चार्ल्स के नियम का पालन:

अवधारणा:

Key Points

• 1787 में, जैक्स चार्ल्स ने चार्ल्स लॉ या वॉल्यूम नियम तैयार किया।
• इस नियम के अनुसार, स्थिर दाब​ पर, गैस के द्रव्यमान का आयतन उसके तापमान के अनुक्रमानुपाती होता है।

अर्थात V ∝ T
या V/T = स्थिर
\( \Rightarrow \frac{{{V_1}}}{{{T_1}}} = \frac{{{V_2}}}{{{T_2}}}\)

स्पष्टीकरण:

• निकाय के दाब को स्थिर रखने पर ही चार्ल्स का नियम मान्य है।
• बशर्ते दाब स्थिर रखा जाए, गैसों को गर्म करने पर उच्च गतिज ऊर्जा प्राप्त होगी।
• अणुओं की उच्च गतिज ऊर्जा उन्हें उन में अंतः-आणविक बलों को दूर करने और विस्तार से गुजरने में मदद करेगी।
• इस प्रकार, तापमान में वृद्धि, गैसों का विस्तार होगा, बशर्ते कि दाब स्थिर रखा जाए।
• तापमान में कमी, गैसें संपीड़न से गुजरेंगी, P स्थिर है।
• इसलिए, आयतन तापमान के अनुक्रमानुपाती हो जाती है।
• चूंकि आयतन दाब पर निर्भर है, इसलिए इसे बदलना इस प्रकार आयतन में बदलाव का कारण होगा और तापमान के प्रभाव को समझा नहीं जा सकता है।

अतः, चार्ल्स का नियम निरंतर दाब में मनाया गया।

Important Points

• बॉयल के नियम में कहा गया है कि स्थिर तापमान पर गैस के एक निश्चित द्रव्यमान के लिए, आयतन, दाब के व्युत्क्रमानुपाती होता है।

PV = स्थिर

• दबाव बढ़ने या घटने से इस प्रकार आयतन में बदलाव होगा और तापमान के प्रभाव को समझा नहीं जा सकता है।
• गैस नियम (चार्ल्स नियम, बॉयल्स नियम और यूनिवर्सल गैस नियम) का पालन करने वाली गैसों को आदर्श गैस कहा जाता है।
• गे-लुसाक के नियम में कहा गया है कि स्थिर आयतन में, गैस की निश्चित आयतन का दाब सीधे तापमान के साथ बदलता रहता है।

P ∝ T

\(\frac{P}{T} = Const\)