निम्नलिखित में से कौन सा विलयन जल-अपघटन के कारण थोड़ा अम्लीय है?

सही उत्तर NH₄Cl है।

Key Points

• NH₄Cl (अमोनियम क्लोराइड) एक दुर्बल क्षार (NH₃) और एक प्रबल अम्ल (HCl) का लवण है, जिससे इसका जलीय विलयन जल-अपघटन के कारण थोड़ा अम्लीय हो जाता है।
• जल में, NH₄Cl, NH₄⁺ और Cl⁻ आयनों में वियोजित हो जाता है। NH₄⁺ आयन जल-अपघटन से गुजरकर NH₃ और H⁺ आयन बनाता है, जिससे अम्लता बढ़ जाती है।
• Cl⁻ आयन जल-अपघटन नहीं करता है क्योंकि यह एक प्रबल अम्ल (HCl) का संयुग्मी क्षार है और विलयन में निष्क्रिय रहता है।
• NH₄Cl विलयन का pH आमतौर पर 7 से कम होता है, जो इसकी अम्लीय प्रकृति की पुष्टि करता है।
• Na₂CO₃ और CH₃COONa जैसे अन्य विकल्प क्षारीय हैं, जबकि NH₄CH₃COO इसके अम्लीय और क्षारीय घटकों के संतुलन के कारण लगभग उदासीन है।

Additional Information

• जल-अपघटन: यह एक लवण की जल के साथ अभिक्रिया है जिससे मूल अम्ल और क्षार की शक्ति के आधार पर अम्लीय या क्षारीय विलयन बनता है।
• अमोनियम आयन (NH₄⁺): यह एक दुर्बल अम्ल है जो जल में जल-अपघटन करता है, H⁺ आयन छोड़ता है और विलयन की अम्लता में योगदान करता है।
• संयुग्मी अम्ल-क्षार युग्म: NH₄⁺ दुर्बल क्षार NH₃ का संयुग्मी अम्ल है, जबकि Cl⁻ प्रबल अम्ल HCl का संयुग्मी क्षार है।
• लवणों का pH: लवण विलयन का pH उसके आयनों के जल-अपघटन पर निर्भर करता है। प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण अम्लीय होते हैं, जबकि प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल के लवण क्षारीय होते हैं।
• गैर-जल-अपघटन करने वाले आयन: प्रबल अम्लों से प्राप्त Cl⁻ जैसे आयन जल-अपघटन नहीं करते हैं और विलयन के pH को प्रभावित नहीं करते हैं।