ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതല ബലത്തിന് കാരണം:

ശരിയായ ഉത്തരം തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള കോഹീഷൻ ബലം ആയിരിക്കും.

Key Points 

• പ്രതല ബലം: ജല തന്മാത്രകളുടെ കോഹീഷൻ സ്വഭാവം കാരണം ഒരു ബാഹ്യബലത്തെ  ചെറുക്കാൻ അനുവദിക്കുന്ന ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ സവിശേഷതയെയാണ് ഇത് സൂചിപ്പിക്കുന്നത്.
• കോഹീഷൻ ബലങ്ങൾ: ദ്രാവകങ്ങളിൽ വേർതിരിയുന്നതിനെ  ചെറുക്കാനുള്ള പ്രവണതയ്ക്ക് കാരണമാകുന്ന അന്തർ തന്മാത്രാ ബലങ്ങളാണിവ.
• അന്തർ തന്മാത്രാ ബലങ്ങൾ : ഡൈപോൾ -ഡൈപോൾ  പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ, പരിക്ഷിപ്ത  ബലങ്ങൾ, ഹൈഡ്രജൻ ബന്ധനങ്ങൾ  എന്നിവയുൾപ്പെടെ തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള ആകർഷണ ബലങ്ങളാണിവ. തിളനില,  ദ്രവണാങ്കം, പ്രതല ബലം  തുടങ്ങിയ തന്മാത്രകളുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നതിൽ ഈ ബലങ്ങൾ ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു.

വിശദീകരണം:-

• ഒരു ദ്രാവകത്തിലെ പ്രതല ബലം  കോഹീഷൻ ബലങ്ങളുടെ ഫലമാണ്.
• ഈ ബലങ്ങൾ കാരണം, ദ്രാവകത്തിനുള്ളിലെ തന്മാത്രകൾ എല്ലാ ദിശകളിൽ നിന്നും പരസ്പരം ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു.
• എന്നിരുന്നാലും, ഉപരിതലത്തിലുള്ള തന്മാത്രകൾക്ക്, അവയെ ആകർഷിക്കാൻ അവയ്ക്ക് മുകളിൽ ദ്രാവക തന്മാത്രകളില്ല.
• തൽഫലമായി, കോഹീഷൻ ബലങ്ങൾ അവയെ ദ്രാവകത്തിലേക്ക് വലിച്ചെടുക്കുകയും ഉപരിതലത്തിൽ ഒരു 'മുറുക്കം' ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു - ഇതാണ് പ്രതല ബലം.
• ഈ ബലങ്ങൾ ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതല ബലം  കുറയ്ക്കാൻ ശ്രമിക്കുന്നു, അങ്ങനെ ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതലം ഒരു നീട്ടിഎടുത്ത ഷീറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ 'ത്വക്ക്' പോലെ പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

Additional Information 

• വൈദ്യുതകാന്തിക ബലങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള ഗുരുത്വാകർഷണ ബലം വളരെ ചെറുതാണ്, പ്രതല ബലത്തിൽ അതിന് കാര്യമായ പങ്കില്ല.
• തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള വൈദ്യുതബലം: ചാർജ്ജ് ചെയ്തതോ ധ്രുവീയമോ ആയ തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ വൈദ്യുതബലങ്ങൾ പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, പ്രതല ബലത്തിന്റെ  പശ്ചാത്തലത്തിൽ, ഈ ബലങ്ങളെ നമ്മൾ സാധാരണയായി അന്തർ തന്മാത്ര എന്ന് വിളിക്കുന്നു, അതിൽ കോഹീഷൻ ബലങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു.
• തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള അഡീഷൻ ബലം: വ്യത്യസ്ത തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള (വെള്ളം, ഗ്ലാസ് പോലുള്ളവ) ആകർഷണ ബലങ്ങളെ അഡീഷൻ ബലങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു ഖര പ്രതലത്തിൽ ദ്രാവകം എടുക്കുന്ന ആകൃതിയെ അവയ്ക്ക് സ്വാധീനിക്കാൻ കഴിയും (കേശിക  പ്രവർത്തനത്തിലെന്നപോലെ), എന്നാൽ ഒരു പദാർത്ഥത്തിലെ സമാന തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള കോഹീഷൻ  ബലങ്ങൾ മൂലമാണ് പ്രതല ബലം  പ്രധാനമായും ഉണ്ടാകുന്നത്.

ഉപസംഹാരം:-

അപ്പോൾ, ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതല ബലം  തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള കോഹീഷൻ ബലം മൂലമാണ്.