हॅलोजनच्या ऑक्सिकारक शक्तीचा उतरता क्रम खालीलपैकी कोणता आहे?

संकल्पना:
हॅलोजन:

• 17 व्या गटातील मूलद्रव्यांना हॅलोजन म्हणून ओळखले जाते.
• ते सर्वात अभिक्रियाशील अधातु आहेत.
• हे हॅलोजन म्हणून ओळखले जातात कारण ते क्षार देण्यासाठी धातूंवर अभिक्रिया करतात.
• हॅलोजनमध्ये पाच मूलद्रव्य असतात: फ्लोरिन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमाइन (Br), आयोडीन (I), आणि ॲस्टाटिन (At).
• हॅलोजनचे सामान्य इलेक्ट्रॉन संरूपण ns2np5 असते.

​

• हॅलोजनचे भौतिक गुणधर्म:
  • त्यांचा एक तीव्र आणि अनेकदा ओंगळ वास येतो.
  • ते अत्यंत विषारी असतात.
  • ते उष्णता आणि विजेचे दुर्वाहक असतात.
  • त्यांचे द्रवणांक आणि उत्कलणांक कमी असतात.
• हॅलोजनचे रासायनिक गुणधर्म:
  • त्यांचे रेणू द्विअण्वीय असतात.
  • त्यांच्ये सात संयुजा इलेक्ट्रॉन असतात कारण त्यांचा एक इलेक्ट्रॉन गहाळ आहे, ते ऋण आयन तयार करतात आणि अत्यंत अभिक्रियाशील असतात.
  • ते इतर मूलद्रव्यांच्या अणूंवर अभिक्रिया देऊन इलेक्ट्रॉन मिळवू शकतात.

स्पष्टीकरण:

• हॅलोजनमध्ये इलेक्ट्रॉन स्वीकारण्याची तीव्र प्रवृत्ती असते.
• हॅलोजन इतर धातूंमधून इलेक्ट्रॉन्स स्वीकारतात आणि ऋण बनतात.
• दुसरा पदार्थ ऑक्सिकरण केलेला आहे.
• जे पदार्थ इतरांकडून इलेक्ट्रॉन स्वीकारतात त्यांना ऑक्सिडीकारक घटक  म्हणतात. अशा प्रकारे, हॅलोजन हे चांगले ऑक्सिडीकारक घटक म्हणून कार्य करतात.
• हॅलोजनची ऑक्सिडीकारक शक्ती ही  त्यांच्या इलेक्ट्रोड संभाव्यतेनुसार मोजली जाते.
• हॅलोजनची इलेक्ट्रोड क्षमता क्रमाने कमी होते:

F2 (+2.87 V) > Cl2 (+1.36 V) > Br2 (+1.09 V) > I2 (+0.54 V)

• उच्च इलेक्ट्रोड क्षमता म्हणजे एक मजबूत ऑक्सिडीकारक घटक.

म्हणून, हॅलोजनच्या ऑक्सिडीकारक शक्तीचा उतरता क्रम F > Cl > Br > I हा आहे.

Additional Information

• हॅलोजनमध्ये सर्वाधिक इलेक्ट्रॉन आसक्ति असलेला मूलद्रव्य म्हणजे क्लोरीन (Cl).
• क्लोरीनची बाह्यतम कक्षा 3p कक्षा आहे, तेथे अधिक जागा आहे आणि या कक्षेतील इलेक्ट्रॉन्स ही जागा एका अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनसह सामायिक करण्यास कलते आहेत. म्हणून, क्लोरीनमध्ये उच्च इलेक्ट्रॉन आसक्ति असते.
• हॅलोजनमधील इलेक्ट्रॉन आसक्ति क्रम Cl > F> Br > I आहे.
• फ्लोरिन हा सर्वात विद्युतऋण मूलद्रव्य आहे.
• विद्युत ऋणात्मकता क्रम F > Cl > Br > I आहे.