सामान्य कांच-इलेक्ट्रोड में, pH > 10 पर, होने वाली क्षारीय त्रुटि जिसके लिए न्यून्तम है, वह है

संकल्पना:

→ एक सामान्य काँच इलेक्ट्रोड में, pH में परिवर्तनों के प्रति इलेक्ट्रोड विभव की संवेदनशीलता (जिसे ढलान के रूप में जाना जाता है) उस विद्युत अपघट्य विलयन की संरचना से प्रभावित होती है जिसमें इसे डुबोया जाता है।

→ काँच इलेक्ट्रोड के साथ एक सामान्य समस्या क्षारीय त्रुटि है, जो तब होती है जब मापा गया विभव उच्च pH मानों (pH 10 से ऊपर) पर सैद्धांतिक मान से विचलित होता है।

→ क्षारीय त्रुटि को कम करने के लिए, उच्च सांद्रता वाले पोटेशियम क्लोराइड (KCl) का उपयोग आमतौर पर विद्युत अपघट्य विलयन के रूप में किया जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि उच्च सांद्रता वाले पोटेशियम आयनों (K⁺) की उपस्थिति काँच झिल्ली और विलयन के बीच आयन विनिमय को दबा देती है, जिससे क्षारीय त्रुटि का प्रभाव कम हो जाता है।

व्याख्या:

→ 0.01 M NaCl: यह लवण की अपेक्षाकृत कम सांद्रता है, जो क्षारीय त्रुटि को दबाने के लिए पर्याप्त नहीं हो सकती है। इसके अलावा, सोडियम आयनों (Na⁺) की उपस्थिति काँच झिल्ली और विलयन के बीच आयन विनिमय को कम करने में पोटेशियम आयनों (K⁺) जितनी प्रभावी नहीं हो सकती है, जिससे अधिक क्षारीय त्रुटि होती है।

→ 1.0 M NaCl: यह लवण की उच्च सांद्रता है, लेकिन सोडियम आयनों (Na⁺) की उपस्थिति काँच झिल्ली और विलयन के बीच आयन विनिमय को कम करने में पोटेशियम आयनों (K⁺) जितनी प्रभावी नहीं हो सकती है, जिससे अधिक क्षारीय त्रुटि होती है।

→ 1.0 M LiCl: लिथियम आयन (Li⁺) पोटेशियम या सोडियम आयनों से छोटे होते हैं, और उनके छोटे आकार से काँच झिल्ली और विलयन के बीच अधिक प्रभावी आयन विनिमय हो सकता है, जिससे अधिक क्षारीय त्रुटि होती है।

→1.0 M KCl: 1.0 M KCl का विलयन अक्सर उपयोग किया जाता है क्योंकि यह अपेक्षाकृत उच्च सांद्रता है जो क्षारीय त्रुटि को प्रभावी ढंग से कम करता है जबकि अभी भी उचित विद्युत चालकता बनाए रखता है। KCl की कम सांद्रता क्षारीय त्रुटि को दबाने में प्रभावी नहीं हो सकती है, जबकि उच्च सांद्रता से विद्युत प्रतिरोध और ध्रुवीकरण प्रभाव बढ़ सकते हैं।

निष्कर्ष:
सही उत्तर 1.0 M KCl है।