடுநிலையாக்குவதன் மூலம் கால்சியம் குளோரைடு உற்பத்தி செய்யப்படலாம்.

சரியான விடை திரவ நிலை ஆகும்.

Key Points 

• ஜெல்லியில், சிதறிய நிலை திரவ நிலை ஆகும், அதேசமயம் சிதறல் ஊடகம் திட நிலை ஆகும்.
• ஜெல்லி என்பது ஒரு வகையான ஜெல் ஆகும், இதில் திரவ நிலை திட வலையில் சிதறடிக்கப்படுகிறது.
• ஜெல்லியில் உள்ள திரவ நிலை ஜெல்லின் திரவத்தன்மை மற்றும் ஈரப்பத உள்ளடக்கத்தை வழங்குகிறது.
• ஜெல்லி தயாரிக்கும் செயல்பாட்டின் போது, திரவ நிலை குளிர்ச்சியடைந்தவுடன் திடப்படுத்தப்பட்டு, அரை-திட அமைப்பை உருவாக்குகிறது.

Additional Information 

• சிதறிய நிலை:
  • சிதறிய நிலை என்பது மற்றொரு தொடர்ச்சியான நிலையான சிதறல் ஊடகத்தில் பரவியிருக்கும் அல்லது பரவியிருக்கும் நிலையைக் குறிக்கிறது.
  • கொலாய்டுகளின் சூழலில், சிதறிய நிலை திட, திரவ அல்லது வாயுவாக இருக்கலாம்.
• சிதறல் ஊடகம்:
  • சிதறல் ஊடகம் என்பது சிதறிய நிலை பரவியுள்ள தொடர்ச்சியான நிலை ஆகும்.
  • சிதறல் ஊடகம் திட, திரவ அல்லது வாயுவாகவும் இருக்கலாம்.
• கொலாய்டுகள்:
  • கொலாய்டுகள் என்பவை ஒரு பொருள் மற்றொன்றில் கரைக்காமல் சீராக பரவியுள்ள கலவைகள் ஆகும்.
  • கொலாய்டுகளின் பொதுவான வகைகளில் ஜெல், சோல், எமல்ஷன் மற்றும் நுரைகள் அடங்கும்.
• ஜெல்:
  • ஜெல் என்பது ஒரு கொலாய்டு அமைப்பு ஆகும், இதில் சிதறிய நிலை திரவமாகவும், சிதறல் ஊடகம் திடமாகவும் இருக்கும்.
  • ஜெல்கள் அரை-திட நிலையைக் காட்டுகின்றன மற்றும் திடப்பொருட்கள் மற்றும் திரவங்களின் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

சரியான பதில் திரவத்தின் அடர்த்தியை விடக் குறைவு .

Key Points 

• ஒரு பொருளின் அடர்த்தி திரவத்தின் அடர்த்தியை விடக் குறைவாக இருந்தால் அது திரவத்தின் மீது மிதக்கும்.
• இது மிதப்பு கொள்கையின் காரணமாகும், இதில் திரவத்தால் செலுத்தப்படும் மேல்நோக்கிய மிதப்பு விசை பொருளின் எடையை சமன் செய்கிறது.
• பொருளின் அடர்த்தி திரவத்தை விட அதிகமாக இருந்தால், அது மூழ்கிவிடும், ஏனெனில் பொருளின் எடை மிதப்பு விசையை விட அதிகமாக இருக்கும்.
• திரவத்தின் அடர்த்திக்கு சமமான அடர்த்தி கொண்ட பொருள்கள் திரவத்திற்குள் எந்த ஆழத்திலும் தொங்கவிடப்படும்.

Additional Information 

• மிதப்பு
  • மிதப்பு என்பது ஒரு மூழ்கிய பொருளின் எடையை எதிர்க்கும் ஒரு திரவத்தால் செலுத்தப்படும் விசையாகும்.
  • மிதப்பு விசையின் அளவு, பொருளால் இடம்பெயர்ந்த திரவத்தின் எடைக்குச் சமம்.
• ஆர்க்கிமிடிஸ் கொள்கை
  • ஒரு பொருளின் மீது செயல்படும் மிதப்பு விசை, அந்தப் பொருளால் இடம்பெயர்ந்த திரவத்தின் எடைக்குச் சமம் என்று அது கூறுகிறது.
  • ஒரு பொருள் ஒரு திரவத்தில் மிதக்குமா அல்லது மூழ்குமா என்பதை தீர்மானிக்க இந்த கொள்கை உதவுகிறது.
• அடர்த்தி
  • அடர்த்தி என்பது ஒரு யூனிட் தொகுதிக்கு நிறை என வரையறுக்கப்படுகிறது மற்றும் பொதுவாக ஒரு கன மீட்டருக்கு கிலோகிராமில் (கிலோ/மீ³) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
  • ஒரு பொருள் ஒரு திரவத்தில் மிதக்குமா அல்லது மூழ்குமா என்பதை தீர்மானிப்பதில் இது ஒரு முக்கிய காரணியாகும்.
• குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு விசை
  • குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு என்பது ஒரு பொருளின் அடர்த்திக்கும் ஒரு குறிப்புப் பொருளின் (பொதுவாக நீர்) அடர்த்திக்கும் உள்ள விகிதமாகும்.
  • ஒரு பொருளின் குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு விசை 1 ஐ விடக் குறைவாக இருந்தால், அது தண்ணீரில் மிதக்கும்.

Key Points 

• படிதல் என்பது வாயுவை திடப்பொருளாக மாற்றும் செயல்முறையாகும்.
• பதங்கமாதல் என்பது ஒரு திடப்பொருளை திரவமாக மாற்றி, பின் வாயுவாக மாற்றாமல், நேரடியாக வாயுவாக மாற்றும் செயல்முறையாகும்.
• ஆவியாதல் என்பது திட அல்லது திரவத்தை வாயுவாக (நீராவி) மாற்றும் செயல்முறையாகும்.
• உறைதல் என்பது உறைநிலையில் திரவத்தை திடப்பொருளாக மாற்றும் ஒரு செயல்முறையாகும். 

சரியான பதில் இரசக்கலவை(அமால்கம்).

Important Points

• அமால்கம் என்பது ஒரு சிறப்பு உலோகக் கலவையாகும், இதில் ஒரு உலோகம் பாதரசமாகும்.

1. வெள்ளி அமால்கம் என்பது பல் நிரப்புவதற்கு பயன்படுத்தப்படும் அமால்கம் ஆகும்.
2. தங்க அமால்கம் என்பது தாதுவிலிருந்து தங்கத்தை பிரித்தெடுப்பதில் பயன்படுத்தப்படும் அமால்கம் ஆகும்.
3. இரும்பு, இரும்புடன் ஒரு கலவையை உருவாக்குவதில்லை என்பதால் உலோக பாதரசம் இரும்புக் கொள்கலனுக்குள் வைக்கப்படுகிறது

• பாதரசம் என்பது அணு எண் 80 யை கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும்.

1. பாதரசம் குயிக்சில்வர்(QuickSilver) என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.
2. பாதரசம் என்பது அறை வெப்பநிலையில் திரவமாக இருக்கும் உலோகம்.
3. பாதரசம் தான் முதலில் அறியப்பட்ட மீக்கடத்தி.
4. சின்னபார் என்பது பாதரசத்தின் தாது.

Additional Information

• பித்தளை என்பது தாமிரம் மற்றும் துத்தநாகத்தின் கலவையாகும்.
• நிக்ரோம் என்பது நிக்கல், குரோமியம் மற்றும் இரும்பு ஆகியவற்றின் கலவையாகும்.
• எலக்ட்ரம் என்பது தங்கம் மற்றும் வெள்ளி ஆகியவற்றின் கலவையாகும்.

சரியான பதில் 18 கிராம் .

முக்கிய புள்ளிகள்

விளக்கம்:

• C ₆ H ₁₂ O ₆ இன் 0.1 மோல் = கிராம்களில் C 6 H 12 O 6 இன் மூலக்கூறு நிறை
  • 0.1 (6C நிறை + 12H நிறை + 6O நிறை)
  • 0.1 (12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6)
  • 0.1 (72 + 12 + 96)
  • 18 கிராம்

சரியான பதில் பொட்டாசியம் .

• பொட்டாசியம் கால அட்டவணையின் குழு - (1)மற்றும் தொகுதி - (IV)க்கு சொந்தமானது. எனவே கொடுக்கப்பட்ட விருப்பங்களில், பொட்டாசியம் அதிகபட்ச அணு ஆரம் கொண்டது.
• கார்பன் மற்றும் நைட்ரஜன் கால அட்டவணையின் தொகுதி - (II) ஐ சேர்ந்தவை மற்றும் வலது பக்கத்தில் எனவே கார்பன் மற்றும் நைட்ரஜனின் அணு கதிர்கள் சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியத்தை விட மிகச் சிறியவை என்பது தெளிவாகிறது.
• சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஒரு குழு- (1)க்கு சொந்தமானது  மற்றும் பொட்டாசியம் சோடியத்திற்கு கீழே வைக்கப்பட்டுள்ளது, எனவே சோடியத்தை விட பொட்டாசியத்தின் அணு ஆரம் அதிகம்.

• ஒரு குறிப்பிட்ட தொகுதியில் இடமிருந்து வலமாக நகரும்போது அணு அளவு பொதுவாக தொகுதியில் குறைகிறது. அணு மின் ஏற்றம் அதிகரிக்கிறது.
• அணுக்களுக்கு புதிய ஓடுகள் சேர்வதன் காரணமாக ஒரு குறிப்பிட்ட குழுவில் நாம் மேலிருந்து கீழாக நகரும்போது அணு அளவு அதிகரிக்கிறது.

சரியான பதில் 20.

கருத்து:

• கன நீர்: இது பொதுவான ஹைட்ரஜன் -1 ஐசோடோப்பைக் காட்டிலும் டியூட்டீரியத்தை மட்டுமே கொண்டிருக்கும் ஒரு வகை நீர், இது சாதாரண நீரில் ஹைட்ரஜனை அதிகம் உருவாக்குகிறது.
• சூத்திரம்: D₂O
• கொதிநிலை: 101.4 °C
• மோலார் நிறை: 20 கிராம்/மோல்
• உருகும் இடம்: 3.8 °C
• அடர்த்தி: 1.11 கிராம் / செமீ³
• ஒளிவிலகல் குறியீடு: 1.328

விளக்கம்:

• கன நீரில் டியூட்டீரியம் (D) உள்ளது, இது ஹைட்ரஜனின் ஐசோடோப்பு ஆகும்.
• ஹைட்ரஜன் அதன் கருவில் 1 புரோட்டான் மற்றும் 0 நியூட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும்போது, அது 1 அணு எடையைக் கொடுக்கும், டியூட்டீரியத்தில் 1 புரோட்டானும் 1 நியூட்ரானும் அதன் கருவில் உள்ளன.
• எனவே டியூட்டீரியத்தில் அணு எடை 2 உள்ளது.
• எனவே D₂O மூலக்கூறு சூத்திரத்தைக் கொண்ட கன நீர், மூலக்கூறு நிறை = 16 (ஆக்ஸிஜனுக்கு) + (2 × 2) (இரண்டு டியூட்டீரியங்களுக்கு) = 20 என்றுள்ளது
• சரியான விருப்பம் 4 ஆகும்.

சரியான பதில் Na.

• அணு ஆரம் இறங்குவரிசை Na (227pm) > P (195pm) > S (180pm) > Cl (175pm) .

• கால அட்டவணையில், ஒரு வரிசையில் இடமிருந்து வலமாக செல்லும்போது தனிமங்களின் அணு ஆரம் குறைகிறது.
• ஒரு குழுவில் அதிக கூடுகள் சேர்க்கப்படுவதால் அயனி ஆரங்கள் அதிகரிக்கின்றன.

• சோடியம் மிகவும் வினைபுரியும் என்பதால் அது எண்ணெய் அல்லது மண்ணெண்ணையில் சேமிக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் அது தன்னிச்சையாக தண்ணீரில் பற்றக்கூடும் தன்மை கொண்டது.
• அறை வெப்பநிலையில், சோடியம் உலோகம் மென்மையாக இருப்பதால் அதை வெண்ணெய் கத்தியால் கூட வெட்டலாம்.
• வெள்ளை பாஸ்பரஸ் தீமூட்டும் சாதனங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• தீப்பெட்டிகளின் ஓரத்தில் இருக்கும் பொருளில் சிவப்பு பாஸ்பரஸ் உள்ளது, அவை தீக்குச்சிகளால் உரைக்கும் போது பற்றவைக்கப் பயன்படுகின்றன.

சரியான பதில் சிடெரைட்.

• இயற்கையாக கிடைக்கும் கனிமத்திலிருந்து ஒரு உலோகத்தை பிரித்தெடுக்க முடியும்.
• ஒரு தாதுவில் இருக்கும் அசுத்தங்கள் கழிமம் அ கனிமக்கழிவு (Gangue) என்று அழைக்கப்படுகின்றது.
• இரும்புத் தாதுக்கள் என்பது உலோக இரும்பு எடுக்கப்படும் தாதுக்கள்.
• கொடுக்கப்பட்டுள்ள விருப்பங்களில், சிடெரைட் (சிதரைற்று) மட்டுமே இரும்பின் தாது.
• சிடெரைட்டின் வேதியியல் சூத்திரம் FeCO3 ஆகும்.
• சிடெரைட் 48.2% இரும்பைக் கொண்டுள்ளது.
• இரும்பின் மற்ற முக்கியமான தாதுக்கள்:

1. காந்தம்.
2. ஹேமடைட்
3. கோயைட்.
4. லிமோனைட்.

• மெலகைட் என்பது தாமிரத்தின் தாது.
• பாக்சைட் என்பது அலுமினியத்தின் தாது.
• ஏங்க்லசைட் என்பது ஈயத்தின் ஒரு சிறிய தாது.

சரியான பதில் ஜான் டால்டன் .

Key Points 

• பல விகிதங்களின் விதி:
  • இரண்டு கூறுகள் ஒன்றிணைந்து ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட சேர்மங்களை உருவாக்க முடியுமானால், ஒரு தனிமத்தின் நிறை மற்ற உறுப்புகளின் நிலையான நிறையுடன் இணைகின்றன, அவை சிறிய முழு எண்களின் விகிதத்தில் உள்ளன.
  • ஹைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜனுடன் இணைந்து நீர் மற்றும் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு என்ற இரண்டு சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது.
    ஹைட்ரஜன் + ஆக்ஸிஜன் → நீர்
    2 ஜி                           16G              18g
    ஹைட்ரஜன் + ஆக்ஸிஜன் → ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு
    2 கிராம்              32g                    34g
  • ஆக்ஸிஜனின் நிறை 16 கிராம் (தண்ணீரில்) மற்றும் 32 கிராம் (ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடில்) 2 கிராம் ஹைட்ரஜனுடன் இணைகிறது, ஒரு எளிய விகிதத்தை தாங்குகிறது , 16:32 அல்லது 1: 2.

Additional Information 

• அவகெட்ரோவின் விதி: ஒரே வெப்பநிலையிலும் அழுத்தத்திலும் உள்ள அனைத்து வாயுக்களின் சம அளவுகள் சம எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்க வேண்டும்.
• கே-லுசாக்கின் வாயு அளவின் விதி: வாயுக்கள் நிலையான வெப்பநிலையிலும் அழுத்தத்திலும் வைக்கப்படும்போது, அளவின் அடிப்படையில் ஒரு எளிய விகிதத்தில் இணைகின்றன.

சரியான பதில் போஸ்-ஐன்ஸ்டீன் செறிமம் ஆகும்.

Key Points 

• பருப்பொருள்கள் பொதுவாக 3 நிலைகளாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன:
  • திடப்பொருள்: துகள்கள் ஒன்றுக்கொன்று மிக நெருக்கமாக வைக்கப்படுகின்றன, மேலும் இவற்றால் நகர முடியாது.
  • திரவம்: துகள்கள் ஒன்றுக்கொன்று நெருங்கியவை ஆனால் அவற்றை நகர்த்த முடியும்.
  • வாயு: திடமான அல்லது திரவ நிலைகளில் இருப்பதைக் காட்டிலும் துகள்கள் ஒன்றுக்கொன்று வெகு தொலைவில் உள்ளன, அவற்றின் இயக்கம் எளிதானது மற்றும் விரைவானது.
• தீவிர சூழ்நிலைகளில் மேலும் இரண்டு நிலைகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டுள்ளன:
  • பிளாஸ்மா: ஒரு மிகை வெப்பம் பெற்ற பருப்பொருள், எலக்ட்ரான்கள் அயனியாக்கப்பட்ட வாயுவை உருவாக்கும் அணுக்களிலிருந்து அகற்றப்படுகின்றன.
  • போஸ்-ஐன்ஸ்டீன் செறிம நிலை: அணுக்களின் ஒரு குழு முழுமையான பூஜ்ஜிய வெப்பநிலைக்கு (-273.15 K) குளிரூட்டப்படுகிறது.

Additional Information 

சரியான பதில் C-12..

• வேதியியலாளர்களின் சர்வதேச ஒன்றியம் பல்வேறு உறுப்புகளின் அணு நிறையை ஒப்பிடுவதற்கான மிகவும் நிலையான கார்பன் ஓரிடத்தானை (C-12) அல்லது 12C யைத் தேர்ந்தெடுத்தது.
  • (C-12) இன் நிறை 12 அணு நிறை அலகு (தரநிலை) ஆக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது.
  • ஒரு கார்பன் -12 இல் ஆறு புரோட்டான்கள், ஆறு நியூட்ரான்கள் மற்றும் ஆறு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

Additional Information

• புதைபடிவங்களில் காணப்படும் கார்பன் -14 இன் அளவு, பழங்காலவியலாளர்கள் தொல்பொருள்களின் வயதை தீர்மானிக்க அனுமதிக்கிறது.
  • ஒரு கார்பன் -14 இல் ஆறு புரோட்டான்கள், எட்டு நியூட்ரான்கள் மற்றும் ஆறு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
• C-16 கார்பனின் புதிய ஓரிடத்தான் ஆகும்.
• ஆக்ஸிஜன் -16 (16O) என்பது ஆக்ஸிஜனின் நிலையானஓரிடத்தானில் 8 நியூட்ரான்கள் மற்றும் 8 புரோட்டான்கள் உள்ளன.
  • ஆக்ஸிஜன் 16O, 17O, மற்றும் 18O ஆகிய மூன்று நிலையான ஓரிடத்தான்கள் உள்ளன .
• N-14 என்பது நைட்ரஜனின் நிலையான ஓரிடத்தான் ஆகும், இதில் 7 புரோட்டான்கள் மற்றும் 7 நியூட்ரான்கள் உள்ளன.