Thermodynamics MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Thermodynamics - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్
Last updated on May 1, 2025
Latest Thermodynamics MCQ Objective Questions
Thermodynamics Question 1:
300 K వద్ద, A → P చర్యకు ΔSsys విలువ 5 JK-1 mol-1. వ్యవస్థ గ్రహించిన ఉష్టం (kJ mol-1 లలో) ఎంత?
Answer (Detailed Solution Below)
Thermodynamics Question 1 Detailed Solution
Thermodynamics Question 2:
సరియైనవి కాని (incorrect) వ్యాఖ్యలను గుర్తించండి
I. ΔSsystem = (ΔStotal + ΔSsur)
II. A(l) → A(s); ఈ ప్రక్రియకు ఎంట్రోపిలో మార్పు తగ్గుతుంది
III. ఎంట్రోపి ప్రమాణాలు JK mol-1
Answer (Detailed Solution Below)
Thermodynamics Question 2 Detailed Solution
Thermodynamics Question 3:
300 K వద్ద, A → P చర్యకు ΔSsys విలువ 5 JK-1 mol-1. వ్యవస్థ గ్రహించిన ఉష్టం (kJ mol-1 లలో) ఎంత?
Answer (Detailed Solution Below)
Thermodynamics Question 3 Detailed Solution
Thermodynamics Question 4:
61 K వద్ద, ఒక మోల్ 1.0 L ఘనపరిమాణం గల ఒక ఆదర్శ వాయువు సమోష్ణక ఉత్రమణీయ వ్యాకోచం చెందినపుడు, దాని తుది ఘన పరిమాణం 10.0 L అయినది. వ్యాకోచంలో జరిగిన పని ఎంత?
Answer (Detailed Solution Below)
Thermodynamics Question 4 Detailed Solution
Thermodynamics Question 5:
ఒక సంవృత చక్ర ప్రక్రియలో జోడించబడిన ఉష్ణం, అంతర్గత శక్తిలో మార్పు మరియు జరిగిన పనిని వరుసగా Q, U మరియు W లు సూచిస్తే, అప్పుడు:
Answer (Detailed Solution Below)
Thermodynamics Question 5 Detailed Solution
సరైన సమాధానం: 1)
సిద్ధాంతం:
- ఉష్ణగతిక శాస్త్రం యొక్క మొదటి నియమాన్ని సరళంగా ఈ విధంగా చెప్పవచ్చు: ఒక వ్యవస్థ మరియు దాని చుట్టుపక్కల మధ్య పరస్పర చర్యలో, వ్యవస్థ ద్వారా పొందిన శక్తి మొత్తం చుట్టుపక్కల ద్వారా కోల్పోయిన శక్తి మొత్తానికి సమానంగా ఉండాలి.
- ఉష్ణం (Q) అనేది ఉష్ణోగ్రత వ్యత్యాసం ద్వారా రెండు వ్యవస్థల మధ్య బదిలీ చేయబడే శక్తి రూపంగా నిర్వచించబడింది.
- పని (W) అనేది ఒక వ్యవస్థ మరియు దాని చుట్టుపక్కల మధ్య శక్తి పరస్పర చర్య.
- మరింత ఖచ్చితంగా చెప్పాలంటే, పని అనేది దూరం ద్వారా పనిచేసే బలంతో సంబంధం ఉన్న శక్తి బదిలీ
వివరణ:
- చక్రీయ ప్రక్రియలో, వ్యవస్థ చుట్టుపక్కల నుండి వేరు చేయబడదు.
- అంతర్గత శక్తి ప్రారంభ మరియు చివరి ఉష్ణోగ్రత స్థితులపై మాత్రమే ఆధారపడి ఉంటుంది, మార్గంపై కాదు.
- చక్రీయ ప్రక్రియలో, ఒక వ్యవస్థ ఒక బిందువు నుండి ప్రారంభమై అదే బిందువు వద్ద ముగుస్తుంది.
- ఈ సందర్భంలో, అంతర్గత శక్తిలో మార్పు మళ్ళీ సున్నాగా ఉండాలి మరియు అందువల్ల వ్యవస్థకు జోడించబడిన ఉష్మ శక్తి చక్రం సమయంలో జరిగిన పనికి సమానంగా ఉండాలి. అంటే, చక్రీయ ప్రక్రియలో.
- కాబట్టి అంతర్గత శక్తిలో మార్పు సున్నా
- అందుకే ∆U = 0.
ముగింపు:
అందువల్ల, ఒక సంవృత చక్ర ప్రక్రియలో జోడించబడిన ఉష్ణం, అంతర్గత శక్తిలో మార్పు మరియు జరిగిన పనిని వరుసగా Q, U మరియు W లు సూచిస్తే, అప్పుడు ∆U = 0.
Top Thermodynamics MCQ Objective Questions
దశ మార్పు సమయంలో ఒక పదార్ధానికి ఇచ్చిన ఉష్ణాన్ని ఏమి అంటారు-
Answer (Detailed Solution Below)
Thermodynamics Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFకాన్సెప్ట్:
- బాష్పీభవనం యొక్క గుప్తోష్ణం: ఒక పదార్థం యొక్క స్థితిని ద్రవ స్థితి నుండి దాని వాయు స్థితికి మార్చడానికి అవసరమైన ఉష్ణ శక్తిని ఆవిరి యొక్క గుప్తోష్ణం అంటారు.
- ఇది ఆవిరి ద్రవంగా మారినప్పుడు విడుదలయ్యే ఉష్ణ శక్తి మొత్తం కూడా.
- సంలీనం యొక్క గుప్తోష్ణం: ఒక పదార్ధం యొక్క స్థితిని ఘన-స్థితి నుండి దాని ద్రవ స్థితికి మార్చడానికి అవసరమైన ఉష్ణ శక్తిని సంలీనం యొక్క గుప్తోష్ణం అంటారు.
- ద్రవీభవన స్థానం వద్ద ద్రవం ఘన స్థితికి మారినప్పుడు విడుదలయ్యే ఉష్ణ శక్తి మొత్తం కూడా ఇది.
- వస్తువు యొక్క నిర్దిష్ట వేడి లేదా నిర్దిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం (C) అనేది వస్తువు యొక్క ప్రమాణ ద్రవ్యరాశికి ఉష్ణోగ్రతను 1 డిగ్రీ సెల్సియస్ పెంచడానికి అవసరమైన ఉష్ణ మొత్తం.
- తాపన సామర్థ్యం (S): ఒక పదార్థం యొక్క ద్రవ్యరాశి దాని ఉష్ణోగ్రతలో ప్రమాణ మార్పును ఉత్పత్తి చేయడానికి అవసరమైన ఉష్ణ మొత్తాన్ని ఆ పదార్థం యొక్క తాపన సామర్థ్యం/ఉష్ణ సామర్ధ్యం అంటారు.
వివరణ:
- దశ మార్పు సమయంలో పదార్ధానికి ఇచ్చిన వేడిని గుప్తోష్ణం అంటారు. ఇది సంలీనం యొక్క గుప్తోష్ణం కావచ్చు లేదా దశ మార్పుపై ఆధారపడి బాష్పీభవనం యొక్క గుప్తోష్ణం కావచ్చు. కాబట్టి ఎంపిక 2 సరైనది.
అదనపు పాయింట్లు:
ఇవి గుప్త వేడికి సంబంధించి ఉపయోగించే కొన్ని ముఖ్యమైన పదాలు
- ద్రవం నుండి ఘనం: ఘనీభవనం యొక్క గుప్తోష్ణం
- ద్రవం నుండి ఆవిరి వరకు: బాష్పీభవనం/బాష్పీభవనం యొక్క గుప్తోష్ణం (CD)
- ఆవిరి నుండి ద్రవం: సంక్షేపణం యొక్క గుప్తోష్ణం
Tds సమీకరణానికి ఈ క్రింది వ్యక్తీకరణలలో ఏది నిజం?
Answer (Detailed Solution Below)
Thermodynamics Question 7 Detailed Solution
Download Solution PDFఒక వ్యవస్థకు ఎనిమిది లక్షణాలు ఉన్నాయి, అవి పీడనం (p), ఘనపరిమాణం (V), ఉష్ణోగ్రత (T), అంతర్గత శక్తి (u), ఎంథాల్పీ (h), ఎంట్రోపీ (s), హెల్మ్‌హోల్ట్జ్ ఫంక్షన్ (f) మరియు గిబ్స్ ఫంక్షన్ (g) మరియు h, f మరియు g లు ఉష్ణగతిక సంభావ్యతలుగా పిలువబడతాయి.
హెల్మ్‌హోల్ట్జ్ ఫంక్షన్ f = u - Ts
గిబ్స్ ఉచిత ఫంక్షన్ g = h - Ts
అనంతమైన విలోమ ప్రక్రియకు లోనయ్యే శుద్ధ పదార్థం కోసం.
1. dU = Tds - pdV ⇒ Tds = dU + pdV
2. dH = dU + pdV + Vdp = Tds + Vdp ⇒ Tds = dH - Vdp
3. df = dU - Tds - SdT = -pdv - SdT
4. dG = dH - Tds - SdT = Vdb - Sdtఉష్ణరసాయన సమీకరణాలు (a), (b) మరియు (c) ఆధారంగా, ఎంపికలు (i) నుండి (iv) లో ఇవ్వబడిన బీజగణిత సంబంధాలలో ఏది సరైనదో కనుగొనండి.
(a) C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x kJ mol-1
(b) C (గ్రాఫైట్) + \(\frac{1}{2}\)O2 (g) → CO (g) ; ∆r H = y kJ mol-1
(c) CO (g) + \(\frac{1}{2}\)O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = z kJ mol-1
Answer (Detailed Solution Below)
Thermodynamics Question 8 Detailed Solution
Download Solution PDFసిద్ధాంతం :
లెవోయిసియర్ మరియు లాప్లాస్ నియమం: ఒక చర్యను తిప్పివేస్తే, చర్య యొక్క ఉష్ణం పరిమాణంలో సమానంగా ఉంటుంది కానీ సంకేతంలో వ్యతిరేకంగా ఉంటుందని ఈ నియమం పేర్కొంది.
హెస్ నియమం: ఒక రసాయన చర్యకు, అది ఒకే దశలో లేదా బహుళ దశలలో జరిగినా, నికర ఉష్ణ మార్పు మారదు అని ఈ నియమం పేర్కొంది.
వివరణ:
C (గ్రాఫైట్) + \(\frac{1}{2}\)O2 (g) → CO (g) ; ∆r H = y kJ mol-1
లెవోయిసియర్ మరియు లాప్లాస్ నియమాన్ని ఉపయోగించి మనం వ్రాయవచ్చు
CO (g) → C (గ్రాఫైట్) + \(\frac{1}{2}\)O2 (g) ;∆r H = -y kJ mol .....(1)
C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x kJ mol .....(2)
రెండు సమీకరణాలను కలిపితే మనకు వస్తుంది
CO (g) + \(\frac{1}{2}\)O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x-y kJ mol .......(3)
ఇవ్వబడింది CO (g) + \(\frac{1}{2}\)O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = z kJ mol .....(4)
సమీకరణాలు 3 మరియు 4 లకు హెస్ నియమాన్ని ఉపయోగించి మనకు వస్తుంది
x-y = z
x = y + z
ముగింపు:
సమీకరణాలు (a),(b) మరియు (c) ల మధ్య బీజగణిత సంబంధం x = y + z
కాబట్టి, సరైన ఎంపిక 3
స్థిర పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రత వద్ద స్వచ్ఛంద ప్రక్రియకు ΔG:
Answer (Detailed Solution Below)
Thermodynamics Question 9 Detailed Solution
Download Solution PDFసిద్ధాంతం:
- ఉచిత శక్తిలో తగ్గుదల వ్యవస్థ చేసే గరిష్ట పని మొత్తం, ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం స్థిరంగా ఉంచినప్పుడు విస్తరణ పనిని మినహాయించి.
- వ్యవస్థ యొక్క ఉచిత శక్తి అనేది ప్రారంభ స్థితి మరియు సమతాస్థితి స్థితి శక్తి వద్ద శక్తిలోని తేడా.
- ఈ ఉచిత శక్తిని బాహ్య పని చేయడానికి ఉపయోగించవచ్చు.
- లభ్యం కాని శక్తి సమతాస్థితి స్థితి శక్తి మరియు T x S ద్వారా ఇవ్వబడుతుంది, ఇక్కడ T = ఉష్ణోగ్రత మరియు S = ఎంట్రోపీ.
కాబట్టి,
\(\Delta G = \Delta H - T\Delta S\)
\(dG = dq - d{q_{rev}}\)
- గిబ్స్ ఉచిత శక్తిని ΔG తో సూచిస్తారు మరియు J/mol యూనిట్లు కలిగి ఉంటుంది.
వివరణ:
\(\begin{array}{l} G = \;H - TS\\ \;or,\;dG = dH - TdS - SdT\\ \;when\;temperature\;and\;pressure\;is\;kept\;constant,\\ \;dH = dq\;and\;dT = 0\\ \;So,\;dS = \frac{{d{q_{rev}}\;}}{T}\;\\ or,\;dG = dq - d{q_{rev}} \end{array}\)
తిరోగమన ప్రక్రియలో \( dq > dq_{rev}\) గా,
\(dG < 0\) తిరోగమన ప్రక్రియలకు.
అన్ని తిరోగమన ప్రక్రియలు స్వచ్ఛందంగా ఉంటాయి కాబట్టి, స్థిర ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద స్వచ్ఛంద ప్రక్రియలకు \(dG < 0\).
కాబట్టి, స్థిర పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రత వద్ద స్వచ్ఛంద ప్రక్రియకు ΔG ΔG < 0.
Important Points
- ఒకవేళ పురోగామి చర్య స్వచ్ఛందంగా మరియు తిరుగులేనిదిగా ఉంటే, గిబ్స్ స్వేచ్ఛా శక్తి రుణాత్మకంగా ఉంటుంది.
- తిరోగమన ప్రతిచర్య ΔG > 0 కలిగి ఉంటుంది మరియు స్వచ్ఛందంగా ఉండదు.
- సమతాస్థితి వద్ద ΔG = 0, అంటే తిరోగమన ప్రక్రియ.
Thermodynamics Question 10:
దశ మార్పు సమయంలో ఒక పదార్ధానికి ఇచ్చిన ఉష్ణాన్ని ఏమి అంటారు-
Answer (Detailed Solution Below)
Thermodynamics Question 10 Detailed Solution
కాన్సెప్ట్:
- బాష్పీభవనం యొక్క గుప్తోష్ణం: ఒక పదార్థం యొక్క స్థితిని ద్రవ స్థితి నుండి దాని వాయు స్థితికి మార్చడానికి అవసరమైన ఉష్ణ శక్తిని ఆవిరి యొక్క గుప్తోష్ణం అంటారు.
- ఇది ఆవిరి ద్రవంగా మారినప్పుడు విడుదలయ్యే ఉష్ణ శక్తి మొత్తం కూడా.
- సంలీనం యొక్క గుప్తోష్ణం: ఒక పదార్ధం యొక్క స్థితిని ఘన-స్థితి నుండి దాని ద్రవ స్థితికి మార్చడానికి అవసరమైన ఉష్ణ శక్తిని సంలీనం యొక్క గుప్తోష్ణం అంటారు.
- ద్రవీభవన స్థానం వద్ద ద్రవం ఘన స్థితికి మారినప్పుడు విడుదలయ్యే ఉష్ణ శక్తి మొత్తం కూడా ఇది.
- వస్తువు యొక్క నిర్దిష్ట వేడి లేదా నిర్దిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం (C) అనేది వస్తువు యొక్క ప్రమాణ ద్రవ్యరాశికి ఉష్ణోగ్రతను 1 డిగ్రీ సెల్సియస్ పెంచడానికి అవసరమైన ఉష్ణ మొత్తం.
- తాపన సామర్థ్యం (S): ఒక పదార్థం యొక్క ద్రవ్యరాశి దాని ఉష్ణోగ్రతలో ప్రమాణ మార్పును ఉత్పత్తి చేయడానికి అవసరమైన ఉష్ణ మొత్తాన్ని ఆ పదార్థం యొక్క తాపన సామర్థ్యం/ఉష్ణ సామర్ధ్యం అంటారు.
వివరణ:
- దశ మార్పు సమయంలో పదార్ధానికి ఇచ్చిన వేడిని గుప్తోష్ణం అంటారు. ఇది సంలీనం యొక్క గుప్తోష్ణం కావచ్చు లేదా దశ మార్పుపై ఆధారపడి బాష్పీభవనం యొక్క గుప్తోష్ణం కావచ్చు. కాబట్టి ఎంపిక 2 సరైనది.
అదనపు పాయింట్లు:
ఇవి గుప్త వేడికి సంబంధించి ఉపయోగించే కొన్ని ముఖ్యమైన పదాలు
- ద్రవం నుండి ఘనం: ఘనీభవనం యొక్క గుప్తోష్ణం
- ద్రవం నుండి ఆవిరి వరకు: బాష్పీభవనం/బాష్పీభవనం యొక్క గుప్తోష్ణం (CD)
- ఆవిరి నుండి ద్రవం: సంక్షేపణం యొక్క గుప్తోష్ణం
Thermodynamics Question 11:
Tds సమీకరణానికి ఈ క్రింది వ్యక్తీకరణలలో ఏది నిజం?
Answer (Detailed Solution Below)
Thermodynamics Question 11 Detailed Solution
ఒక వ్యవస్థకు ఎనిమిది లక్షణాలు ఉన్నాయి, అవి పీడనం (p), ఘనపరిమాణం (V), ఉష్ణోగ్రత (T), అంతర్గత శక్తి (u), ఎంథాల్పీ (h), ఎంట్రోపీ (s), హెల్మ్‌హోల్ట్జ్ ఫంక్షన్ (f) మరియు గిబ్స్ ఫంక్షన్ (g) మరియు h, f మరియు g లు ఉష్ణగతిక సంభావ్యతలుగా పిలువబడతాయి.
హెల్మ్‌హోల్ట్జ్ ఫంక్షన్ f = u - Ts
గిబ్స్ ఉచిత ఫంక్షన్ g = h - Ts
అనంతమైన విలోమ ప్రక్రియకు లోనయ్యే శుద్ధ పదార్థం కోసం.
1. dU = Tds - pdV ⇒ Tds = dU + pdV
2. dH = dU + pdV + Vdp = Tds + Vdp ⇒ Tds = dH - Vdp
3. df = dU - Tds - SdT = -pdv - SdT
4. dG = dH - Tds - SdT = Vdb - SdtThermodynamics Question 12:
శూన్య పని జరిగేది ఏ ప్రక్రియలో?
Answer (Detailed Solution Below)
Thermodynamics Question 12 Detailed Solution
వివరణ:
సమఘనపరిమాణ ప్రక్రియ:
- ఇది స్థిర ఘనపరిమాణంలో జరిగే ఉష్ణగతిక ప్రక్రియ.
- దీనిని సమమితీయ ప్రక్రియ అని కూడా అంటారు.
- అటువంటి ప్రక్రియలో, జరిగే పని శూన్యం. వాయువు యొక్క ఘనపరిమాణం స్థిరంగా ఉంటుంది.
స్థిర ఘనపరిమాణం లేదా సమఘనపరిమాణ ప్రక్రియ కోసం జరిగే పని ఇలా ఇవ్వబడుతుంది,
సమఘనపరిమాణ ప్రక్రియకు, dV = 0 అని మనకు తెలుసు
కాబట్టి, సమఘనపరిమాణ ప్రక్రియకు W = 0.
Additional Information
రూఢి ప్రక్రియ:
- వ్యవస్థ నుండి దాని చుట్టుపక్కలకు ఉష్ణోగ్రత మార్పు చెందినప్పటికీ, విస్తరణ సమయంలోనూ లేదా సంకోచం సమయంలోనూ ఉష్ణోగ్రత మార్పిడి ఉండని ఉష్ణగతిక ప్రక్రియ ఇది.
- రూఢి ప్రక్రియ జరగాలంటే, వ్యవస్థ చుట్టుపక్కల నుండి పూర్తిగా వేరు చేయబడి ఉండాలి.
- తిరగబడే రూఢి ప్రక్రియను సమఎంట్రోపిక్ అంటారు.
రూఢి ప్రక్రియకు, వ్యవస్థ చేసే పనిని ఇలా ఇస్తారు
\(W = \frac{{{P_1}{V_1} - {P_2}{V_2}}}{{\gamma - 1}} = \frac{{nR\left( {{T_1} - {T_2}} \right)}}{{\gamma - 1}}\)
ఇక్కడ R వాయు స్థిరాంకం, n మోలార్ ద్రవ్యరాశి మరియు, \(\gamma = \frac{{{C_P}}}{{{C_V}}}\) , ఇక్కడ Cp మరియు Cvలు స్థిర పీడనం మరియు ఘనపరిమాణం వద్ద నిర్దిష్ట ఉష్ణోగ్రతలు
సమోష్ణోగ్రత ప్రక్రియ
- వ్యవస్థ యొక్క ఉష్ణోగ్రత స్థిరంగా ఉండే ఉష్ణగతిక ప్రక్రియ ఇది.
- ఉష్ణ బదిలీ చాలా నెమ్మదిగా ఉండటం వల్ల ఉష్ణ సమతాస్థితి నిర్వహించబడుతుంది.
- ఈ ప్రక్రియలో జరిగే పని వ్యవస్థ యొక్క నికర ఉష్ణ కంటెంట్ మార్పు కారణంగా ఉంటుంది.
సమోష్ణోగ్రత ప్రక్రియకు జరిగే పనిని ఇలా ఇస్తారు,
\({W_{1 - 2}} = {p_1}{V_1}\ln \left( {\frac{{{p_1}}}{{{p_2}}}} \right) = {p_2}{V_2}\ln \left( {\frac{{{p_1}}}{{{p_2}}}} \right)\)
సమపీడన ప్రక్రియ:
- పీడనం స్థిరంగా ఉండే ఉష్ణగతిక ప్రక్రియ ఇది.
సమపీడన ప్రక్రియకు, జరిగే పనిని ఇలా ఇస్తారు,
W = P ΔV
ఇక్కడ P = N/m2 లో పీడనం, ΔV = ఘనపరిమాణంలో మార్పు.
Thermodynamics Question 13:
ఉష్ణరసాయన సమీకరణాలు (a), (b) మరియు (c) ఆధారంగా, ఎంపికలు (i) నుండి (iv) లో ఇవ్వబడిన బీజగణిత సంబంధాలలో ఏది సరైనదో కనుగొనండి.
(a) C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x kJ mol-1
(b) C (గ్రాఫైట్) + \(\frac{1}{2}\)O2 (g) → CO (g) ; ∆r H = y kJ mol-1
(c) CO (g) + \(\frac{1}{2}\)O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = z kJ mol-1
Answer (Detailed Solution Below)
Thermodynamics Question 13 Detailed Solution
సిద్ధాంతం :
లెవోయిసియర్ మరియు లాప్లాస్ నియమం: ఒక చర్యను తిప్పివేస్తే, చర్య యొక్క ఉష్ణం పరిమాణంలో సమానంగా ఉంటుంది కానీ సంకేతంలో వ్యతిరేకంగా ఉంటుందని ఈ నియమం పేర్కొంది.
హెస్ నియమం: ఒక రసాయన చర్యకు, అది ఒకే దశలో లేదా బహుళ దశలలో జరిగినా, నికర ఉష్ణ మార్పు మారదు అని ఈ నియమం పేర్కొంది.
వివరణ:
C (గ్రాఫైట్) + \(\frac{1}{2}\)O2 (g) → CO (g) ; ∆r H = y kJ mol-1
లెవోయిసియర్ మరియు లాప్లాస్ నియమాన్ని ఉపయోగించి మనం వ్రాయవచ్చు
CO (g) → C (గ్రాఫైట్) + \(\frac{1}{2}\)O2 (g) ;∆r H = -y kJ mol .....(1)
C (గ్రాఫైట్) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x kJ mol .....(2)
రెండు సమీకరణాలను కలిపితే మనకు వస్తుంది
CO (g) + \(\frac{1}{2}\)O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = x-y kJ mol .......(3)
ఇవ్వబడింది CO (g) + \(\frac{1}{2}\)O2 (g) → CO2 (g) ; ∆r H = z kJ mol .....(4)
సమీకరణాలు 3 మరియు 4 లకు హెస్ నియమాన్ని ఉపయోగించి మనకు వస్తుంది
x-y = z
x = y + z
ముగింపు:
సమీకరణాలు (a),(b) మరియు (c) ల మధ్య బీజగణిత సంబంధం x = y + z
కాబట్టి, సరైన ఎంపిక 3
Thermodynamics Question 14:
సరియైనవి కాని (incorrect) వ్యాఖ్యలను గుర్తించండి
I. ΔSsystem = (ΔStotal + ΔSsur)
II. A(l) → A(s); ఈ ప్రక్రియకు ఎంట్రోపిలో మార్పు తగ్గుతుంది
III. ఎంట్రోపి ప్రమాణాలు JK mol-1
Answer (Detailed Solution Below)
Thermodynamics Question 14 Detailed Solution
Thermodynamics Question 15:
ఒక సంవృత చక్ర ప్రక్రియలో జోడించబడిన ఉష్ణం, అంతర్గత శక్తిలో మార్పు మరియు జరిగిన పనిని వరుసగా Q, U మరియు W లు సూచిస్తే, అప్పుడు:
Answer (Detailed Solution Below)
Thermodynamics Question 15 Detailed Solution
సరైన సమాధానం: 1)
సిద్ధాంతం:
- ఉష్ణగతిక శాస్త్రం యొక్క మొదటి నియమాన్ని సరళంగా ఈ విధంగా చెప్పవచ్చు: ఒక వ్యవస్థ మరియు దాని చుట్టుపక్కల మధ్య పరస్పర చర్యలో, వ్యవస్థ ద్వారా పొందిన శక్తి మొత్తం చుట్టుపక్కల ద్వారా కోల్పోయిన శక్తి మొత్తానికి సమానంగా ఉండాలి.
- ఉష్ణం (Q) అనేది ఉష్ణోగ్రత వ్యత్యాసం ద్వారా రెండు వ్యవస్థల మధ్య బదిలీ చేయబడే శక్తి రూపంగా నిర్వచించబడింది.
- పని (W) అనేది ఒక వ్యవస్థ మరియు దాని చుట్టుపక్కల మధ్య శక్తి పరస్పర చర్య.
- మరింత ఖచ్చితంగా చెప్పాలంటే, పని అనేది దూరం ద్వారా పనిచేసే బలంతో సంబంధం ఉన్న శక్తి బదిలీ
వివరణ:
- చక్రీయ ప్రక్రియలో, వ్యవస్థ చుట్టుపక్కల నుండి వేరు చేయబడదు.
- అంతర్గత శక్తి ప్రారంభ మరియు చివరి ఉష్ణోగ్రత స్థితులపై మాత్రమే ఆధారపడి ఉంటుంది, మార్గంపై కాదు.
- చక్రీయ ప్రక్రియలో, ఒక వ్యవస్థ ఒక బిందువు నుండి ప్రారంభమై అదే బిందువు వద్ద ముగుస్తుంది.
- ఈ సందర్భంలో, అంతర్గత శక్తిలో మార్పు మళ్ళీ సున్నాగా ఉండాలి మరియు అందువల్ల వ్యవస్థకు జోడించబడిన ఉష్మ శక్తి చక్రం సమయంలో జరిగిన పనికి సమానంగా ఉండాలి. అంటే, చక్రీయ ప్రక్రియలో.
- కాబట్టి అంతర్గత శక్తిలో మార్పు సున్నా
- అందుకే ∆U = 0.
ముగింపు:
అందువల్ల, ఒక సంవృత చక్ర ప్రక్రియలో జోడించబడిన ఉష్ణం, అంతర్గత శక్తిలో మార్పు మరియు జరిగిన పనిని వరుసగా Q, U మరియు W లు సూచిస్తే, అప్పుడు ∆U = 0.