Ionization Of Acids And Bases MCQ Quiz in मराठी - Objective Question with Answer for Ionization Of Acids And Bases - मोफत PDF डाउनलोड करा

संकल्पना :

आम्ल शक्ती आणि आयन स्थिरता

• प्रोटॉन (H ⁺ ) दान केल्यानंतर तयार होणाऱ्या संयुग्मित बेस (आयन) च्या स्थिरतेमुळे आम्लाची ताकद देखील प्रभावित होते.
• संयुग्मित क्षार जितका स्थिर असेल तितके आम्ल अधिक मजबूत असेल.
• संयुग्मित क्षाराची स्थिरता अनुनाद, विद्युतऋणात्मकता आणि ऋण प्रभार पसरवण्याची क्षमता यासारख्या घटकांवर अवलंबून असते.

स्पष्टीकरण :

• HCl Cl⁻ बनवते, जो त्याच्या मोठ्या आकारामुळे आणि इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटीमुळे एक अत्यंत स्थिर आयन आहे जो -6.3 च्या खूप मजबूत आम्ल pka बनवतो.
• H₂SO₄ मुळे HSO₄ ⁻ तयार होते, जे अनुनादाने स्थिर होते, ज्यामुळे H₂SO₄ एक मजबूत आम्ल बनते, ज्याचे pka -3 असते.
• HNO₃ ने NO₃⁻ बनवते, जे अनुनाद-स्थिर देखील आहे, परंतु HSO₄⁻ पेक्षा किंचित कमी स्थिर आहे.
• CH3COOH ने CH3COO ⁻ बनते, ज्याचा अनुनाद मर्यादित असतो आणि स्थिरता कमी असते, ज्यामुळे ते येथे सर्वात कमकुवत आम्ल बनते.

योग्य उत्तर आहे: HCl

संकल्पना :

रासायनिक निर्देशक -

1. रासायनिक निर्देशक म्हणजे असा पदार्थ जो आपल्याला दिलेल्या द्रावणात आम्लयुक्त किंवा मूलभूत रचना आहे की नाही हे दर्शवितो.
2. ज्या द्रावणात ते मिसळले जातात त्याच्या pH मध्ये बदल झाल्यामुळे निर्देशकांचा रंग किंवा गंध सामान्यतः बदलतो.
3. परिस्थितीचा शेवटचा बिंदू नोंदवण्यासाठी निर्देशकांचा सर्वात सामान्य वापर टायट्रेशनमध्ये केला जातो.
4. एक्स- मिथाइल ऑरेंज

रासायनिक निर्देशकांचे प्रकार-

1. नैसर्गिक निर्देशक - हे थेट निसर्गाकडून मिळतात. उदा- हळद
2. कृत्रिम निर्देशक - ते प्रयोगशाळांमध्ये कृत्रिम रसायनांपासून बनवले जातात. उदाहरण - लिटमस निर्देशक
3. घाणेंद्रियाचे निर्देशक - म्हणजे ज्यांचा वास किंवा गंध pH मधील बदलानुसार बदलतो. उदा - कांद्याचा अर्क आणि व्हॅनिला अर्क

स्पष्टीकरण :

→ घाणेंद्रियाचे निर्देशक म्हणजे ज्यांचा वास किंवा गंध pH मधील बदलानुसार किंवा आम्ल किंवा मूलभूत माध्यमानुसार बदलतो.

व्हॅनिला अर्क किंवा एसेन्स आम्ल किंवा बेसमध्ये मिसळल्यास त्याचा वास बदलतो.

• हे एक घाणेंद्रियाचे सूचक आहे.
• ते आम्ल किंवा क्षारांशी कसे प्रतिक्रिया देते त्यानुसार त्याचा वास बदलतो.
• आम्लयुक्त माध्यमात त्याचा वास तीव्र असतो आणि मूलभूत माध्यमात तो गंधहीन असतो.

म्हणून, दिलेले मिश्रण आम्लयुक्त आहे की मूलभूत आहे हे वर्णन करण्यासाठी व्हॅनिला एसेन्सचा वापर रासायनिक घाणेंद्रियाच्या निर्देशका म्हणून केला जातो.

म्हणून, योग्य उत्तर पर्याय 3 आहे.

संकल्पना :

आम्ल-क्षार सिद्धांतानुसार,

• लुईस आम्ल ही एक अशी प्रजाती आहे जी इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकते.
• लुईस क्षार ही एक अशी प्रजाती आहे जी इतर प्रजातींना इलेक्ट्रॉनची जोडी दान करू शकते.
• उदाहरणार्थ, NH₃ हा लुईस क्षार आहे कारण तो इलेक्ट्रॉनची जोडी दान करू शकतो आणि BF3 हा लुईस आम्ल आहे कारण तो इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकतो.

स्पष्टीकरण :

BF₃ ची लुईस रचना -

• मध्यवर्ती अणू 'B' चे इलेक्ट्रॉनिक संयुजा B(5) = 1s2 2s2 2p1 आहे.
• त्याच्या संयुजा कवचात एकूण 3 संयुजा इलेक्ट्रॉन असतात म्हणजेच फक्त 2s2 2p1.
• म्हणून, जेव्हा 2s इलेक्ट्रॉनपैकी एक 2p पर्यंत उत्तेजित होतो तेव्हाच ते जास्तीत जास्त 3 सहसंयोजक बंध तयार करू शकते.
• प्रत्येक F अणूमध्ये 7 संयुजा इलेक्ट्रॉन असतात आणि त्याचा अष्टक पूर्ण करण्यासाठी एका इलेक्ट्रॉनची आवश्यकता असते.
• तर, तीन F अणू B सोबत 3 सहसंयोजक बंध बनवतात.
• बोरॉनमध्ये आता एकूण 6 इलेक्ट्रॉन आहेत (B चे 3 आणि 3F चे 3).
• अशाप्रकारे, B चा ऑक्टेट पूर्ण नाही, त्याच्या रचनेत एक रिकामा p ऑर्बिटल आहे जो 2e ^- सामावून घेऊ शकतो.

रचना -

→ लुईस आम्ल ही एक अशी प्रजाती आहे जी इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकते.

BF3 मध्ये,B चा ऑक्टेट पूर्ण नाही, त्याच्या रचनेत एक रिकामा p ऑर्बिटल आहे जो 2e सामावून घेऊ शकतो - किंवा इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकतो म्हणून लुईस आम्ल म्हणून काम करतो.

निष्कर्ष :

म्हणून, BF3 ची आम्लता लुईसच्या आम्ल आणि आम्लारींच्या संकल्पनेच्या आधारे स्पष्ट केली जाऊ शकते.

म्हणून, योग्य उत्तर पर्याय 3 आहे.

Additional Information 

अरहेनियस संकल्पना -

• आम्ल हा एक पदार्थ आहे जो जलीय द्रावणात H ⁺ आयनांची एकाग्रता वाढवतो.
• क्षार म्हणजे असा पदार्थ जो द्रावणात OH ^- आयनांची एकाग्रता वाढवतो.
• उदाहरणार्थ,
  • HCl हे आम्ल आहे कारण ते जलीय द्रावणात H ⁺ आणि Cl ^- आयनमध्ये विरघळते आणि द्रावणात H ⁺ आयनांची एकाग्रता वाढवते.
  • NaOH हा एक क्षार आहे कारण तो द्रावणात OH ^- आयन सांद्रता वाढवतो.

ब्रॉन्स्टेड लॉरी संकल्पना -

• ब्रॉन्स्टेड लोरी आम्ल हा एक पदार्थ आहे जो इतर प्रजातींना H ⁺ आयन किंवा प्रोटॉन दान करतो आणि त्याचा संयुग्मित आधार तयार करतो.
• ब्रॉन्स्टेड लोरी क्षार हा एक पदार्थ आहे जो H ⁺ आयन किंवा प्रोटॉन स्वीकारतो आणि एक संयुग्मित आम्ल तयार करतो.
• HF हे ब्रॉन्स्टेड लोरी आम्ल आहे. (HF \(\rightleftarrows \) H+ + F-) 
• NH ₃ हा ब्रॉन्स्टेड लॉरी क्षार आहे. (H ₂ O +NH 3 \(\rightleftarrows \) OH ^- + NH ₄ ⁺ )

संकल्पना :

रासायनिक निर्देशक -

1. रासायनिक निर्देशक म्हणजे असा पदार्थ जो आपल्याला दिलेल्या द्रावणात आम्लयुक्त किंवा मूलभूत रचना आहे की नाही हे दर्शवितो.
2. ज्या द्रावणात ते मिसळले जातात त्याच्या pH मध्ये बदल झाल्यामुळे निर्देशकांचा रंग किंवा गंध सामान्यतः बदलतो.
3. परिस्थितीचा शेवटचा बिंदू नोंदवण्यासाठी निर्देशकांचा सर्वात सामान्य वापर टायट्रेशनमध्ये केला जातो.
4. एक्स- मिथाइल ऑरेंज

रासायनिक निर्देशकांचे प्रकार-

1. नैसर्गिक निर्देशक - हे थेट निसर्गाकडून मिळतात. उदा- हळद
2. कृत्रिम निर्देशक - ते प्रयोगशाळांमध्ये कृत्रिम रसायनांपासून बनवले जातात. उदाहरण - लिटमस निर्देशक
3. घाणेंद्रियाचे निर्देशक - म्हणजे ज्यांचा वास किंवा गंध pH मधील बदलानुसार बदलतो. उदा - कांद्याचा अर्क आणि व्हॅनिला अर्क

स्पष्टीकरण :

→ घाणेंद्रियाचे निर्देशक म्हणजे ज्यांचा वास किंवा गंध pH मधील बदलानुसार किंवा आम्ल किंवा मूलभूत माध्यमानुसार बदलतो.

व्हॅनिला अर्क किंवा एसेन्स आम्ल किंवा बेसमध्ये मिसळल्यास त्याचा वास बदलतो.

• हे एक घाणेंद्रियाचे सूचक आहे.
• ते आम्ल किंवा क्षारांशी कसे प्रतिक्रिया देते त्यानुसार त्याचा वास बदलतो.
• आम्लयुक्त माध्यमात त्याचा वास तीव्र असतो आणि मूलभूत माध्यमात तो गंधहीन असतो.

म्हणून, दिलेले मिश्रण आम्लयुक्त आहे की मूलभूत आहे हे वर्णन करण्यासाठी व्हॅनिला एसेन्सचा वापर रासायनिक घाणेंद्रियाच्या निर्देशका म्हणून केला जातो.

म्हणून, योग्य उत्तर पर्याय 3 आहे.

संकल्पना :

आम्ल-क्षार सिद्धांतानुसार,

• लुईस आम्ल ही एक अशी प्रजाती आहे जी इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकते.
• लुईस क्षार ही एक अशी प्रजाती आहे जी इतर प्रजातींना इलेक्ट्रॉनची जोडी दान करू शकते.
• उदाहरणार्थ, NH₃ हा लुईस क्षार आहे कारण तो इलेक्ट्रॉनची जोडी दान करू शकतो आणि BF3 हा लुईस आम्ल आहे कारण तो इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकतो.

स्पष्टीकरण :

BF₃ ची लुईस रचना -

• मध्यवर्ती अणू 'B' चे इलेक्ट्रॉनिक संयुजा B(5) = 1s2 2s2 2p1 आहे.
• त्याच्या संयुजा कवचात एकूण 3 संयुजा इलेक्ट्रॉन असतात म्हणजेच फक्त 2s2 2p1.
• म्हणून, जेव्हा 2s इलेक्ट्रॉनपैकी एक 2p पर्यंत उत्तेजित होतो तेव्हाच ते जास्तीत जास्त 3 सहसंयोजक बंध तयार करू शकते.
• प्रत्येक F अणूमध्ये 7 संयुजा इलेक्ट्रॉन असतात आणि त्याचा अष्टक पूर्ण करण्यासाठी एका इलेक्ट्रॉनची आवश्यकता असते.
• तर, तीन F अणू B सोबत 3 सहसंयोजक बंध बनवतात.
• बोरॉनमध्ये आता एकूण 6 इलेक्ट्रॉन आहेत (B चे 3 आणि 3F चे 3).
• अशाप्रकारे, B चा ऑक्टेट पूर्ण नाही, त्याच्या रचनेत एक रिकामा p ऑर्बिटल आहे जो 2e ^- सामावून घेऊ शकतो.

रचना -

→ लुईस आम्ल ही एक अशी प्रजाती आहे जी इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकते.

BF3 मध्ये,B चा ऑक्टेट पूर्ण नाही, त्याच्या रचनेत एक रिकामा p ऑर्बिटल आहे जो 2e सामावून घेऊ शकतो - किंवा इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकतो म्हणून लुईस आम्ल म्हणून काम करतो.

निष्कर्ष :

म्हणून, BF3 ची आम्लता लुईसच्या आम्ल आणि आम्लारींच्या संकल्पनेच्या आधारे स्पष्ट केली जाऊ शकते.

म्हणून, योग्य उत्तर पर्याय 3 आहे.

Additional Information 

अरहेनियस संकल्पना -

• आम्ल हा एक पदार्थ आहे जो जलीय द्रावणात H ⁺ आयनांची एकाग्रता वाढवतो.
• क्षार म्हणजे असा पदार्थ जो द्रावणात OH ^- आयनांची एकाग्रता वाढवतो.
• उदाहरणार्थ,
  • HCl हे आम्ल आहे कारण ते जलीय द्रावणात H ⁺ आणि Cl ^- आयनमध्ये विरघळते आणि द्रावणात H ⁺ आयनांची एकाग्रता वाढवते.
  • NaOH हा एक क्षार आहे कारण तो द्रावणात OH ^- आयन सांद्रता वाढवतो.

ब्रॉन्स्टेड लॉरी संकल्पना -

• ब्रॉन्स्टेड लोरी आम्ल हा एक पदार्थ आहे जो इतर प्रजातींना H ⁺ आयन किंवा प्रोटॉन दान करतो आणि त्याचा संयुग्मित आधार तयार करतो.
• ब्रॉन्स्टेड लोरी क्षार हा एक पदार्थ आहे जो H ⁺ आयन किंवा प्रोटॉन स्वीकारतो आणि एक संयुग्मित आम्ल तयार करतो.
• HF हे ब्रॉन्स्टेड लोरी आम्ल आहे. (HF \(\rightleftarrows \) H+ + F-) 
• NH ₃ हा ब्रॉन्स्टेड लॉरी क्षार आहे. (H ₂ O +NH 3 \(\rightleftarrows \) OH ^- + NH ₄ ⁺ )

संकल्पना :

रासायनिक निर्देशक -

1. रासायनिक निर्देशक म्हणजे असा पदार्थ जो आपल्याला दिलेल्या द्रावणात आम्लयुक्त किंवा मूलभूत रचना आहे की नाही हे दर्शवितो.
2. ज्या द्रावणात ते मिसळले जातात त्याच्या pH मध्ये बदल झाल्यामुळे निर्देशकांचा रंग किंवा गंध सामान्यतः बदलतो.
3. परिस्थितीचा शेवटचा बिंदू नोंदवण्यासाठी निर्देशकांचा सर्वात सामान्य वापर टायट्रेशनमध्ये केला जातो.
4. एक्स- मिथाइल ऑरेंज

रासायनिक निर्देशकांचे प्रकार-

1. नैसर्गिक निर्देशक - हे थेट निसर्गाकडून मिळतात. उदा- हळद
2. कृत्रिम निर्देशक - ते प्रयोगशाळांमध्ये कृत्रिम रसायनांपासून बनवले जातात. उदाहरण - लिटमस निर्देशक
3. घाणेंद्रियाचे निर्देशक - म्हणजे ज्यांचा वास किंवा गंध pH मधील बदलानुसार बदलतो. उदा - कांद्याचा अर्क आणि व्हॅनिला अर्क

स्पष्टीकरण :

→ घाणेंद्रियाचे निर्देशक म्हणजे ज्यांचा वास किंवा गंध pH मधील बदलानुसार किंवा आम्ल किंवा मूलभूत माध्यमानुसार बदलतो.

व्हॅनिला अर्क किंवा एसेन्स आम्ल किंवा बेसमध्ये मिसळल्यास त्याचा वास बदलतो.

• हे एक घाणेंद्रियाचे सूचक आहे.
• ते आम्ल किंवा क्षारांशी कसे प्रतिक्रिया देते त्यानुसार त्याचा वास बदलतो.
• आम्लयुक्त माध्यमात त्याचा वास तीव्र असतो आणि मूलभूत माध्यमात तो गंधहीन असतो.

म्हणून, दिलेले मिश्रण आम्लयुक्त आहे की मूलभूत आहे हे वर्णन करण्यासाठी व्हॅनिला एसेन्सचा वापर रासायनिक घाणेंद्रियाच्या निर्देशका म्हणून केला जातो.

म्हणून, योग्य उत्तर पर्याय 3 आहे.

संकल्पना :

आम्ल-क्षार सिद्धांतानुसार,

• लुईस आम्ल ही एक अशी प्रजाती आहे जी इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकते.
• लुईस क्षार ही एक अशी प्रजाती आहे जी इतर प्रजातींना इलेक्ट्रॉनची जोडी दान करू शकते.
• उदाहरणार्थ, NH₃ हा लुईस क्षार आहे कारण तो इलेक्ट्रॉनची जोडी दान करू शकतो आणि BF3 हा लुईस आम्ल आहे कारण तो इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकतो.

स्पष्टीकरण :

BF₃ ची लुईस रचना -

• मध्यवर्ती अणू 'B' चे इलेक्ट्रॉनिक संयुजा B(5) = 1s2 2s2 2p1 आहे.
• त्याच्या संयुजा कवचात एकूण 3 संयुजा इलेक्ट्रॉन असतात म्हणजेच फक्त 2s2 2p1.
• म्हणून, जेव्हा 2s इलेक्ट्रॉनपैकी एक 2p पर्यंत उत्तेजित होतो तेव्हाच ते जास्तीत जास्त 3 सहसंयोजक बंध तयार करू शकते.
• प्रत्येक F अणूमध्ये 7 संयुजा इलेक्ट्रॉन असतात आणि त्याचा अष्टक पूर्ण करण्यासाठी एका इलेक्ट्रॉनची आवश्यकता असते.
• तर, तीन F अणू B सोबत 3 सहसंयोजक बंध बनवतात.
• बोरॉनमध्ये आता एकूण 6 इलेक्ट्रॉन आहेत (B चे 3 आणि 3F चे 3).
• अशाप्रकारे, B चा ऑक्टेट पूर्ण नाही, त्याच्या रचनेत एक रिकामा p ऑर्बिटल आहे जो 2e ^- सामावून घेऊ शकतो.

रचना -

→ लुईस आम्ल ही एक अशी प्रजाती आहे जी इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकते.

BF3 मध्ये,B चा ऑक्टेट पूर्ण नाही, त्याच्या रचनेत एक रिकामा p ऑर्बिटल आहे जो 2e सामावून घेऊ शकतो - किंवा इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारू शकतो म्हणून लुईस आम्ल म्हणून काम करतो.

निष्कर्ष :

म्हणून, BF3 ची आम्लता लुईसच्या आम्ल आणि आम्लारींच्या संकल्पनेच्या आधारे स्पष्ट केली जाऊ शकते.

म्हणून, योग्य उत्तर पर्याय 3 आहे.

Additional Information 

अरहेनियस संकल्पना -

• आम्ल हा एक पदार्थ आहे जो जलीय द्रावणात H ⁺ आयनांची एकाग्रता वाढवतो.
• क्षार म्हणजे असा पदार्थ जो द्रावणात OH ^- आयनांची एकाग्रता वाढवतो.
• उदाहरणार्थ,
  • HCl हे आम्ल आहे कारण ते जलीय द्रावणात H ⁺ आणि Cl ^- आयनमध्ये विरघळते आणि द्रावणात H ⁺ आयनांची एकाग्रता वाढवते.
  • NaOH हा एक क्षार आहे कारण तो द्रावणात OH ^- आयन सांद्रता वाढवतो.

ब्रॉन्स्टेड लॉरी संकल्पना -

• ब्रॉन्स्टेड लोरी आम्ल हा एक पदार्थ आहे जो इतर प्रजातींना H ⁺ आयन किंवा प्रोटॉन दान करतो आणि त्याचा संयुग्मित आधार तयार करतो.
• ब्रॉन्स्टेड लोरी क्षार हा एक पदार्थ आहे जो H ⁺ आयन किंवा प्रोटॉन स्वीकारतो आणि एक संयुग्मित आम्ल तयार करतो.
• HF हे ब्रॉन्स्टेड लोरी आम्ल आहे. (HF \(\rightleftarrows \) H+ + F-) 
• NH ₃ हा ब्रॉन्स्टेड लॉरी क्षार आहे. (H ₂ O +NH 3 \(\rightleftarrows \) OH ^- + NH ₄ ⁺ )

संकल्पना :

आम्ल शक्ती आणि आयन स्थिरता

• प्रोटॉन (H ⁺ ) दान केल्यानंतर तयार होणाऱ्या संयुग्मित बेस (आयन) च्या स्थिरतेमुळे आम्लाची ताकद देखील प्रभावित होते.
• संयुग्मित क्षार जितका स्थिर असेल तितके आम्ल अधिक मजबूत असेल.
• संयुग्मित क्षाराची स्थिरता अनुनाद, विद्युतऋणात्मकता आणि ऋण प्रभार पसरवण्याची क्षमता यासारख्या घटकांवर अवलंबून असते.

स्पष्टीकरण :

• HCl Cl⁻ बनवते, जो त्याच्या मोठ्या आकारामुळे आणि इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटीमुळे एक अत्यंत स्थिर आयन आहे जो -6.3 च्या खूप मजबूत आम्ल pka बनवतो.
• H₂SO₄ मुळे HSO₄ ⁻ तयार होते, जे अनुनादाने स्थिर होते, ज्यामुळे H₂SO₄ एक मजबूत आम्ल बनते, ज्याचे pka -3 असते.
• HNO₃ ने NO₃⁻ बनवते, जे अनुनाद-स्थिर देखील आहे, परंतु HSO₄⁻ पेक्षा किंचित कमी स्थिर आहे.
• CH3COOH ने CH3COO ⁻ बनते, ज्याचा अनुनाद मर्यादित असतो आणि स्थिरता कमी असते, ज्यामुळे ते येथे सर्वात कमकुवत आम्ल बनते.

योग्य उत्तर आहे: HCl