Thermodynamics MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Thermodynamics - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संकल्पना:

ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम

• ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम तापीय साम्यावस्था की अवधारणा से संबंधित है।
• यह कहता है कि यदि दो निकाय प्रत्येक एक तीसरे निकाय के साथ तापीय साम्यावस्था में हैं, तो वे एक-दूसरे के साथ तापीय साम्यावस्था में हैं।
• यह नियम तापमान की परिभाषा का आधार बनाता है।
• यह निहित करता है कि तापमान वह गुण है जो यह निर्धारित करता है कि कोई निकाय तापीय साम्यावस्था में है या नहीं।

व्याख्या

• शून्यवाँ नियम तापमान के मापन का आधार प्रदान करता है।
• यह हमें अन्य निकायों के तापमान को मापने के लिए थर्मामीटर को तीसरे निकाय के रूप में उपयोग करने की अनुमति देता है।
• तापमान: यह सही उत्तर है, क्योंकि शून्यवाँ नियम तापमान को एक मापनीय गुण के रूप में स्थापित करता है।

इसलिए, सही उत्तर तापमान है।

सही उत्तर ऊष्मागतिकी का पहला नियम है।

Key Points 

• ऊष्मागतिकी का पहला नियम ऊर्जा संरक्षण के नियम का एक रूप है, जो ऊष्मागतिक प्रक्रियाओं के लिए अनुकूलित है।
• इसमें कहा गया है कि किसी पृथक निकाय में ऊर्जा को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।
• किसी प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (ΔU) निकाय में जोड़ी गई ऊष्मा (ΔQ) में से निकाय द्वारा अपने परिवेश पर किए गए कार्य (ΔW) को घटाकर प्राप्त किया जाता है।
• इसे गणितीय रूप से ΔQ = ΔU + ΔW के रूप में व्यक्त किया जा सकता है।

Additional Information 

• आंतरिक ऊर्जा (U)
  • यह किसी निकाय में निहित कुल ऊर्जा है, जिसमें आणविक स्तर पर गतिज और स्थितिज ऊर्जा शामिल है।
  • आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन ऊष्मा हस्तांतरण या किए गए कार्य के परिणामस्वरूप हो सकते हैं।
• ऊष्मा (Q)
  • यह तापमान अंतर के कारण निकायों के बीच ऊर्जा हस्तांतरण का एक रूप है।
  • ऊष्मा हस्तांतरण चालन, संवहन या विकिरण के माध्यम से हो सकता है।
• कार्य (W)
  • ऊष्मागतिकी में, कार्य ऊर्जा का हस्तांतरण है जब किसी वस्तु को बल द्वारा स्थानांतरित किया जाता है।
  • जब कोई निकाय बाहरी दाब के विरुद्ध फैलता है तो धनात्मक कार्य किया जाता है।
• पहले नियम के अनुप्रयोग
  • इसका उपयोग कार्नोट चक्र, ओटो चक्र और प्रशीतन चक्र जैसे विभिन्न ऊष्मागतिक चक्रों का विश्लेषण करने के लिए किया जाता है।
  • यह इंजनों और अन्य प्रणालियों की ऊर्जा दक्षता को समझने में मदद करता है।
• सीमाएँ
  • पहला नियम प्रक्रियाओं की दिशा या अभिक्रियाओं की व्यवहार्यता के बारे में जानकारी नहीं देता है।
  • यह एन्ट्रापी परिवर्तनों या ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम की व्याख्या नहीं करता है।

सही उत्तर तापमान है।

मुख्य बिंदु

• ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम कहता है कि यदि दो निकाय प्रत्येक तीसरे निकाय के साथ तापीय साम्यावस्था में हैं, तो वे एक-दूसरे के साथ तापीय साम्यावस्था में हैं।
• यह नियम तापमान को एक मापने योग्य और तुलनीय मात्रा के रूप में स्थापित करता है।
• शून्यवाँ नियम तापीय साम्यावस्था के सिद्धांत के आधार पर तापमान को मापने के लिए थर्मामीटर के निर्माण की अनुमति देता है।
• तापमान एक अदिश राशि है जो किसी पिंड या वातावरण की गरमी या ठंडक की डिग्री को इंगित करता है।
• यह ऊष्मागतिकी में एक प्रणाली की स्थिति को परिभाषित करने के लिए महत्वपूर्ण है और ऊर्जा हस्तांतरण प्रक्रियाओं जैसे ऊष्मा को समझने के लिए महत्वपूर्ण है।

अतिरिक्त जानकारी

• तापीय साम्यावस्था:
  • दो निकाय तापीय साम्यावस्था में होते हैं यदि उनके बीच तापीय ऊर्जा का कोई शुद्ध प्रवाह नहीं होता है।
  • यह ऊष्मागतिकी में एक मौलिक अवधारणा है और तापमान को सटीक रूप से मापने के लिए एक पूर्वापेक्षा है।
• थर्मामीटर:
  • पारे के प्रसार या विद्युत प्रतिरोध जैसे भौतिक गुणों के आधार पर तापमान को मापने के लिए उपयोग किए जाने वाले उपकरण।
  • वे सुसंगत और सटीक रीडिंग सुनिश्चित करने के लिए शून्यवाँ नियम पर निर्भर करते हैं।
• तापमान पैमाने:
  • सामान्य पैमानों में सेल्सियस, फ़ारेनहाइट और केल्विन शामिल हैं।
  • केल्विन तापमान की SI इकाई है और पूर्ण शून्य से शुरू होती है, जो सैद्धांतिक रूप से सबसे कम संभव तापमान है।
• ऊष्मागतिकी:
  • भौतिकी की एक शाखा जो ऊष्मा, कार्य और ऊर्जा के बीच संबंधों से संबंधित है।
  • शून्यवाँ नियम ऊर्जा प्रणालियों को समझने में ऊष्मागतिकी के पहले, दूसरे और तीसरे नियमों का पूरक है।

सही उत्तर ∆U है।

मुख्य बिंदु

• एक चक्रीय प्रक्रिया में, सिस्टम चक्र पूरा करने के बाद अपनी प्रारंभिक अवस्था में वापस आ जाता है, जिसका अर्थ है कि आंतरिक ऊर्जा (∆U) में परिवर्तन शून्य है।
• आंतरिक ऊर्जा (U) एक अवस्था फलन है, और इसका मान केवल सिस्टम की अवस्था पर निर्भर करता है, उस अवस्था तक पहुँचने के लिए लिए गए मार्ग पर नहीं।
• ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम कहता है: ∆U = Q - W, जहाँ Q सिस्टम में जोड़ी गई ऊष्मा है, और W सिस्टम द्वारा किया गया कार्य है।
• एक चक्रीय प्रक्रिया के लिए, प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाएँ समान होती हैं, इसलिए शुद्ध आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन (∆U) शून्य होता है, चाहे Q और W के मान कुछ भी हों।
• चक्रीय प्रक्रियाओं के उदाहरणों में कार्नोट चक्र, ओटो चक्र और रैंकिन चक्र शामिल हैं जो आमतौर पर ऊष्मागतिकी और ऊष्मा इंजन में उपयोग किए जाते हैं।

अतिरिक्त जानकारी

• चक्रीय प्रक्रिया
  • एक ऊष्मागतिक प्रक्रिया जहाँ सिस्टम में परिवर्तन होते हैं लेकिन अंततः अपनी प्रारंभिक अवस्था में वापस आ जाता है।
  • उदाहरणों में ऊष्मा इंजन, प्रशीतन चक्र और बिजली संयंत्रों में प्रक्रियाएँ शामिल हैं।
• आंतरिक ऊर्जा (U)
  • एक सिस्टम के भीतर निहित कुल ऊर्जा, जिसमें आणविक स्तर पर गतिज और स्थितिज ऊर्जा शामिल है।
  • यह एक अवस्था फलन है और केवल सिस्टम की वर्तमान अवस्था (तापमान, दाब, आयतन) पर निर्भर करता है।
• ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम
  • ऊर्जा के संरक्षण के सिद्धांत को व्यक्त करता है: ऊर्जा का निर्माण या विनाश नहीं किया जा सकता है; यह केवल रूप बदल सकती है।
  • गणितीय रूप से: ∆U = Q - W, जहाँ Q सिस्टम में जोड़ी गई ऊष्मा है, और W सिस्टम द्वारा किया गया कार्य है।
• कार्य (W) और ऊष्मा (Q)
  • कार्य वह ऊर्जा है जो एक सिस्टम अपने परिवेश में स्थूल बलों के कारण स्थानांतरित करता है।
  • ऊष्मा वह ऊर्जा है जो तापमान अंतर के कारण प्रणालियों के बीच स्थानांतरित होती है।

सही उत्तर ऊष्मागतिकी का पहला नियम है।

Key Points 

• ऊष्मागतिकी का पहला नियम ऊर्जा संरक्षण के नियम का एक रूप है, जो ऊष्मागतिक प्रक्रियाओं के लिए अनुकूलित है।
• इसमें कहा गया है कि किसी पृथक निकाय में ऊर्जा को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।
• किसी प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (ΔU) निकाय में जोड़ी गई ऊष्मा (ΔQ) में से निकाय द्वारा अपने परिवेश पर किए गए कार्य (ΔW) को घटाकर प्राप्त किया जाता है।
• इसे गणितीय रूप से ΔQ = ΔU + ΔW के रूप में व्यक्त किया जा सकता है।

Additional Information 

• आंतरिक ऊर्जा (U)
  • यह किसी निकाय में निहित कुल ऊर्जा है, जिसमें आणविक स्तर पर गतिज और स्थितिज ऊर्जा शामिल है।
  • आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन ऊष्मा हस्तांतरण या किए गए कार्य के परिणामस्वरूप हो सकते हैं।
• ऊष्मा (Q)
  • यह तापमान अंतर के कारण निकायों के बीच ऊर्जा हस्तांतरण का एक रूप है।
  • ऊष्मा हस्तांतरण चालन, संवहन या विकिरण के माध्यम से हो सकता है।
• कार्य (W)
  • ऊष्मागतिकी में, कार्य ऊर्जा का हस्तांतरण है जब किसी वस्तु को बल द्वारा स्थानांतरित किया जाता है।
  • जब कोई निकाय बाहरी दाब के विरुद्ध फैलता है तो धनात्मक कार्य किया जाता है।
• पहले नियम के अनुप्रयोग
  • इसका उपयोग कार्नोट चक्र, ओटो चक्र और प्रशीतन चक्र जैसे विभिन्न ऊष्मागतिक चक्रों का विश्लेषण करने के लिए किया जाता है।
  • यह इंजनों और अन्य प्रणालियों की ऊर्जा दक्षता को समझने में मदद करता है।
• सीमाएँ
  • पहला नियम प्रक्रियाओं की दिशा या अभिक्रियाओं की व्यवहार्यता के बारे में जानकारी नहीं देता है।
  • यह एन्ट्रापी परिवर्तनों या ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम की व्याख्या नहीं करता है।

संकल्पना:

ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम

• ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम तापीय साम्यावस्था की अवधारणा से संबंधित है।
• यह कहता है कि यदि दो निकाय प्रत्येक एक तीसरे निकाय के साथ तापीय साम्यावस्था में हैं, तो वे एक-दूसरे के साथ तापीय साम्यावस्था में हैं।
• यह नियम तापमान की परिभाषा का आधार बनाता है।
• यह निहित करता है कि तापमान वह गुण है जो यह निर्धारित करता है कि कोई निकाय तापीय साम्यावस्था में है या नहीं।

व्याख्या

• शून्यवाँ नियम तापमान के मापन का आधार प्रदान करता है।
• यह हमें अन्य निकायों के तापमान को मापने के लिए थर्मामीटर को तीसरे निकाय के रूप में उपयोग करने की अनुमति देता है।
• तापमान: यह सही उत्तर है, क्योंकि शून्यवाँ नियम तापमान को एक मापनीय गुण के रूप में स्थापित करता है।

इसलिए, सही उत्तर तापमान है।

सही उत्तर ऊष्मागतिकी का पहला नियम है।

Key Points 

• ऊष्मागतिकी का पहला नियम ऊर्जा संरक्षण के नियम का एक रूप है, जो ऊष्मागतिक प्रक्रियाओं के लिए अनुकूलित है।
• इसमें कहा गया है कि किसी पृथक निकाय में ऊर्जा को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।
• किसी प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (ΔU) निकाय में जोड़ी गई ऊष्मा (ΔQ) में से निकाय द्वारा अपने परिवेश पर किए गए कार्य (ΔW) को घटाकर प्राप्त किया जाता है।
• इसे गणितीय रूप से ΔQ = ΔU + ΔW के रूप में व्यक्त किया जा सकता है।

Additional Information 

• आंतरिक ऊर्जा (U)
  • यह किसी निकाय में निहित कुल ऊर्जा है, जिसमें आणविक स्तर पर गतिज और स्थितिज ऊर्जा शामिल है।
  • आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन ऊष्मा हस्तांतरण या किए गए कार्य के परिणामस्वरूप हो सकते हैं।
• ऊष्मा (Q)
  • यह तापमान अंतर के कारण निकायों के बीच ऊर्जा हस्तांतरण का एक रूप है।
  • ऊष्मा हस्तांतरण चालन, संवहन या विकिरण के माध्यम से हो सकता है।
• कार्य (W)
  • ऊष्मागतिकी में, कार्य ऊर्जा का हस्तांतरण है जब किसी वस्तु को बल द्वारा स्थानांतरित किया जाता है।
  • जब कोई निकाय बाहरी दाब के विरुद्ध फैलता है तो धनात्मक कार्य किया जाता है।
• पहले नियम के अनुप्रयोग
  • इसका उपयोग कार्नोट चक्र, ओटो चक्र और प्रशीतन चक्र जैसे विभिन्न ऊष्मागतिक चक्रों का विश्लेषण करने के लिए किया जाता है।
  • यह इंजनों और अन्य प्रणालियों की ऊर्जा दक्षता को समझने में मदद करता है।
• सीमाएँ
  • पहला नियम प्रक्रियाओं की दिशा या अभिक्रियाओं की व्यवहार्यता के बारे में जानकारी नहीं देता है।
  • यह एन्ट्रापी परिवर्तनों या ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम की व्याख्या नहीं करता है।

सही उत्तर तापमान है।

मुख्य बिंदु

• ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम कहता है कि यदि दो निकाय प्रत्येक तीसरे निकाय के साथ तापीय साम्यावस्था में हैं, तो वे एक-दूसरे के साथ तापीय साम्यावस्था में हैं।
• यह नियम तापमान को एक मापने योग्य और तुलनीय मात्रा के रूप में स्थापित करता है।
• शून्यवाँ नियम तापीय साम्यावस्था के सिद्धांत के आधार पर तापमान को मापने के लिए थर्मामीटर के निर्माण की अनुमति देता है।
• तापमान एक अदिश राशि है जो किसी पिंड या वातावरण की गरमी या ठंडक की डिग्री को इंगित करता है।
• यह ऊष्मागतिकी में एक प्रणाली की स्थिति को परिभाषित करने के लिए महत्वपूर्ण है और ऊर्जा हस्तांतरण प्रक्रियाओं जैसे ऊष्मा को समझने के लिए महत्वपूर्ण है।

अतिरिक्त जानकारी

• तापीय साम्यावस्था:
  • दो निकाय तापीय साम्यावस्था में होते हैं यदि उनके बीच तापीय ऊर्जा का कोई शुद्ध प्रवाह नहीं होता है।
  • यह ऊष्मागतिकी में एक मौलिक अवधारणा है और तापमान को सटीक रूप से मापने के लिए एक पूर्वापेक्षा है।
• थर्मामीटर:
  • पारे के प्रसार या विद्युत प्रतिरोध जैसे भौतिक गुणों के आधार पर तापमान को मापने के लिए उपयोग किए जाने वाले उपकरण।
  • वे सुसंगत और सटीक रीडिंग सुनिश्चित करने के लिए शून्यवाँ नियम पर निर्भर करते हैं।
• तापमान पैमाने:
  • सामान्य पैमानों में सेल्सियस, फ़ारेनहाइट और केल्विन शामिल हैं।
  • केल्विन तापमान की SI इकाई है और पूर्ण शून्य से शुरू होती है, जो सैद्धांतिक रूप से सबसे कम संभव तापमान है।
• ऊष्मागतिकी:
  • भौतिकी की एक शाखा जो ऊष्मा, कार्य और ऊर्जा के बीच संबंधों से संबंधित है।
  • शून्यवाँ नियम ऊर्जा प्रणालियों को समझने में ऊष्मागतिकी के पहले, दूसरे और तीसरे नियमों का पूरक है।

सही उत्तर ∆U है।

मुख्य बिंदु

• एक चक्रीय प्रक्रिया में, सिस्टम चक्र पूरा करने के बाद अपनी प्रारंभिक अवस्था में वापस आ जाता है, जिसका अर्थ है कि आंतरिक ऊर्जा (∆U) में परिवर्तन शून्य है।
• आंतरिक ऊर्जा (U) एक अवस्था फलन है, और इसका मान केवल सिस्टम की अवस्था पर निर्भर करता है, उस अवस्था तक पहुँचने के लिए लिए गए मार्ग पर नहीं।
• ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम कहता है: ∆U = Q - W, जहाँ Q सिस्टम में जोड़ी गई ऊष्मा है, और W सिस्टम द्वारा किया गया कार्य है।
• एक चक्रीय प्रक्रिया के लिए, प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाएँ समान होती हैं, इसलिए शुद्ध आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन (∆U) शून्य होता है, चाहे Q और W के मान कुछ भी हों।
• चक्रीय प्रक्रियाओं के उदाहरणों में कार्नोट चक्र, ओटो चक्र और रैंकिन चक्र शामिल हैं जो आमतौर पर ऊष्मागतिकी और ऊष्मा इंजन में उपयोग किए जाते हैं।

अतिरिक्त जानकारी

• चक्रीय प्रक्रिया
  • एक ऊष्मागतिक प्रक्रिया जहाँ सिस्टम में परिवर्तन होते हैं लेकिन अंततः अपनी प्रारंभिक अवस्था में वापस आ जाता है।
  • उदाहरणों में ऊष्मा इंजन, प्रशीतन चक्र और बिजली संयंत्रों में प्रक्रियाएँ शामिल हैं।
• आंतरिक ऊर्जा (U)
  • एक सिस्टम के भीतर निहित कुल ऊर्जा, जिसमें आणविक स्तर पर गतिज और स्थितिज ऊर्जा शामिल है।
  • यह एक अवस्था फलन है और केवल सिस्टम की वर्तमान अवस्था (तापमान, दाब, आयतन) पर निर्भर करता है।
• ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम
  • ऊर्जा के संरक्षण के सिद्धांत को व्यक्त करता है: ऊर्जा का निर्माण या विनाश नहीं किया जा सकता है; यह केवल रूप बदल सकती है।
  • गणितीय रूप से: ∆U = Q - W, जहाँ Q सिस्टम में जोड़ी गई ऊष्मा है, और W सिस्टम द्वारा किया गया कार्य है।
• कार्य (W) और ऊष्मा (Q)
  • कार्य वह ऊर्जा है जो एक सिस्टम अपने परिवेश में स्थूल बलों के कारण स्थानांतरित करता है।
  • ऊष्मा वह ऊर्जा है जो तापमान अंतर के कारण प्रणालियों के बीच स्थानांतरित होती है।