ఆమ్లాల స్థావరాలు మరియు లవణాలు MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Acids Bases and Salts - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

కాన్సెప్ట్:

• ఆక్సైడ్లు ఆక్సిజన్ సమక్షంలో లోహాలు అలోహాలతో చర్య ద్వారా ఏర్పడిన సమ్మేళనాలు.

ఆక్సైడ్ల రకాలు:

• క్షార ఆక్సైడ్: ఇది సంక్లిష్టమైన రసాయన పదార్ధం ఆక్సైడ్, ఇది ఆమ్లాలు లేదా ఆమ్ల ఆక్సైడ్లతో రసాయన ప్రతిచర్యతో ఉప్పును ఏర్పరుస్తుంది మరియు స్థావరాలు లేదా క్షారఆక్సైడ్లతో చర్య తీసుకోదు.
• ఉదా. కాపర్ ఆక్సైడ్ (Cu₂O), మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ (MgO)
• ఆమ్ల ఆక్సైడ్: ఇది సంక్లిష్టమైన రసాయన పదార్ధం ఆక్సైడ్, ఇది రసాయన ప్రతిచర్యలతో స్థావరాలు లేదా క్షార ఆక్సైడ్లతో ఉప్పును ఏర్పరుస్తుంది మరియు ఆమ్ల ఆక్సైడ్లతో చర్య తీసుకోదు.
• ఉదా. కార్బన్ డయాక్సైడ్ (CO₂), సిలికాన్ డయాక్సైడ్ (SiO₂)
• ద్విస్వభావయుత ఆక్సైడ్: ఇది సంక్లిష్టమైన రసాయన పదార్ధం, ఆక్సైడ్లు కూడా, ఇవి ఆమ్లాలతో (లేదా ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు) మరియు స్థావరాలతో (లేదా క్షార ఆక్సైడ్లతో) రసాయన ప్రతిచర్యలతో ఉప్పును ఏర్పరుస్తాయి.
• ఉదా. రాగి, జింక్, టిన్, లీడ్, అల్యూమినియం మరియు బెరిలియం.

వివరణ:

ఆక్సైడ్ల స్వభావం

• అలోహ ఆక్సైడ్లు ఆమ్ల స్వభావం కలిగి ఉంటాయి.
• సజల ద్రావణంలో, అవి ఆమ్లంగా ప్రవర్తిస్తాయి మరియు నీలిరంగు లిట్ముస్‌ను ఎరుపు రంగులోకి మారుస్తాయి.
• లోహ ఆక్సైడ్ యొక్క సజల ద్రావణం ప్రకృతిలో ప్రాథమికమైనది.
• సజల ద్రావణంలో, ఎరుపు లిట్ముస్‌ను నీలం రంగులోకి మార్చినట్లు అవి క్షారం గా ప్రవర్తిస్తాయి.

ప్రాథమిక జ్ఞానం: లోహ ఆక్సైడ్లు స్వభావ రిత్య క్షారాలు మరియు అలోహ ఆక్సైడ్లు ఆమ్ల స్వభావం కలిగి ఉంటాయి.

Key Points 

• సున్నపురాయి (కాల్షియం కార్బోనేట్)ని వేడిచేసినప్పుడు, అది కాల్షియం ఆక్సైడ్ (క్విక్ లైమ్) మరియు కార్బన్ డై ఆక్సైడ్ వాయువుగా వియోగం చెందుతుంది.
• రసాయన చర్య:
  CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g).
• కార్బన్ డై ఆక్సైడ్ అనేది దహనాన్ని సహాయపడని వాయువు. ఇది సాధారణంగా అగ్నిమాపక యంత్రాలలో ఉపయోగించబడుతుంది.
• బర్నింగ్ మ్యాచ్ స్టిక్‌ను పరీక్ష ట్యూబ్ నోటి దగ్గర ఉంచినప్పుడు, సున్నపురాయి వియోగం నుండి ఉత్పత్తి అయ్యే కార్బన్ డై ఆక్సైడ్ వాయువు మంటను ఆర్పుతుంది.

Additional Information 

• కాల్షియం కార్బోనేట్ (CaCO₃)
  • కాల్షియం కార్బోనేట్ అనేది CaCO₃ ఫార్ములా కలిగిన ఒక రసాయన సమ్మేళనం.
  • ఇది రాళ్ళలో కాల్సైట్ మరియు అరాగోనైట్ ఖనిజాలుగా కనిపించే ఒక సాధారణ పదార్థం మరియు ముత్యాలు మరియు సముద్ర జీవులు, నత్తలు మరియు గుడ్ల షెల్స్ యొక్క ప్రధాన భాగం.
  • కాల్షియం కార్బోనేట్ సాధారణంగా కాల్షియం సప్లిమెంట్ లేదా యాంటాసిడ్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది.
• వియోగ చర్య
  • వియోగ చర్య అనేది ఒక రకమైన రసాయన చర్య, ఇక్కడ ఒకే సమ్మేళనం రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాలు లేదా కొత్త సమ్మేళనాలుగా విడిపోతుంది.
  • ఈ చర్యలు తరచుగా వేడి, కాంతి లేదా విద్యుత్తు వంటి శక్తి వనరులను కలిగి ఉంటాయి, ఇవి సమ్మేళనాల బంధాలను విడగొడతాయి.

సరైన సమాధానం H₃O⁺ మరియు Cl⁻ రెండూ.

Key Points 

• హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం (HCl) నీటి (H₂O) తో చర్య జరిపినప్పుడు, అది పూర్తిగా వియోగం చెంది హైడ్రోనియం అయాన్లు (H₃O⁺) మరియు క్లోరైడ్ అయాన్లు (Cl⁻) ను ఏర్పరుస్తుంది.
• ఈ వియోగం HCl వంటి బలమైన ఆమ్లాల లక్షణం, ఇవి జల ద్రావణాలలో పూర్తిగా అయాన్లుగా విడిపోతాయి.
• ఈ చర్యను ఈ విధంగా వ్రాయవచ్చు: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻.
• హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం ఒక సాధారణ ప్రయోగశాల రియాజెంట్ మరియు వివిధ పారిశ్రామిక మరియు రసాయన ప్రక్రియలలో ఉపయోగించబడుతుంది.

Additional Information 

• ఆమ్లాల వియోగం:
  • ఆమ్లాలు నీటిలో వియోగం చెంది హైడ్రోజన్ అయాన్లను (H⁺) విడుదల చేస్తాయి. HCl వంటి బలమైన ఆమ్లాల విషయంలో, ఈ ప్రక్రియ పూర్తిగా ఉంటుంది.
  • హైడ్రోజన్ అయాన్లు ద్రావణంలో స్వేచ్ఛగా ఉండవు, కానీ నీటి అణువులతో అనుసంధానం చెంది హైడ్రోనియం అయాన్లను (H₃O⁺) ఏర్పరుస్తాయి.
  • నీటిలో బలమైన ఆమ్లం HA వియోగం కోసం సాధారణ చర్య: HA + H₂O → H₃O⁺ + A⁻.
• హైడ్రోనియం అయాన్ (H₃O⁺):
  • హైడ్రోనియం అయాన్ అనేది హైడ్రోజన్ అయాన్ (H⁺) నీటి అణువు (H₂O) తో అనుసంధానం చెందినప్పుడు ఏర్పడే ధనాత్మకంగా ఛార్జ్ చేయబడిన అయాన్.
  • ఇది H₃O⁺ గా సూచించబడుతుంది మరియు జల ద్రావణంలో ప్రోటాన్లు కనిపించే రూపం.
• క్లోరైడ్ అయాన్ (Cl⁻):
  • క్లోరైడ్ అయాన్ అనేది హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం నీటిలో వియోగం చెందినప్పుడు ఏర్పడే ఋణాత్మకంగా ఛార్జ్ చేయబడిన అయాన్.
  • ఇది Cl⁻ గా సూచించబడుతుంది మరియు వివిధ లవణాలు మరియు ద్రావణాలలో కనిపించే సాధారణ ఆనయాన్.
• హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం (HCl):
  • హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం ఒక బలమైన ఆమ్లం, ఇది నీటిలో పూర్తిగా అయాన్లుగా విడిపోయి హైడ్రోనియం అయాన్లు మరియు క్లోరైడ్ అయాన్లను ఏర్పరుస్తుంది.
  • ఇది రసాయన పరిశ్రమలో pH నియంత్రణ కోసం, ప్రయోగశాలలలో రియాజెంట్‌గా మరియు క్లోరైడ్ల ఉత్పత్తిలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

సరైన సమాధానం గంధకం
 Key Points

• గంధకం (S) విద్యుత్‌కు మంచి వాహకం కాదు
• గంధకం విద్యుత్‌ను పేలవంగా వాహకం చేసే ఒక అలోహం.
• మంచి వాహకాలు:
  • వెండి, బంగారం, రాగి, అల్యూమినియం మరియు గ్రాఫైట్ వంటి విద్యుత్తును వాటి ద్వారా ప్రసరింపజేసే పదార్థాలు.
• చెడు వాహకాలు:
  • గంధకం, ప్లాస్టిక్, రబ్బరు, గాజు, చెక్క, బొగ్గు మరియు వజ్రం వంటి విద్యుత్తును వాటి ద్వారా ప్రసరింపజేయని పదార్థాలు.

 Additional Information

• లోహాల లక్షణాలు:
  • లోహాలు విద్యుత్ మరియు ఉష్ణం యొక్క మంచి వాహకాలు.
  • లోహాలు మెత్తగా మరియు సాగేవి, అంటే వాటిని వంచవచ్చు మరియు సన్నని షీట్లుగా తయారు చేయవచ్చు.
  • లోహాలు మెరుస్తుంటాయి.
  • లోహాలు ఎలక్ట్రోపాజిటివ్ మూలకాలు, ఇవి ఎలక్ట్రాన్లను దానం చేసి, ధనాత్మక అయాన్లను ఏర్పరుస్తాయి.
  • లోహాలు స్వేచ్ఛా ఎలక్ట్రాన్లతో అణువుల జాలకాలతో తయారవుతాయి.

సరైన సమాధానం మెథనాయిక్ ఆమ్లం.

• దురదగొండి అనేది అడవుల్లో పెరిగే ఒక ఔషధమొక్క.
• దురదగొండి ఆకులపై కుట్టే ముళ్లవంటి వెంట్రుకలు ఉంటాయి. ఇవి అనుకోకుండా వాటిని తాకినప్పుడు బాధాపూరిత దురదను కలగజేస్తాయి.
• దీనికి కారణం అవి విడుదల చేసే మెథనాయిక్ ఆమ్లం. 
• దీనికి సంప్రదాయ పరిష్కారం దురదగొండి చుట్టుపక్కలే పెరిగే బలురక్కిస వంటి మొక్క ఆకులతో దురదపెట్టే భాగాన్ని రుద్దడం.

సరైన సమాధానం 5.6 కంటే తక్కువ .

ముఖ్యమైన పాయింట్లు

• సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ మరియు నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు వంటి సమ్మేళనాలు గాలిలోకి విడుదలైనప్పుడు రసాయన ప్రతిచర్య వలన ఆమ్ల వర్షం ఏర్పడుతుంది .
• ఈ పదార్ధాలు వాతావరణంలోకి చాలా ఎక్కువగా పెరుగుతాయి, ఇక్కడ అవి నీరు, ఆక్సిజన్ మరియు ఇతర రసాయనాలతో మిళితం మరియు ప్రతిస్పందిస్తాయి మరియు ఆమ్ల వర్షం అని పిలువబడే మరింత ఆమ్ల కాలుష్యాలను ఏర్పరుస్తాయి.
• యాసిడ్ వర్షానికి మానవ కార్యకలాపాలే ప్రధాన కారణం.
• గత కొన్ని దశాబ్దాలుగా, మానవులు గాలిలోకి అనేక రకాల రసాయనాలను విడుదల చేశారు , అవి వాతావరణంలోని వాయువుల మిశ్రమాన్ని మార్చాయి.
• విద్యుత్ ప్లాంట్లు విద్యుత్తును ఉత్పత్తి చేయడానికి బొగ్గు వంటి శిలాజ ఇంధనాలను కాల్చినప్పుడు ఎక్కువ శాతం సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ మరియు నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లను విడుదల చేస్తాయి.
• అంతేకాకుండా, కార్లు, ట్రక్కులు మరియు బస్సుల నుండి వెలువడే ఎగ్జాస్ట్‌లు నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్‌లు మరియు సల్ఫర్ డయాక్సైడ్‌లను గాలిలోకి విడుదల చేస్తాయి. ఈ కాలుష్య కారకాలు ఆమ్ల వర్షాన్ని కలిగిస్తాయి .

ప్రధానాంశాలు

• pH : హైడ్రోజన్ సంభావ్యత
• pH అనేది ఆమ్ల/ప్రాథమిక నీరు ఎలా ఉంటుందో కొలమానం.
• పరిధి 0 నుండి 14 వరకు ఉంటుంది, 7 తటస్థంగా ఉంటుంది. 7 కంటే తక్కువ pHలు ఆమ్లత్వాన్ని సూచిస్తాయి, అయితే pH 7 కంటే ఎక్కువ ఉంటే అది ఆధారాన్ని సూచిస్తుంది.
• pH విలువ యొక్క భావన 1909లో సోరెన్ సోరెన్‌సెన్ ద్వారా ఆమ్లత్వాన్ని వ్యక్తీకరించడానికి తగిన మార్గంగా పరిచయం చేయబడింది-హైడ్రోజన్ అయాన్ గాఢత యొక్క ప్రతికూల సంవర్గమానం.

సరైన సమాధానం 7.35 - 7.45.

 Key Points

• మానవ శరీరం యొక్క pH పరిధి 7.35 - 7.45.
• pH అంటే హైడ్రోజన్ సంభావ్యత.
• pH స్కేల్ అనేది దాని ద్రావణంలో హైడ్రోజన్ అయాన్ల సాంద్రత ఆధారంగా ఒక పదార్ధం యొక్క ఆమ్లత్వం లేదా క్షారతను వ్యక్తీకరించడానికి ఉపయోగించే స్కేల్.
• pH స్కేల్‌ను సోరెన్ సోరెన్‌సెన్ కనుగొన్నారు.
• pH స్కేల్ పరిధి 0 నుండి 14.
  • pH <7 ఉంటే, ద్రావణం ఆమ్లంగా ఉంటుంది.
  • pH > 7 అయితే పరిష్కారం ప్రాథమికమైనది.
  • pH = 7 అయితే పరిష్కారం తటస్థంగా ఉంటుంది
• ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల బలం వరుసగా ఉత్పత్తి చేయబడిన H+ అయాన్లు మరియు OH- అయాన్ల సంఖ్యపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
• వర్షపు నీటి pH 5.6 కంటే తక్కువగా ఉంటే, దానిని ఆమ్ల వర్షం అంటారు.
• మిల్క్ ఆఫ్ మెగ్నీషియా యొక్క pH విలువ 10.5.

సరైన సమాధానం సల్ఫరస్ ఆమ్లం.

వివరణ:

సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ నీటిలో కరిగినప్పుడు అది సల్ఫరస్ ఆమ్లాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ యొక్క రసాయన సూత్రం SO2.
రసాయన సమీకరణం క్రింద చూపబడింది.

SO2 +H2O ⟶ H2SO3

• లోహాలు ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు మెటాలిక్ ఆక్సైడ్లు ఏర్పడతాయి. అవి నీటితో చర్య జరిపి స్థావరాలను ఏర్పరుస్తాయి కాబట్టి, ఈ లోహ ఆక్సైడ్‌లు ప్రాథమికంగా ఉంటాయి.
• నాన్-లోహాలు, మరోవైపు, ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరిపి నాన్-మెటాలిక్ ఆక్సైడ్‌లను ఏర్పరుస్తాయి, ఇవి ఆమ్లంగా ఉండే లోహ ఆక్సైడ్‌ల నుండి భిన్నంగా ఉంటాయి. నాన్-మెటాలిక్ ఆక్సైడ్లు కూడా నీటితో చర్య జరిపినప్పుడు ఆమ్లాలను ఏర్పరుస్తాయి.
• సల్ఫర్ ఒక నాన్-మెటాలిక్ మూలకం, మరియు సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ (SO2) ఆమ్లం. ఫలితంగా, ఇది సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాన్ని (H2SO3) ఉత్పత్తి చేయడానికి నీటితో చర్య జరుపుతుంది.
• సల్ఫరస్ ఆమ్లం యొక్క లక్షణాలు:
• సల్ఫరస్ ఆమ్లం రంగులేని ద్రవం.
• సల్ఫరస్ ఆమ్లం మంచి తగ్గించే ఏజెంట్.
• ఇది అప్లికేషన్‌ల కోసం తేలికపాటి బ్లీచింగ్ ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది.
• సల్ఫరస్ ఆమ్లం అస్థిరంగా ఉంటుంది మరియు దాని స్వచ్ఛమైన స్థితిలో ఎన్నడూ వేరుచేయబడలేదు.

అదనపు సమాచారం

సల్ఫర్ ట్రైయాక్సైడ్

•  ఇది వేడి విడుదలతో సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాన్ని ఏర్పరచడానికి నీటితో హింసాత్మకంగా చర్య జరుపుతుంది.

సల్ఫర్ పెంటాక్సైడ్

• డైరెక్ట్ రియాక్షన్ లేదు.

సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్

• నీరు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం కంటే తక్కువ సాంద్రత కలిగి ఉంటుంది మరియు యాసిడ్ పైన తేలుతుంది.
• ప్రతిచర్య హైడ్రోనియం అయాన్లను ఏర్పరుస్తుంది.

సరైన సమాధానం నారింజ.

వివరణ:

• సిట్రిక్ యాసిడ్ కలిగిన పండ్లను సిట్రస్ పండ్లు అంటారు. ఉదా: నిమ్మ, నారింజ, ద్రాక్షపండు మొదలైనవి.
• ఇవి రుచిలో పుల్లనివి మరియు విటమిన్ సి యొక్క మంచి మూలం, అందువల్ల విటమిన్ సి లోపం వల్ల వచ్చే వ్యాధిని నివారించడంలో సహాయపడుతుంది, అనగా స్కర్వి .
• ద్రాక్షలో సున్నం కంటే తక్కువ మొత్తంలో సిట్రిక్ ఆమ్లం ఉంటుంది.
• అరటి ఫైబర్, పొటాషియం మరియు విటమిన్ బి 6 యొక్క గొప్ప మూలం.
• మామిడి ఫైబర్ మరియు విటమిన్ ఎ మరియు సి యొక్క ఆహార వనరు.

• ​ఆమ్ల హారిణి:
  • ఆమ్ల హారిణిలు అజీర్ణం మరియు గుండెల్లో మంట నుండి ఉపశమనానికి మీ కడుపులోని ఆమ్లంను ప్రతిఘటించే (తటస్థీకరించే) మందులు.
  • మీరు కలిగి ఉంటే యాంటాసిడ్లు సహాయపడవచ్చు:
    • అజీర్ణం
    • గుండెల్లో మంట లేదా ఆమ్లం విడుదల - గ్యాస్ట్రో-ఎసోఫాగియల్ రిఫ్లక్స్ వ్యాధి (GORD) అని కూడా పిలుస్తారు.
    • పోట్టలో వ్రణము
    • గ్యాస్ట్రిటిస్ (జీర్ణాశయం లైనింగ్ యొక్క వాపు)

Additional Information

• రోగక్రిమి నాశకారి:
  • ఇవి బ్యాక్టీరియా పెరుగుదలను నాశనం చేసే లేదా నెమ్మది చేసే మందులు.
  • రోగక్రిమి నాశకారిలు బ్యాక్టీరియా సంక్రమణ నివారించడానికి మరియు చికిత్స చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.
• ఆమ్ల హారిణి:
  • ఆమ్ల హారిణి, నొప్పి నివారణ మందులు అని కూడా పిలుస్తారు, ఇవి తలనొప్పి నుండి ఆర్థరైటిస్‌కు గాయాల వరకు వివిధ రకాల నొప్పిని తగ్గించే మందులు.
  • వాపు తగ్గించే ఆమ్ల హారిణిల మంటను తగ్గిస్తాయి మరియు ఓపియాయిడ్ అనాల్జెసిక్స్ మెదడు నొప్పిని గ్రహించే విధానాన్ని మారుస్తాయి.
• క్రిమినాశకారి:
  • క్రిమినాశకారి అనేది సూక్ష్మజీవుల పెరుగుదలను ఆపే లేదా మందగించే పదార్ధం.
  • శస్త్రచికిత్స మరియు ఇతర ప్రక్రియల సమయంలో సంక్రమణ ప్రమాదాన్ని తగ్గించడానికి వారు తరచుగా ఆసుపత్రులు మరియు ఇతర వైద్య  ఉపయోగిస్తారు.
• మెగ్నీషియా పాలు: మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ మెగ్నీషియా పాలలో కనిపిస్తుంది. ఇది ఆమ్ల హారిణిగా ఉపయోగించబడుతుంది.జీర్ణాశయం ఆమ్లతను అధికంగా తగ్గించడానికి ఉపయోగపడుతుంది.

కాన్సెప్ట్:

ఆమ్లాలు:

• ఆమ్లాలు పుల్లని రుచి కలిగిన పదార్థాలు.
• ఇది నీలం రంగు లిట్మస్ కాగితాన్ని ఎరుపు రంగులోకి మారుస్తుంది. 
• నారింజ, ద్రాక్ష మొదలైన సిట్రస్ పండ్లలో ఆమ్లాలు సహజంగా ఉంటాయి.
• దురద కలిగించే చీమల స్టింగ్‌లో కూడా ఇది ఉంటుంది.
• కొన్ని సహజంగా సంభవించే ఆమ్లాలు మరియు వాటి మూలం

తీర్మానం:

బచ్చలికూరలో ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం కనిపిస్తుంది. కాబట్టి, సరైన ఎంపిక బచ్చలికూర.

• క్షారాలు ఆమ్లాలను తటస్థీకరణ చెందిస్తాయి.
• అవి రుచిలో చేదుగా ఉంటాయి, సబ్బు అనుభూతిని కలిగి ఉంటాయి మరియు ఎరుపు రంగు లిట్మస్ కాగితాన్ని నీలం రంగులోకి మారుస్తాయి.

• సరైన సమాధానం ఎంపిక 4, అంటే, 1000 రెట్లు తగ్గుతుంది .
• దాని pH 6కి మారినప్పుడు, H + అయాన్ గాఢత, 1000 సార్లు తగ్గుతుంది.
• pH హైడ్రోజన్ అయాన్ల సాంద్రతను తెలియజేస్తుంది, pH ని తగ్గించండి, హైడ్రోజన్ అయాన్ సాంద్రత ఎక్కువగా ఉంటుంది.
• ఆమ్లాలు 1-6 వరకు pH కలిగి ఉంటాయి, pH 7 తటస్థ ద్రావణాన్ని సూచిస్తుంది మరియు 8-14 పరిధిలో ఉన్న pH స్థావరాలను సూచిస్తుంది.
• pHని లెక్కించడానికి సూత్రం: pH = - లాగ్ [H ⁺ ]
  • pH 3 = 10 ^-3 H ⁺
  • pH 6 = 10 ^-6 H ⁺
• పై విలువల నుండి, H ⁺ అయాన్ ఏకాగ్రత 1000 రెట్లు తగ్గుతుందని మనం స్పష్టంగా చూడవచ్చు.

సరైన సమాధానం నైట్రిక్ యాసిడ్.

ప్రధానాంశాలు

• నైట్రిక్ ఆమ్లం:
  • నైట్రిక్ ఆమ్లం (HNO3), సాధారణంగా తెల్లగా కానీ దీర్ఘ నిల్వ ఉంటే నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ చేరడం ఒక పసుపు తారాగణం సాధించటం ఉంటుంది ఒక అత్యంత తినివేయు మరియు విష బలమైన ఖనిజ ఆమ్లం.
  • అప్లికేషన్లు:
    • బంగారం మరియు ప్లాటినం వంటి కొన్ని విలువైన లోహాలు నైట్రిక్ యాసిడ్‌తో చర్య తీసుకోవు కాబట్టి ఈ లోహాల శుభ్రపరిచే ప్రయోజనం కోసం దీనిని ఉపయోగిస్తారు.
    • నైట్రిక్ యాసిడ్ ప్లాస్టిక్స్ చేయడం, ఎరువులకు అమ్మోనియం నైట్రేట్ ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు, మరియు రంగులు తయారీలో ఉంది.
    • నైట్రిక్ యాసిడ్ సాధారణంగా పాఠశాలల్లోని సైన్స్ లాబొరేటరీలలో ప్రత్యేకంగా క్లోరైడ్ కోసం పరీక్షించేటప్పుడు ప్రయోగాలు చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.
    • నైట్రిక్ యాసిడ్ ద్రవ-ఇంధన రాకెట్లలో ఆక్సిడైజర్‌గా వివిధ రూపాల్లో ఉపయోగించబడింది.

ఇవన్నీ సరైన సమాధానం.

• ఆమ్లము
  • ఇది క్రియాశీల లోహాలతో చర్య జరిపి హైడ్రోజన్ వాయువును ఇస్తుంది. మరియు ఉప్పు సమ్మేళనం మరియు నీటిని ఉత్పత్తి చేయడానికి స్థావరాలతో చర్య జరుపుతుంది.
  • ఇది పుల్లని రుచి చూస్తుంది మరియు నీలం లిట్ముస్‌ను ఎరుపుగా మారుస్తుంది మరియు ఫినాల్ఫ్తేలిన్ ఆమ్లం సమక్షంలో రంగులేనిదిగా మారుతుంది.
  • ఆమ్లాల సజల పరిష్కారాలు ఎలక్ట్రోలైట్స్ అంటే అవి విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని నిర్వహిస్తాయి.
  • ఇది ప్రోటాన్‌ను దానం చేయగలదు మరియు ఎలక్ట్రాన్ జతను అంగీకరించగలదు .
  • నీటిలో, ఇది ఒక ప్రోటాన్ (H⁺) ను ద్రావణంలో విడుదల చేస్తుంది.
  • బలమైన ఆమ్లాలు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం, నైట్రిక్ ఆమ్లం, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం, హైడ్రోబ్రోమిక్ ఆమ్లం, హైడ్రోయోడిక్ ఆమ్లం, పెర్క్లోరిక్ ఆమ్లం మరియు క్లోరిక్ ఆమ్లం.

• క్షారం
  • ఇది చేదు రుచిని కలిగి ఉంటుంది మరియు ఎరుపు లిట్ముస్‌ను నీలం రంగులోకి మారుస్తుంది మరియు ఫినాల్ఫ్తేలిన్ క్షారం సమక్షంలో గులాబీ రంగులోకి మారుతుంది.
  • ఇది ఆమ్లాలతో చర్య జరిపి ఉప్పు మరియు నీటిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది.
  • బలమైన ఆధారం అనేది సజల ద్రావణంలో పూర్తిగా విడదీయబడిన క్షారం.