Periodic Table MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Periodic Table - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

சரியான பதில் Al & P.

முக்கிய குறிப்புகள்

• நவீன தனிம அட்டவணையில், சிலிக்கான் (Z = 14) அலுமினியம் மற்றும் பாஸ்பரஸ் இடையே வைக்கப்பட்டுள்ளது.
  • சிலிக்கானின் அணு எண் 14 மற்றும் வெளிக்கூடு எலக்ட்ரான் அமைப்பு 3s² 3ps² ஆகும்.
  • இது 3வது காலகட்டம் மற்றும் 14வது தொகுதிக் எண் இல் வைக்கப்பட்டுள்ளது.

கூடுதல் தகவல்

• சிலிக்கான், பூமியில் இரண்டாவது அதிக அளவில் காணப்படும் தனிமம், கனிம உலகின் ஒரு முக்கிய பகுதியாகும்.
  • அதன் நிலையான சதுர பிரமிடு அமைப்பு அதை மிகவும் பல்துறை திறன் மிக்கதாக ஆக்குகிறது மற்றும் நமது அன்றாட வாழ்வில் பல்வேறு வழிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • விண்கலங்கள் முதல் செயற்கை உடல் பாகங்கள் வரை அனைத்திலும் காணப்படுகிறது, சிலிக்கான் எங்கும் காணப்படுகிறது, சில நேரங்களில் நம்மிலும் காணப்படுகிறது.
  • சிலிக்கான் ஒரு படிக குறைக்கடத்தி அல்லது குறைக்கடத்தி ஆகும்.
  • இது கார்பன் அதே தனிமக் குழுவில் உள்ள ஒரு குழு 14 தனிமம், ஆனால் வேதியியல் ரீதியாக அதன் குழுவின் அனைத்து உறுப்பினர்களிடமிருந்தும் வேறுபட்ட முறையில் செயல்படுகிறது.
  • அதன் நான்கு வேலன்ட் எலக்ட்ரான்களுடன் கார்பன் போன்ற பிணைப்பு பல்துறை திறனை சிலிக்கான் பகிர்ந்து கொள்கிறது, ஆனால் மற்றபடி இது ஒப்பீட்டளவில் செயலற்ற தனிமம்.

சரியான பதில் H2 .

Key Points 

• ஹைட்ரஜன் (H2) என்பது எளிதில் தீப்பிடிக்கக்கூடிய ஒரு வாயு ஆகும்.
• இது காற்றில் உள்ள ஆக்ஸிஜனுடன் (O2) வினைபுரிந்து தண்ணீரை (H2O) உருவாக்குகிறது, அதே நேரத்தில் வெப்பம் மற்றும் ஒளி வடிவில் ஆற்றலை வெளியிடுகிறது.
• ஹைட்ரஜன் அதிக அளவில் எரியக்கூடிய தன்மை கொண்டதால், ராக்கெட்டுகள் மற்றும் எரிபொருள் செல்கள் உள்ளிட்ட பல்வேறு பயன்பாடுகளில் இது எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• ஒரு தீப்பொறி அல்லது சுடர் முன்னிலையில், ஹைட்ரஜன் வெடிக்கும் வகையில் எரியக்கூடியது.

Additional Information 

• நைட்ரஜன் (N2) : இது பூமியின் வளிமண்டலத்தில் சுமார் 78% ஐ உருவாக்கும் எரியாத வாயு ஆகும். பெரும்பாலான நிலைமைகளின் கீழ் இது மந்தமாகவே உள்ளது.
• ஆக்ஸிஜன் (O2) : ஆக்ஸிஜன் தானே எரியக்கூடியது அல்ல என்றாலும், அது எரிப்பை ஆதரிக்கிறது மற்றும் பிற பொருட்களை மிக எளிதாகப் பற்றவைத்து, மேலும் தீவிரமாக எரியச் செய்யும்.
• கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO2) : இது ஒரு தீப்பிடிக்காத வாயுவாகும், இது தீயை மூச்சுத் திணறச் செய்யும் திறன் காரணமாக பெரும்பாலும் தீயை அணைக்கும் கருவிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• பாதுகாப்பு நடவடிக்கைகள் : எரியக்கூடிய வாயுக்கள் விபத்துகளைத் தடுக்க சரியான சேமிப்பு மற்றும் கையாளுதல் மிக முக்கியம். இதில் பொருத்தமான கொள்கலன்களைப் பயன்படுத்துவதும், பற்றவைப்புக்கான ஆதாரங்களைத் தவிர்ப்பதும் அடங்கும்.
• பயன்பாடுகள் : ஹைட்ரஜன் போன்ற எரியக்கூடிய வாயுக்கள் வெல்டிங், வெட்டுதல் மற்றும் எரிபொருள் மின்கலங்களில் ஆற்றல் மூலங்கள் உள்ளிட்ட பல்வேறு தொழில்துறை செயல்முறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

சரியான பதில் 14 வது தொகுதி

Key Points 

• ஆவர்த்தன அட்டவணை: ஆவர்த்தன அட்டவணையானது தனிமங்களின் அணு எண் மற்றும் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுக்கு ஏற்ப தனிமங்களை ஒழுங்குபடுத்துகிறது, தனிமம் பண்புகளின் போக்குகளை வெளிப்படுத்துகிறது.
• எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு: ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரான் கூட்டில் எலக்ட்ரான்களின் ஏற்பாடு. இது ஒரு தனிமத்தின் வேதி மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளை ஆணையிடுகிறது.
• இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்: ஒரு அணுவின் வெளிப்புற கூட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள். அவை வேதி வினைகளில் பங்கேற்கின்றன மற்றும் அணுவின் வினைத்திறனை தீர்மானிக்கின்றன.
• ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ளதொகுதிகள்: தனிமங்கள் அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பின் படி 18 செங்குத்து தொகுதிகளாக அமைக்கப்பட்டிருக்கும்.

விளக்கம்:-

கொடுக்கப்பட்ட தனிமம் M க்கு எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு 2, 8, 4 ஆகும். இது முதல் (K) கூட்டில் 2 எலக்ட்ரான்களையும், இரண்டாவது (L) கூட்டில் 8 மற்றும் மூன்றாவது (M) கூட்டில் 4 எலக்ட்ரான்களையும் கொண்டுள்ளது என்பதைக் குறிக்கிறது.

• நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணையில், முக்கிய தொகுதி தனிமங்களின் தொகுதி எண் (இடைநிலை உலோகங்கள் அல்ல) இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.
• இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அணுவின் வெளிப்புற கூட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள், மேலும் இந்த எலக்ட்ரான்கள் ஒரு தனிமத்தின் வேதியியல் நடத்தை அல்லது அதன் வினைத்திறனுக்கு பொறுப்பாகும்.
• தொகுதியைத் தீர்மானிக்க, சில விதிகளை நாம் புரிந்து கொள்ள வேண்டும்:
• 1. தனிமம் s தொகுதியில் இருந்தால், தொகுதி எண் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும்.
• எடுத்துக்காட்டு: Mg(12) - 2,8,2
• தொகுதி = இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = 2
• 2. உறுப்பு p தொகுதியில் இருந்தால், தொகுதியின்  எண்ணிக்கையை பின்வரும் சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்க முடியும்: (இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை + 10)
• எடுத்துக்காட்டு: S(16) - 2,8,6
• தொகுதி = இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை + 10 = 6 + 10 = 16

இதேபோல், ஒரு தனிமம் M இன் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு 2, 8, 4 என்பது 4+10 இல் இருக்கும்.
எனவே, அத்தனிமம் M அதன் வெளிப்புற கூட்டில் 4 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருப்பதால், அது 14 வது தொகுதியில் வைக்கப்படுகிறது.

முடிவு:-

எனவே, தனிமம் ஆனது 14 வது தொகுதியில் வைக்கப்பட்டுள்ளது.

நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணையில் குழுக்கள் எனப்படும் 18 செங்குத்து நெடுவரிசைகள் உள்ளன.

நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணை:

• 1913 இல் ஹென்றி மோஸ்லி நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணையை வழங்கினார்.
• நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணை பின்வரும் கூறுகளாக வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது - p-தொகுதி, s-தொகுதி, d-தொகுதி மற்றும் f-தொகுதி .
• P-தொகுதி கூறுகளில் கால்கோஜன்கள், பினிக்டோஜன்கள், ஆலசன்கள், மந்த வாயுக்கள் ஆகியவை அடங்கும்.
  • 18 வது குழு மந்த வாயு, பூஜ்ஜிய குழுக்கள், எதிர்வினையற்ற வாயுக்கள் என அழைக்கப்படுகிறது.
  • 17 வது குழு ஹாலோஜன் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
  • 16 வது குழு சால்கோஜென் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
  • பினிக்டோஜென் எனப்படும் 15 வது குழு .
• S-தொகுதி கூறுகளில் கார உலோகங்கள் மற்றும் கார மண் உலோகங்கள் அடங்கும்.
• D-தொகுதி தனிமங்களில் மாற்று நிலை தனிமங்கள் அடங்கும்.
• F-தொகுதி கூறுகளில் உள் நிலை மாற்று தனிமங்கள் அடங்கும்.
• நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்கள் அவற்றின் அதிகரித்து வரும் அணு எண்களின் வரிசையில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன.
• அணு எண் = புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை
• நிறை எண் = புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை + நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
•   நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணையில் 7 வரிசை மற்றும் 18 நெடுவரிசைகள் உள்ளன .
• வரிசைகள் காலங்கள் என்றும், நெடுவரிசைகள் குழுக்கள் என்றும் அறியப்படுகின்றன.

சரியான பதில் 2CaSO ₄ , H ₂ O .

Key Points 

• பிளாஸ்டர் ஆஃப் பாரிஸ் வேதியியல் ரீதியாக கால்சியம் சல்பேட் ஹெமிஹைட்ரேட் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
• பிளாஸ்டர் ஆஃப் பாரிஸின் வேதியியல் சூத்திரம் 2CaSO ₄ , H ₂ O [அல்லது வெறுமனே (CaSO₄·½H₂O)] ஆகும்.
• கால்சியம் சல்பேட் டைஹைட்ரேட்டான (CaSO ₄ , 2H ₂ O) ஜிப்சத்தை சுமார் 150°C வெப்பநிலையில் சூடாக்குவதன் மூலம் இது பெறப்படுகிறது.
• ஜிப்சம் சூடாக்கும் போது, அது நீர் மூலக்கூறுகளை இழந்து பிளாஸ்டர் ஆஃப் பாரிஸை உருவாக்குகிறது.
• பிளாஸ்டர் ஆஃப் பாரிஸை தண்ணீரில் கலக்கும்போது, அது மீண்டும் நீரேற்றம் அடைந்து கடினப்படுத்துகிறது, இது கட்டுமானம் மற்றும் மருத்துவ பயன்பாடுகளில் பயனுள்ளதாக அமைகிறது.

Additional Information 

• ஜிப்சம்
  • ஜிப்சம் என்பது இயற்கையாக நிகழும் ஒரு கனிமமாகும், இது பிளாஸ்டர் ஆஃப் பாரிஸ் தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்படும் மூலப்பொருளாகும்.
  • இதன் வேதியியல் சூத்திரம் CaSO ₄ , 2H ₂ O ஆகும், இது இரண்டு நீர் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது என்பதைக் குறிக்கிறது.
• பிளாஸ்டர் ஆஃப் பாரிஸின் பயன்கள்
  • இது கட்டுமானத் துறையில் அலங்கார கூறுகள் மற்றும் கூரைகள் மற்றும் சுவர்களுக்கு வார்ப்புகளை உருவாக்குவதற்கு பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • மருத்துவத் துறையில், உடைந்த எலும்புகள் குணமடையும் போது அவற்றை அசையாமல் இருக்க எலும்பியல் வார்ப்புகளை உருவாக்க இது பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• அமைப்பு செயல்முறை
  • பிளாஸ்டர் ஆஃப் பாரிஸை தண்ணீருடன் கலக்கும்போது, அது ஒரு வெப்ப உமிழ் வினைக்கு உட்படுகிறது மற்றும் சில நிமிடங்களில் ஒரு கடினமான நிறைவாக அமைகிறது.
  • இந்தச் சொத்து அச்சு தயாரித்தல் மற்றும் சிற்பம் உள்ளிட்ட பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

K2CO3 அல்லது பொட்டாசியம் கார்பனேட் முத்து சாம்பல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

• முத்து சாம்பல், பழங்காலத்தில், அசுத்தங்களை அகற்றுவதற்காக ஒரு சூளையில் பொட்டாஷ் சுடுவதன் மூலம் உருவாக்கப்பட்டது. எஞ்சிய மெல்லிய, வெள்ளை தூள் முத்து சாம்பல்.
• பொட்டாசியம் கார்பனேட் ஒரு கனிம கலவை மற்றும் தண்ணீரில் கரையக்கூடிய ஒரு வெள்ளை உப்பு.
• இது முக்கியமாக கண்ணாடி மற்றும் சோப்பு உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Additional Information 

சரியான பதில் விருப்பம் 1, அதாவது கார உலோகங்கள்

விளக்கம்:

• s-கட்டத்தில் உள்ள முதல் குழுவில் இருக்கும் தனிமங்கள் கார உலோகங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. இவை அவற்றின் வெளிப்புற ஓடில் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொண்டிருக்கின்றன, எனவே அவை எலக்ட்ரானை எளிதில் இழந்து உலோகமல்லாதவையோடு பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

Important Points 

• s-கட்டத்தின் இரண்டாவது குழுவில் உள்ள தனிமங்கள் கார மண் உலோகங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. இவை அவற்றின் வெளிப்புற ஷெல்லில் இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் கார உலோகங்களைக் காட்டிலும் குறைவான எதிர்வினை கொண்டவை.
• உப்பாக்கிகள் குழு 17 இன் தனிமங்கள் மற்றும் அவை p-கட்டத்தில் வைக்கப்படுகின்றன.
• உயர்குண வாயுக்கள் குழு 18 இன் தனிமங்கள் மற்றும் அவை p-கட்டத்தில்  வைக்கப்படுகின்றன. நிலையான கட்டமைப்பைக் கொண்டிருப்பதால், கால அட்டவணையில் காணப்படும் அனைத்து தனிமங்களைக் காட்டிலும் இவைக்கு மிகக் குறைவான எதிர்வினை ஆகும்.

சரியான பதில் விருப்பம் (4) அதாவது பொட்டாசியம்.

• பொட்டாசியம் கார உலோகங்களின் குழுவிற்கு சொந்தமானது மற்றும் கால அட்டவணையின் குழு-1 க்கு சொந்தமானது, இது கால அட்டவணையின் s-பிளாக்கில் உள்ளது.
• கார உலோகங்கள் லித்தியம், சோடியம், பொட்டாசியம், ரூபிடியம், சீசியம் மற்றும் பிரான்சியம் ஆகிய இரசாயன கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன.
• கார பூமி உலோகங்கள் கால அட்டவணையின் குழு-2 இல் உள்ள ஆறு வேதியியல் கூறுகள் ஆகும்.
• பெரிலியம், மெக்னீசியம், கால்சியம், ஸ்ட்ரோண்டியம், பேரியம் மற்றும் ரேடியம் ஆகியவை கார பூமி உலோகங்களின் குழுவின் ஆறு கூறுகள்.

ஊறுகாயைப் பாதுகாத்தல் என்பதே சரியான விடை.

முக்கிய புள்ளிகள்

• சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH) 'காஸ்டிக் சோடா' என்று அறியப்படுகிறது மற்றும் இது ஒரு ' உயர்-அடிப்படை' காரமாகும் .
• இது கூழ் மற்றும் காகித துணி, குடிநீர், சோப்பு மற்றும் சோப்பு தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• மருத்துவத் துறையில், சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு நோய்களுக்கான சிகிச்சை, கட்டுப்பாடு, தடுப்பு மற்றும் முன்னேற்றத்திற்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• சோடியம் பென்சோயேட் கார்பனேற்றப்பட்ட பானங்கள், ஜாம்கள் மற்றும் பழச்சாறுகள் மற்றும் ஊறுகாய்களுக்குப் பாதுகாப்பாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மணி வெண்கலம், சிவப்பு பித்தளை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது செம்பு, வெள்ளீயம் மற்றும் துத்தநாகம் கலந்த ஒரு வகை வெண்கலமாகும். விகிதாச்சாரங்கள் மூலத்தைப் பொறுத்து மாறுபடும், ஆனால் 88% தாமிரம், 8-10% தகரம் மற்றும் 2-4% துத்தநாகம் ஆகியவை தோராயமானவை.

• இது முக்கியமாக துப்பாக்கிகள் மற்றும் தோட்டாக்கள் தயாரிப்பதற்கு பயன்படுத்தப்பட்டது. இப்போது அது ஸ்டீல் மூலம் மாற்றப்பட்டுள்ளது.
• கன்மெட்டல் அதிக அழுத்தத்தைத் தாங்கக்கூடியது மற்றும் அரிப்பைத் தாங்கக்கூடியது என்பதால் கனரக இயந்திர பாகங்களைத் தயாரிக்க அதிக அளவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Additional Information

சரியான பதில் எத்தனால்.

Key Points

• எத்தனால், நீரற்ற எத்தில் ஆல்கஹால் C2H5OH அல்லது CH3CH2OH என்ற வேதியியல் வாய்ப்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது .
• மாவுச்சத்து அதிகம் உள்ள கரும்பு, சோளம், கோதுமை போன்றவற்றிலிருந்து இதை உற்பத்தி செய்யலாம் .
• எத்தனாலை பெட்ரோலுடன் கலந்து வெவ்வேறு சேர்மங்களை உருவாக்கலாம்.
• எத்தனால் மூலக்கூறில் ஆக்ஸிஜன் இருப்பதால், அது எரிபொருளை முழுமையாக எரிக்க இயந்திரத்தை அனுமதிக்கிறது, இதன் விளைவாக குறைவான உமிழ்வுகள் ஏற்படுகின்றன மற்றும் அதன் மூலம் சுற்றுச்சூழல் மாசுபாடு ஏற்படுவதைக் குறைக்கிறது.

Additional Information

சரியான விடை  ஆர்கான்.

Key Points

• ஆர்கானில் அனைத்து நிரப்பப்பட்ட சுற்றுப்பாதைகள் மற்றும் நிரப்பப்பட்ட இணைதிறன் கூடும் உள்ளது.​
• இதன் விளைவாக, அது எந்த எலக்ட்ரான்களையும் இழக்கவோ அல்லது பெறவோ விரும்பவில்லை.
• எனவே, ஆர்கான் மிகக்குறைந்த எலக்ட்ரான் நாட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது.

Important Points

• எலக்ட்ரான் நாட்டம் என்பது ஒரு எதிர்மறை அயனியை உருவாக்க அணுவுடன் எலக்ட்ரான் சேர்க்கப்படும் போது.​ஒரு நடுநிலை அணுவின் ஆற்றலில் (வாயு நிலை) ஏற்படும் மாற்றமாகும்  
  • தனிமவரிசை அட்டவணையின் இடப்பக்கத்தில் இருந்து வலப்பக்கத்திற்கு செல்லும்போது எலக்ட்ரான் நாட்டம் அதிகரிக்கிறது.
  • தொகுதிகளில் கீழே செல்லும்போது, எலக்ட்ரான் நாட்டம் குறைகிறது.
• அரிய வாயுக்கள், கார உலோகங்கள் மற்றும் காரமண் உலோகங்களின் எலக்ட்ரான் நாட்டம் பூச்சியத்திற்கு அருகில் உள்ளது.​

Additional Information

ஃபுளூரின் 

• அணு எண்: 9.
• குறியீடு: F.
• அதிக எதிர்மின்னூட்டம் கொண்ட தனிமம் ஆகும்.
• முதலில் ஹென்றி மொய்சன் இதனை தனிப்படுத்தினார்.

புரோமின் 

• அணு எண்: 35.
• குறியீடு: Br.
• இது மூன்றாவது லேசான ஹாலஜன் மற்றும் அறை வெப்பநிலையில் எரியும் சிவப்பு-பழுப்பு திரவமாகும், இது அதே நிற வாயுவை உருவாக்க உடனடியாக ஆவியாகிறது.
• இதன் பண்புகள் குளோரின் மற்றும் அயோடின் ஆகியவற்றிற்கு இடையில் இடைநிலையாக இருக்கும்.

• அணு எண்: 17.
• குறியீடு: Cl.
• கார்ல் வில்ஹெல்ம் ஷீலே இதனைக் கண்டுபிடித்தார்.​
• ஹாலஜன்களில் இரண்டாவது மிகவும் இலகுவான தனிமமாகும்.

சரியான பதில் சுண்ணாம்புக்கல்.

Key Points

• சிமெண்டின் முக்கிய மூலப்பொருள் சுண்ணாம்புக்கல்.
  • சுண்ணாம்புக்கல் என்பது பூமியில் இயற்கையாகக் காணப்படும் ஒரு படிவு வகை பாறை ஆகும்.
  • சுண்ணாம்பு பாறையில் முதன்மையாக கால்சியம் கார்பனேட் அதாவது CaCO3 உள்ளது.
  • குவார்ட்ஸ், களிமண் தாதுக்கள், பைரைட், சைடரைட் மற்றும் ஃபெல்ட்ஸ்பார் போன்றவை சுண்ணாம்புக் கல்லில் காணப்படும் மற்ற தாதுக்கள்.
  • இது சுண்ணாம்பு, கோக்வினா, டிராவர்டைன், டுஃபா, லித்தோகிராபிக் சுண்ணாம்பு போன்ற பிற பெயர்களால் அறியப்படுகிறது. ஒலிதிக் சுண்ணாம்புக்கல் முதலியன.
    .

சிமெண்டின் முக்கிய பொருட்கள் பின்வருமாறு:

Additional Information 

சுண்ணாம்புக் கல்லின் மற்ற பயன்பாடுகள்-

சரியான பதில் Zn.

Key Points

• துத்தநாகம் என்பது Zn மற்றும் அணு எண் 30 ஐக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும்.
• அணு எண் என்பது ஒரு தனிமத்தின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை என வரையறுக்கப்படுகிறது.
• இது ஒரு தனிமத்தின் குணாதிசயங்களைத் தீர்மானிக்கப் பயன்படுகிறது மற்றும் கால அட்டவணையில் ஒரு தனிமத்தை வைப்பதற்கும் இது குறிப்பிடப்படுகிறது.
• துத்தநாகத்தின் அணு எண் (Zn) 30, நிறை எண் 65, அதாவது 35 நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது.
• இது தனிம அட்டவணையின் குழு 12 (IIB) இல் உள்ள முதல் உறுப்பு ஆகும்.
• துத்தநாகம் மெக்னீசியத்துடன் வேதியியல் ரீதியாக ஒத்திருக்கிறது: இரண்டு தனிமங்களும் ஒரே ஒரு சாதாரண ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை (+2) வெளிப்படுத்துகின்றன, மேலும் Zn²+ மற்றும் Mg²+ அயனிகள் ஒரே அளவில் இருக்கும்.

​Additional Information

சரியான பதில் அதிகரிக்கிறது, குறைகிறது.

Key Points

• அயனியாக்கம் ஆற்றல் ஒரு காலகட்டத்தில் அதிகரிக்கிறது மற்றும் கால அட்டவணையில் ஒரு குழுவைக் குறைக்கிறது.
• அயனியாக்கம் ஆற்றல் - இது ஒரு வாயு அணு அல்லது அயனியில் இருந்து எலக்ட்ரானை அகற்றுவதற்கு தேவைப்படும் ஆற்றல் ஆகும்.
• அணுக்கரு மின்னூட்டம் அதிகரிக்கிறது மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவால் வலுவாகப் பிடிக்கப்படுவதால் அயனியாக்கம் காலம் முழுவதும் அதிகரிக்கிறது.
• வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் கருவில் இருந்து தொலைவில் இருப்பதால் அயனியாக்கம் ஒரு குழுவில் குறைகிறது மற்றும் அதனுடன் அணுக்கரு கட்டணம் குறைகிறது.