Atomic Models MCQ Quiz in मल्याळम - Objective Question with Answer for Atomic Models - സൗജന്യ PDF ഡൗൺലോഡ് ചെയ്യുക

ശരിയായ ഉത്തരം സ്വർണ്ണം എന്നാണ്.

Key Points 

• സ്വർണ്ണ ഫോയിൽ പരീക്ഷണം ഉപയോഗിച്ചാണ് റൂഥർഫോർഡ് ആറ്റത്തിന്റെ മാതൃക വികസിപ്പിച്ചെടുത്തത്.
• 1909-ൽ ഏണസ്റ്റ് റൂഥർഫോർഡിന്റെ മേൽനോട്ടത്തിൽ ഹാൻസ് ഗീഗറും ഏണസ്റ്റ് മാർസ്ഡനും ചേർന്നാണ് ഈ പരീക്ഷണം നടത്തിയത്.
• സ്വർണ്ണം വളരെ മൃദുലമായതിനാൽ, വളരെ നേർത്ത ഷീറ്റുകളാക്കി അടിച്ചുമാറ്റാൻ കഴിയുന്ന തരത്തിലാണ് സ്വർണ്ണം തിരഞ്ഞെടുത്തത്.
• ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന അനുമാനിക്കുന്നതിനായി ആൽഫ കണങ്ങളുടെ വിസരണം നിരീക്ഷിക്കാൻ നേർത്ത സ്വർണ്ണ ഫോയിൽ ഉപയോഗിച്ചു.
• ഈ പരീക്ഷണമാണ് ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിന്റെ കണ്ടെത്തലിലേക്ക് നയിച്ചത്.

Additional Information 

• ആൽഫ കണികകൾ:
  • രണ്ട് പ്രോട്ടോണുകളും രണ്ട് ന്യൂട്രോണുകളും ചേർന്ന പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള കണങ്ങളാണ് ആൽഫ കണികകൾ.
  • യുറേനിയം, റേഡിയം തുടങ്ങിയ ചില മൂലകങ്ങളുടെ റേഡിയോ ആക്ടീവ് ക്ഷയത്തിനിടയിലാണ് ഇവ പുറത്തുവരുന്നത്.
• വിസരണ പരീക്ഷണം:
  • സ്വർണ്ണ ഫോയിൽ പരീക്ഷണത്തിൽ, ആൽഫ കണികകൾ ഒരു നേർത്ത സ്വർണ്ണ ഷീറ്റിലേക്ക് നയിക്കപ്പെട്ടു.
  • മിക്ക കണികകളും അതിലൂടെ കടന്നുപോയി, പക്ഷേ ചിലത് വലിയ കോണുകളിൽ വ്യതിചലിച്ചു, ഇത് സാന്ദ്രമായ, പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ന്യൂക്ലിയസിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• റഥർഫോർഡിന്റെ ആറ്റോമിക മാതൃക :
  • പരിക്രമണം ചെയ്യുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളാൽ ചുറ്റപ്പെട്ട ഒരു ചെറിയ, സാന്ദ്രമായ ന്യൂക്ലിയസ് ആണ് ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് മാതൃക നിർദ്ദേശിച്ചു.
  • ഈ ന്യൂക്ലിയസിൽ ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ ഭൂരിഭാഗവും അതിന്റെ മുഴുവൻ പോസിറ്റീവ് ചാർജും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
• സ്വർണ്ണത്തിന്റെ വഴക്കം:
  • സ്വർണ്ണത്തിന്റെ മൃദുത്വം അതിനെ വളരെ നേർത്ത ഷീറ്റുകളായി അടിച്ചുമാറ്റാൻ അനുവദിക്കുന്നു, ഇത് പരീക്ഷണത്തിന്റെ വിജയത്തിന് അത്യാവശ്യമാണ്.
  • സ്വർണ്ണത്തിന്റെ ഈടും കറയോടുള്ള  പ്രതിരോധവും പരീക്ഷണ ഉപയോഗത്തിന് അനുയോജ്യമാക്കുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരം തണ്ണിമത്തൻ ആണ്.

Key Points 

• തോംസന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ മാതൃകയെ പലപ്പോഴും "പ്ലം പുഡ്ഡിംഗ് മോഡൽ" എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• ഈ മാതൃകയിൽ, ആറ്റത്തെ പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഒരു ഗോളമായിട്ടാണ് വിഭാവനം ചെയ്തിരിക്കുന്നത്.
• ഒരു തണ്ണിമത്തനിലെ വിത്തുകൾ പോലെ, ഈ ഗോളത്തിനുള്ളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾച്ചേർത്തിരിക്കുന്നു.
• ഈ മാതൃക 1904 ൽ ജെജെ തോംസൺ നിർദ്ദേശിച്ചു.

Additional Information 

• ജെജെ തോംസൺ
  • 1897 ൽ ഇലക്ട്രോൺ കണ്ടെത്തിയ ബ്രിട്ടീഷ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായിരുന്നു അദ്ദേഹം.
  • വാതകങ്ങളിലെ വൈദ്യുതി ചാലകതയെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനത്തിന് 1906-ൽ ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിനുള്ള നോബൽ സമ്മാനം അദ്ദേഹത്തിന് ലഭിച്ചു.
• പ്ലം പുഡ്ഡിംഗ് മോഡൽ
  • ഇത് ആറ്റത്തെ പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഒരു പന്തിന്റെ രൂപത്തിലാണ് പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നത്, അതിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ എല്ലായിടത്തും ചിതറിക്കിടക്കുന്നു.
  • ഇലക്ട്രോണിന്റെ കണ്ടുപിടുത്തത്തിനുശേഷം ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന വിശദീകരിക്കാനുള്ള ശ്രമമായിരുന്നു ഈ മാതൃക.
• റഥർഫോർഡിന്റെ മാതൃക
  • 1911-ൽ ഏണസ്റ്റ് റൂഥർഫോർഡ് നിർദ്ദേശിച്ച ഇത് തോംസണിന്റെ മാതൃകയ്ക്ക് പകരമായി വന്നു.
  • റൂഥർഫോർഡിന്റെ അഭിപ്രായത്തിൽ, ആറ്റത്തിന് ചെറുതും സാന്ദ്രവുമായ, പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ളതുമായ ഒരു ന്യൂക്ലിയസ് ഉണ്ട്, അതിന് ചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകൾ പരിക്രമണം ചെയ്യുന്നു.
• ഇലക്ട്രോൺ
  • ഇലക്ട്രോൺ എന്നത് നെഗറ്റീവ് വൈദ്യുത ചാർജുള്ള ഒരു ഉപ ആറ്റോമിക് കണികയാണ്.
  • പ്രോട്ടോണുകൾക്കും ന്യൂട്രോണുകൾക്കും ഒപ്പം ഇത് ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പ്രാഥമിക ഘടകങ്ങളിലൊന്നാണ്.

ശരിയായ ഉത്തരം 8 ആണ്.

Key Points 

• ബോർ മാതൃക അനുസരിച്ച്, രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയ്ക്ക് പരമാവധി 8 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയും.
• ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഊർജ്ജ നിലകളിലോ ഷെല്ലുകളിലോ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു, അവയെ പ്രധാന ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n) കൊണ്ട് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• ഒരു ഷെല്ലിലെ പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള സൂത്രവാക്യം 2n² കൊണ്ട് നൽകിയിരിക്കുന്നു, ഇവിടെ n എന്നത് പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയാണ്.
• രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയ്ക്ക് (n=2), പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 2(2) ² = 8 ആയി കണക്കാക്കുന്നു.
• ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസവും അവയുടെ രാസ ഗുണങ്ങളും മനസ്സിലാക്കുന്നതിനുള്ള അടിസ്ഥാന ആശയമാണിത്. Additional Information
• പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n)
  • ഇത് ഒരു ആറ്റത്തിനുള്ളിലെ ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ ഊർജ്ജ നിലയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
  • n ന്റെ മൂല്യം ഓർബിറ്റലിന്റെ വലിപ്പവും ഊർജ്ജവും നിർണ്ണയിക്കുന്നു.
  • n ന്റെ ഉയർന്ന മൂല്യങ്ങൾ ഉയർന്ന ഊർജ്ജ നിലകളിലേക്കും വലിയ ഓർബിറ്റലുകളിലേക്കും യോജിക്കുന്നു.
• ബോർ മാതൃക 
  • 1913-ൽ നീൽസ് ബോർ നിർദ്ദേശിച്ച ഇത്, നിശ്ചിത ഊർജ്ജ തലങ്ങളിൽ ന്യൂക്ലിയസിനെ ചുറ്റുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളെ വിവരിക്കുന്നു.
  • ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് നിശ്ചിത അളവിൽ ഊർജ്ജം ആഗിരണം ചെയ്യുകയോ പുറത്തുവിടുകയോ ചെയ്തുകൊണ്ട് ഊർജ്ജ നിലകൾക്കിടയിൽ ചാടാൻ കഴിയും.
  • ഹൈഡ്രജന്റെ സ്പെക്ട്രൽ രേഖകൾ വിശദീകരിക്കാൻ ഈ മാതൃക സഹായിച്ചു.
• ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 
  • ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ വ്യത്യസ്ത ഊർജ്ജ നിലകളിലോ ഓർബിറ്റലുകളിലോ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണത്തെ ഇത് വിവരിക്കുന്നു.
  • ഔഫ്ബൗ തത്വം, പൗളി ഒഴിവാക്കൽ തത്വം, ഹണ്ടിന്റെ നിയമം എന്നിവയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ഒരു പ്രത്യേക ക്രമമായിട്ടാണ് ഇത് പിന്തുടരുന്നത്.
  • ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം രാസ സ്വഭാവവും ബന്ധനവും പ്രവചിക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു.
• ഔഫ്ബൗ തത്വം
  • ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉയർന്ന ഊർജ്ജ ഭ്രമണപഥങ്ങളിലേക്ക് നീങ്ങുന്നതിന് മുമ്പ് ആദ്യം താഴ്ന്ന ഊർജ്ജ ഭ്രമണപഥങ്ങൾ നിറയ്ക്കുന്നുവെന്ന് ഇത് പ്രസ്താവിക്കുന്നു.
  • ആറ്റോമിക ഓർബിറ്റലുകൾ നിറയ്ക്കുന്ന ക്രമത്തെ ഈ തത്വം നയിക്കുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരം ആറ്റോമിക ആരം കുറയുന്നു എന്നതാണ്.

Key Points 

• ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഒരു പീരിയഡിൽ ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് നീങ്ങുമ്പോൾ, ആറ്റോമിക ആരം കുറയുന്നു.
• ഇലക്ട്രോണുകളെ ന്യൂക്ലിയസിലേക്ക് അടുപ്പിക്കുന്ന ന്യൂക്ലിയർ ചാർജിന്റെ (പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം) വർദ്ധനവാണ് ഈ കുറവിന് കാരണം.
• കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ചേർത്തിട്ടും, അവ ഒരേ ഊർജ്ജ നിലയിലേക്ക് ചേർക്കപ്പെടുന്നു, ഇത് ന്യൂക്ലിയസിനും ഇലക്ട്രോണുകൾക്കും ഇടയിൽ ശക്തമായ ആകർഷണത്തിന് കാരണമാകുന്നു.
• വർദ്ധിച്ച ഫലപ്രദമായ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് ഇലക്ട്രോൺ മേഘത്തിന്റെ വലിപ്പം കുറയ്ക്കുകയും അതുവഴി ആറ്റോമിക ആരം കുറയ്ക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

Additional Information 

• ഫലപ്രദമായ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് (Z_eff) : ഒരു മൾട്ടി-ഇലക്ട്രോൺ ആറ്റത്തിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ അനുഭവിക്കുന്ന മൊത്തം പോസിറ്റീവ് ചാർജ്, ആറ്റോമിക് വലിപ്പത്തെ സ്വാധീനിക്കുന്നു.
• ഷീൽഡിംഗ് ഇഫക്റ്റ് : ആന്തരിക ഷെല്ലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് ന്യൂക്ലിയസിന്റെ പൂർണ്ണ ചാർജിൽ നിന്ന് ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളെ സംരക്ഷിക്കാൻ കഴിയും, എന്നാൽ ഒരു കാലയളവിൽ, ഷീൽഡിംഗ് ഇഫക്റ്റ് ഗണ്യമായി വർദ്ധിക്കുന്നില്ല.
• അയോണിക ആരം : ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ അയോണിന്റെ ആരം. കാറ്റയോണുകൾ (പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകൾ) അവയുടെ ന്യൂട്രൽ ആറ്റങ്ങളേക്കാൾ ചെറുതാണ്, അതേസമയം അയോണുകൾ (നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകൾ) വലുതാണ്.
• ആനുകാലിക പ്രവണതകൾ : ആറ്റോമിക ആരം, അയോണീകരണ  ഊർജ്ജം, ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി തുടങ്ങിയ ചില ഗുണങ്ങളിലെ വ്യതിയാനം കാണിക്കുന്ന ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ പാറ്റേണുകളാണ് ആനുകാലിക പ്രവണതകൾ.
• ആറ്റോമിക ആരം അളക്കൽ : ആറ്റോമിക് ആരം സാധാരണയായി പിക്കോമീറ്ററുകൾ (pm) അല്ലെങ്കിൽ ആംഗ്സ്ട്രോമുകൾ (Å) എന്ന അളവിലാണ് അളക്കുന്നത്, ഇവിടെ 1 Å = 100 pm ആണ്.

ശരിയായ ഉത്തരം ആറ്റോമിക ആരം ആണ്.

Key Points 

• ഒരു ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് അതിന്റെ വാതകാവസ്ഥയിലുള്ള ഇലക്ട്രോണിനെ നീക്കം ചെയ്യാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജമാണ് അയോണീകരണ ഊർജ്ജം .
• ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് ഏറ്റവും പുറത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിലേക്കുള്ള ദൂരമാണ് ആറ്റോമിക് ആരം .
• ആറ്റോമിക ആരം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച്, ന്യൂക്ലിയസും ഇലക്ട്രോണുകളും തമ്മിലുള്ള ആകർഷണം കുറയുന്നു.
• ഈ കുറഞ്ഞ ആകർഷണം ഇലക്ട്രോണിനെ എളുപ്പത്തിൽ നീക്കം ചെയ്യാൻ സഹായിക്കുന്നു, ഇത് അയോണീകരണ ഊർജ്ജം കുറയ്ക്കുന്നു.
• അതിനാൽ, ആറ്റോമിക ആരത്തിനും അയോണീകരണ ഊർജ്ജത്തിനും ഇടയിൽ ഒരു വിപരീത ബന്ധമുണ്ട് .

Additional Information 

• ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി (ഇലക്ട്രോൺ ഋണത)
  • ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കാനും നിലനിർത്താനുമുള്ള ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ കഴിവിന്റെ അളവാണ് ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി .
  • ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള മൂലകങ്ങൾക്ക് ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കാനുള്ള ശക്തി കൂടുതലാണ്.
  • സാധാരണയായി, പീരിയഡ് ടേബിളിലെ ഒരു പീരിയഡിൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി വർദ്ധിക്കുകയും ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ താഴേക്ക് കുറയുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ആറ്റോമിക പിണ്ഡം
  • ആറ്റോമിക മാസ് എന്നത് ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ മാസാണ് , ഇത് സാധാരണയായി ആറ്റോമിക മാസ് യൂണിറ്റുകളിൽ (amu ) പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.
  • ഇത് ആറ്റത്തിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും എണ്ണത്തിന് (മാസ് നമ്പർ ) ഏകദേശം തുല്യമാണ്.
  • അയോണീകരണ ഊർജ്ജത്തിന് ആറ്റോമിക മാസുമായി  നേരിട്ട് ബന്ധമില്ല.
• ഇലക്ട്രോൺ പ്രതിപത്തി 
  • വാതകാവസ്ഥയിലുള്ള ഒരു ന്യൂട്രൽ ആറ്റത്തിലേക്ക് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ചേർക്കുമ്പോൾ സംഭവിക്കുന്ന ഊർജ്ജ മാറ്റമാണ് ഇലക്ട്രോൺ പ്രതിപത്തി .
  • ഇത് പൊതുവെ താപമോചകം ആണ്, അതായത് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ചേർക്കുമ്പോൾ ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുന്നു.
  • ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോൺ പ്രതിപത്തി മൂല്യങ്ങളുള്ള മൂലകങ്ങൾക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ ലഭിക്കാനുള്ള സാധ്യത കൂടുതലാണ്.

ശരിയായ ഉത്തരം ആറ്റോമിക ആരം ആണ്.

Key Points 

• ഒരു ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് അതിന്റെ വാതകാവസ്ഥയിലുള്ള ഇലക്ട്രോണിനെ നീക്കം ചെയ്യാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജമാണ് അയോണീകരണ ഊർജ്ജം .
• ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് ഏറ്റവും പുറത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിലേക്കുള്ള ദൂരമാണ് ആറ്റോമിക് ആരം .
• ആറ്റോമിക ആരം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച്, ന്യൂക്ലിയസും ഇലക്ട്രോണുകളും തമ്മിലുള്ള ആകർഷണം കുറയുന്നു.
• ഈ കുറഞ്ഞ ആകർഷണം ഇലക്ട്രോണിനെ എളുപ്പത്തിൽ നീക്കം ചെയ്യാൻ സഹായിക്കുന്നു, ഇത് അയോണീകരണ ഊർജ്ജം കുറയ്ക്കുന്നു.
• അതിനാൽ, ആറ്റോമിക ആരത്തിനും അയോണീകരണ ഊർജ്ജത്തിനും ഇടയിൽ ഒരു വിപരീത ബന്ധമുണ്ട് .

Additional Information 

• ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി (ഇലക്ട്രോൺ ഋണത)
  • ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കാനും നിലനിർത്താനുമുള്ള ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ കഴിവിന്റെ അളവാണ് ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി .
  • ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള മൂലകങ്ങൾക്ക് ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കാനുള്ള ശക്തി കൂടുതലാണ്.
  • സാധാരണയായി, പീരിയഡ് ടേബിളിലെ ഒരു പീരിയഡിൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി വർദ്ധിക്കുകയും ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ താഴേക്ക് കുറയുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ആറ്റോമിക പിണ്ഡം
  • ആറ്റോമിക മാസ് എന്നത് ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ മാസാണ് , ഇത് സാധാരണയായി ആറ്റോമിക മാസ് യൂണിറ്റുകളിൽ (amu ) പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.
  • ഇത് ആറ്റത്തിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും എണ്ണത്തിന് (മാസ് നമ്പർ ) ഏകദേശം തുല്യമാണ്.
  • അയോണീകരണ ഊർജ്ജത്തിന് ആറ്റോമിക മാസുമായി  നേരിട്ട് ബന്ധമില്ല.
• ഇലക്ട്രോൺ പ്രതിപത്തി 
  • വാതകാവസ്ഥയിലുള്ള ഒരു ന്യൂട്രൽ ആറ്റത്തിലേക്ക് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ചേർക്കുമ്പോൾ സംഭവിക്കുന്ന ഊർജ്ജ മാറ്റമാണ് ഇലക്ട്രോൺ പ്രതിപത്തി .
  • ഇത് പൊതുവെ താപമോചകം ആണ്, അതായത് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ചേർക്കുമ്പോൾ ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുന്നു.
  • ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോൺ പ്രതിപത്തി മൂല്യങ്ങളുള്ള മൂലകങ്ങൾക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ ലഭിക്കാനുള്ള സാധ്യത കൂടുതലാണ്.

ശരിയായ ഉത്തരം സ്വർണ്ണം എന്നാണ്.

Key Points 

• സ്വർണ്ണ ഫോയിൽ പരീക്ഷണം ഉപയോഗിച്ചാണ് റൂഥർഫോർഡ് ആറ്റത്തിന്റെ മാതൃക വികസിപ്പിച്ചെടുത്തത്.
• 1909-ൽ ഏണസ്റ്റ് റൂഥർഫോർഡിന്റെ മേൽനോട്ടത്തിൽ ഹാൻസ് ഗീഗറും ഏണസ്റ്റ് മാർസ്ഡനും ചേർന്നാണ് ഈ പരീക്ഷണം നടത്തിയത്.
• സ്വർണ്ണം വളരെ മൃദുലമായതിനാൽ, വളരെ നേർത്ത ഷീറ്റുകളാക്കി അടിച്ചുമാറ്റാൻ കഴിയുന്ന തരത്തിലാണ് സ്വർണ്ണം തിരഞ്ഞെടുത്തത്.
• ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന അനുമാനിക്കുന്നതിനായി ആൽഫ കണങ്ങളുടെ വിസരണം നിരീക്ഷിക്കാൻ നേർത്ത സ്വർണ്ണ ഫോയിൽ ഉപയോഗിച്ചു.
• ഈ പരീക്ഷണമാണ് ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിന്റെ കണ്ടെത്തലിലേക്ക് നയിച്ചത്.

Additional Information 

• ആൽഫ കണികകൾ:
  • രണ്ട് പ്രോട്ടോണുകളും രണ്ട് ന്യൂട്രോണുകളും ചേർന്ന പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള കണങ്ങളാണ് ആൽഫ കണികകൾ.
  • യുറേനിയം, റേഡിയം തുടങ്ങിയ ചില മൂലകങ്ങളുടെ റേഡിയോ ആക്ടീവ് ക്ഷയത്തിനിടയിലാണ് ഇവ പുറത്തുവരുന്നത്.
• വിസരണ പരീക്ഷണം:
  • സ്വർണ്ണ ഫോയിൽ പരീക്ഷണത്തിൽ, ആൽഫ കണികകൾ ഒരു നേർത്ത സ്വർണ്ണ ഷീറ്റിലേക്ക് നയിക്കപ്പെട്ടു.
  • മിക്ക കണികകളും അതിലൂടെ കടന്നുപോയി, പക്ഷേ ചിലത് വലിയ കോണുകളിൽ വ്യതിചലിച്ചു, ഇത് സാന്ദ്രമായ, പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ന്യൂക്ലിയസിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• റഥർഫോർഡിന്റെ ആറ്റോമിക മാതൃക :
  • പരിക്രമണം ചെയ്യുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളാൽ ചുറ്റപ്പെട്ട ഒരു ചെറിയ, സാന്ദ്രമായ ന്യൂക്ലിയസ് ആണ് ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് മാതൃക നിർദ്ദേശിച്ചു.
  • ഈ ന്യൂക്ലിയസിൽ ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ ഭൂരിഭാഗവും അതിന്റെ മുഴുവൻ പോസിറ്റീവ് ചാർജും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
• സ്വർണ്ണത്തിന്റെ വഴക്കം:
  • സ്വർണ്ണത്തിന്റെ മൃദുത്വം അതിനെ വളരെ നേർത്ത ഷീറ്റുകളായി അടിച്ചുമാറ്റാൻ അനുവദിക്കുന്നു, ഇത് പരീക്ഷണത്തിന്റെ വിജയത്തിന് അത്യാവശ്യമാണ്.
  • സ്വർണ്ണത്തിന്റെ ഈടും കറയോടുള്ള  പ്രതിരോധവും പരീക്ഷണ ഉപയോഗത്തിന് അനുയോജ്യമാക്കുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരം തണ്ണിമത്തൻ ആണ്.

Key Points 

• തോംസന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ മാതൃകയെ പലപ്പോഴും "പ്ലം പുഡ്ഡിംഗ് മോഡൽ" എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• ഈ മാതൃകയിൽ, ആറ്റത്തെ പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഒരു ഗോളമായിട്ടാണ് വിഭാവനം ചെയ്തിരിക്കുന്നത്.
• ഒരു തണ്ണിമത്തനിലെ വിത്തുകൾ പോലെ, ഈ ഗോളത്തിനുള്ളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾച്ചേർത്തിരിക്കുന്നു.
• ഈ മാതൃക 1904 ൽ ജെജെ തോംസൺ നിർദ്ദേശിച്ചു.

Additional Information 

• ജെജെ തോംസൺ
  • 1897 ൽ ഇലക്ട്രോൺ കണ്ടെത്തിയ ബ്രിട്ടീഷ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായിരുന്നു അദ്ദേഹം.
  • വാതകങ്ങളിലെ വൈദ്യുതി ചാലകതയെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനത്തിന് 1906-ൽ ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിനുള്ള നോബൽ സമ്മാനം അദ്ദേഹത്തിന് ലഭിച്ചു.
• പ്ലം പുഡ്ഡിംഗ് മോഡൽ
  • ഇത് ആറ്റത്തെ പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഒരു പന്തിന്റെ രൂപത്തിലാണ് പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നത്, അതിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ എല്ലായിടത്തും ചിതറിക്കിടക്കുന്നു.
  • ഇലക്ട്രോണിന്റെ കണ്ടുപിടുത്തത്തിനുശേഷം ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന വിശദീകരിക്കാനുള്ള ശ്രമമായിരുന്നു ഈ മാതൃക.
• റഥർഫോർഡിന്റെ മാതൃക
  • 1911-ൽ ഏണസ്റ്റ് റൂഥർഫോർഡ് നിർദ്ദേശിച്ച ഇത് തോംസണിന്റെ മാതൃകയ്ക്ക് പകരമായി വന്നു.
  • റൂഥർഫോർഡിന്റെ അഭിപ്രായത്തിൽ, ആറ്റത്തിന് ചെറുതും സാന്ദ്രവുമായ, പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ളതുമായ ഒരു ന്യൂക്ലിയസ് ഉണ്ട്, അതിന് ചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകൾ പരിക്രമണം ചെയ്യുന്നു.
• ഇലക്ട്രോൺ
  • ഇലക്ട്രോൺ എന്നത് നെഗറ്റീവ് വൈദ്യുത ചാർജുള്ള ഒരു ഉപ ആറ്റോമിക് കണികയാണ്.
  • പ്രോട്ടോണുകൾക്കും ന്യൂട്രോണുകൾക്കും ഒപ്പം ഇത് ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പ്രാഥമിക ഘടകങ്ങളിലൊന്നാണ്.

ശരിയായ ഉത്തരം 8 ആണ്.

Key Points 

• ബോർ മാതൃക അനുസരിച്ച്, രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയ്ക്ക് പരമാവധി 8 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയും.
• ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഊർജ്ജ നിലകളിലോ ഷെല്ലുകളിലോ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു, അവയെ പ്രധാന ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n) കൊണ്ട് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• ഒരു ഷെല്ലിലെ പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള സൂത്രവാക്യം 2n² കൊണ്ട് നൽകിയിരിക്കുന്നു, ഇവിടെ n എന്നത് പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയാണ്.
• രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയ്ക്ക് (n=2), പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 2(2) ² = 8 ആയി കണക്കാക്കുന്നു.
• ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസവും അവയുടെ രാസ ഗുണങ്ങളും മനസ്സിലാക്കുന്നതിനുള്ള അടിസ്ഥാന ആശയമാണിത്. Additional Information
• പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n)
  • ഇത് ഒരു ആറ്റത്തിനുള്ളിലെ ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ ഊർജ്ജ നിലയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
  • n ന്റെ മൂല്യം ഓർബിറ്റലിന്റെ വലിപ്പവും ഊർജ്ജവും നിർണ്ണയിക്കുന്നു.
  • n ന്റെ ഉയർന്ന മൂല്യങ്ങൾ ഉയർന്ന ഊർജ്ജ നിലകളിലേക്കും വലിയ ഓർബിറ്റലുകളിലേക്കും യോജിക്കുന്നു.
• ബോർ മാതൃക 
  • 1913-ൽ നീൽസ് ബോർ നിർദ്ദേശിച്ച ഇത്, നിശ്ചിത ഊർജ്ജ തലങ്ങളിൽ ന്യൂക്ലിയസിനെ ചുറ്റുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളെ വിവരിക്കുന്നു.
  • ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് നിശ്ചിത അളവിൽ ഊർജ്ജം ആഗിരണം ചെയ്യുകയോ പുറത്തുവിടുകയോ ചെയ്തുകൊണ്ട് ഊർജ്ജ നിലകൾക്കിടയിൽ ചാടാൻ കഴിയും.
  • ഹൈഡ്രജന്റെ സ്പെക്ട്രൽ രേഖകൾ വിശദീകരിക്കാൻ ഈ മാതൃക സഹായിച്ചു.
• ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 
  • ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ വ്യത്യസ്ത ഊർജ്ജ നിലകളിലോ ഓർബിറ്റലുകളിലോ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണത്തെ ഇത് വിവരിക്കുന്നു.
  • ഔഫ്ബൗ തത്വം, പൗളി ഒഴിവാക്കൽ തത്വം, ഹണ്ടിന്റെ നിയമം എന്നിവയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ഒരു പ്രത്യേക ക്രമമായിട്ടാണ് ഇത് പിന്തുടരുന്നത്.
  • ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം രാസ സ്വഭാവവും ബന്ധനവും പ്രവചിക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു.
• ഔഫ്ബൗ തത്വം
  • ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉയർന്ന ഊർജ്ജ ഭ്രമണപഥങ്ങളിലേക്ക് നീങ്ങുന്നതിന് മുമ്പ് ആദ്യം താഴ്ന്ന ഊർജ്ജ ഭ്രമണപഥങ്ങൾ നിറയ്ക്കുന്നുവെന്ന് ഇത് പ്രസ്താവിക്കുന്നു.
  • ആറ്റോമിക ഓർബിറ്റലുകൾ നിറയ്ക്കുന്ന ക്രമത്തെ ഈ തത്വം നയിക്കുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരം ആറ്റോമിക ആരം കുറയുന്നു എന്നതാണ്.

Key Points 

• ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഒരു പീരിയഡിൽ ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് നീങ്ങുമ്പോൾ, ആറ്റോമിക ആരം കുറയുന്നു.
• ഇലക്ട്രോണുകളെ ന്യൂക്ലിയസിലേക്ക് അടുപ്പിക്കുന്ന ന്യൂക്ലിയർ ചാർജിന്റെ (പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം) വർദ്ധനവാണ് ഈ കുറവിന് കാരണം.
• കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ചേർത്തിട്ടും, അവ ഒരേ ഊർജ്ജ നിലയിലേക്ക് ചേർക്കപ്പെടുന്നു, ഇത് ന്യൂക്ലിയസിനും ഇലക്ട്രോണുകൾക്കും ഇടയിൽ ശക്തമായ ആകർഷണത്തിന് കാരണമാകുന്നു.
• വർദ്ധിച്ച ഫലപ്രദമായ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് ഇലക്ട്രോൺ മേഘത്തിന്റെ വലിപ്പം കുറയ്ക്കുകയും അതുവഴി ആറ്റോമിക ആരം കുറയ്ക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

Additional Information 

• ഫലപ്രദമായ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് (Z_eff) : ഒരു മൾട്ടി-ഇലക്ട്രോൺ ആറ്റത്തിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ അനുഭവിക്കുന്ന മൊത്തം പോസിറ്റീവ് ചാർജ്, ആറ്റോമിക് വലിപ്പത്തെ സ്വാധീനിക്കുന്നു.
• ഷീൽഡിംഗ് ഇഫക്റ്റ് : ആന്തരിക ഷെല്ലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് ന്യൂക്ലിയസിന്റെ പൂർണ്ണ ചാർജിൽ നിന്ന് ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളെ സംരക്ഷിക്കാൻ കഴിയും, എന്നാൽ ഒരു കാലയളവിൽ, ഷീൽഡിംഗ് ഇഫക്റ്റ് ഗണ്യമായി വർദ്ധിക്കുന്നില്ല.
• അയോണിക ആരം : ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ അയോണിന്റെ ആരം. കാറ്റയോണുകൾ (പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകൾ) അവയുടെ ന്യൂട്രൽ ആറ്റങ്ങളേക്കാൾ ചെറുതാണ്, അതേസമയം അയോണുകൾ (നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകൾ) വലുതാണ്.
• ആനുകാലിക പ്രവണതകൾ : ആറ്റോമിക ആരം, അയോണീകരണ  ഊർജ്ജം, ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി തുടങ്ങിയ ചില ഗുണങ്ങളിലെ വ്യതിയാനം കാണിക്കുന്ന ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ പാറ്റേണുകളാണ് ആനുകാലിക പ്രവണതകൾ.
• ആറ്റോമിക ആരം അളക്കൽ : ആറ്റോമിക് ആരം സാധാരണയായി പിക്കോമീറ്ററുകൾ (pm) അല്ലെങ്കിൽ ആംഗ്സ്ട്രോമുകൾ (Å) എന്ന അളവിലാണ് അളക്കുന്നത്, ഇവിടെ 1 Å = 100 pm ആണ്.