কোন বন্ধন সবচেয়ে মেরুবর্তী?

ধারণা:

বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা-

• একটি পরমাণু বা মৌল এর দিকে একটি ভাগ করা ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করার প্রবণতা।
• সাধারণত 0.8 থেকে 3. 98 পর্যন্ত চলমান আপেক্ষিক স্কেলে χ_r দ্বারা চিহ্নিত পলিং স্কেল দ্বারা পরিমাপ করা হয়।
• বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা পারমাণবিক সংখ্যার পাশাপাশি নিউক্লিয়াস থেকে ইলেকট্রনের দূরত্ব দ্বারা প্রভাবিত হয়।
• বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা একা একটি পরমাণুর বৈশিষ্ট্য় নয় কিন্তু একটি অণুতে একটি পরমাণুর বৈশিষ্ট্য়।

বন্ধন মেরুত্ব-

• একটি সমযোজী রাসায়নিক বন্ধনে, মৌল যত বেশি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মক তত বেশি তার নিজের দিকে ইলেক্ট্রন মেঘকে আকর্ষণ করার প্রবণতা।
• এইভাবে একটি পরমাণু (অধিক বৈদ্যুতিক ঋণাত্মক একটি) একটি আংশিক ঋণাত্মক আধান অর্জন করে এবং অন্যটি (কম তড়িৎ ঋণাত্মক) একটি আংশিক ধনাত্মক আধান অর্জন করে একটি দ্বিমেরু তৈরি করে যা নীচে দেখানো হয়েছে।

• আধানের বিচ্ছেদ যত বেশি শক্তিশালী, বন্ধনের মেরুতা তত শক্তিশালী।
• সুতরাং, আমরা বলতে পারি যে একটি বন্ধনের মেরুত্ব একটি অণুতে বন্ধনযুক্ত দুটি মৌলের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য দ্বারা নির্ধারিত হয়।
• যখন বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা পার্থক্য শূন্য হয়, তখন বন্ধনটি অমেরু সমযোজী।
• একটি মেরু সৃষ্টি বন্ধনের মধ্যে একটি দ্বিমেরু ভ্রামক তৈরি করে যা একটি মেরু অণুর দিকে নিয়ে যেতে পারে।

ব্যাখ্যা:

কিছু সাধারণ মৌলের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার একটি চার্ট নীচে দেওয়া হল:

উপরে উল্লিখিত বন্ধনগুলির বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মধ্যে পার্থক্য পরীক্ষা করা যাক:

Cl - F

• বন্ধনটি সমযোজী এবং মেরু।
• Cl এর E.N = 3 এবং F এর E.N হল 4.0
• সুতরাং, পার্থক্য হল 4 - 3 = 1

​Br - F

• বন্ধনটি সমযোজী এবং মেরু।
• Br এর E.N = 2.8 এবং F এর E.N হল 4.0
• তাই, পার্থক্য হল 4 - 2.8 = 1.2

​I - F

• বন্ধনটি সমযোজী এবং মেরু।
• I এর E.N = 2.5 এবং F এর E.N হল 4.0
• সুতরাং, পার্থক্য হল 4 - 2.5 = 1.5

​F - F

• প্রদত্ত অণুতে দুটি ফ্লোরিন পরমাণু রয়েছে এবং এইভাবে দুটির মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য শূন্য।
•  এই বন্ধনটির কোনো মেরুত্ব নেই এবং তাই এটি একটি অমেরু সমযোজী অণু।
• তাই, I - F হল সবচেয়ে মেরুবর্তী।

Additional Information

• এটি উল্লেখ্য যে একটি অণুর বন্ধন মেরুবর্তী হতে পারে কিন্তু অণুতে শূন্য হিসাবে মোট দ্বিমেরু ভ্রামক থাকতে পারে। তাদের মধ্যে পার্থক্য নীচে তালিকাভুক্ত করা হল: