Bonding in Metal Carbonyls MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Bonding in Metal Carbonyls - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें
Last updated on Jun 30, 2025
Latest Bonding in Metal Carbonyls MCQ Objective Questions
Bonding in Metal Carbonyls Question 1:
C-O आबन्ध लम्बाई का सही क्रम है
Answer (Detailed Solution Below)
Bonding in Metal Carbonyls Question 1 Detailed Solution
सही उत्तर है [V(CO)6]- > [Cr(CO)6] > [Mn(CO)6]+ > H3B-CO
संप्रत्यय:-
पश्च बंधन, इसका प्रभाव और पश्च बंधन को प्रभावित करने वाले कारक।
पश्च बंधन- यह एक अवधारणा है जहाँ इलेक्ट्रॉनों को अधिक विद्युतऋणात्मक परमाणु से कम विद्युतऋणात्मक परमाणु के रिक्त कक्षक में स्थानांतरित किया जाता है।
संक्रमण धातु में, कभी-कभी धातु अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करती है और अतिरिक्त ऋणात्मक आवेश प्राप्त करती है और स्वयं को स्थिर करने के लिए यह अपने भरे हुए कक्षक से लिगैंड के प्रतिबंधित कक्षक में इलेक्ट्रॉन घनत्व वापस दान करती है।
संक्रमण धातु के कार्बोनिल यौगिकों में, इलेक्ट्रॉन धातु के भरे हुए d-कक्षक से CO के पाई प्रतिबंधित कक्षक में स्थानांतरित होता है।
धातु से कार्बोनिल तक इस पाई-पाई-दान के कारण, M-C बंध में आंशिक पाई लक्षण बनता है जिसके परिणामस्वरूप बंध क्रम में वृद्धि होती है।
इसके अलावा, पश्च बंधन के दौरान नया इलेक्ट्रॉन एक प्रतिबंधित कक्षक में प्रवेश करता है जिसके परिणामस्वरूप C-O बंध में बंध क्रम में कमी आती है।
इस प्रकार, पश्च बंधन की अधिक मात्रा के परिणामस्वरूप-
- M-C बंध क्रम में वृद्धि होती है जिसके परिणामस्वरूप M-C बंध लंबाई कम होती है और M-C बंध आवृत्ति अधिक होती है।
- C-O बंध क्रम में कमी होती है जिसके परिणामस्वरूप C-O बंध लंबाई लंबी होती है और C-O बंध आवृत्ति कम होती है।
पश्च बंधन को प्रभावित करने वाले कारक-
- धातु की उच्च ऑक्सीकरण अवस्था कम पश्च बंधन का परिणाम देती है।
- d- की अधिक संख्या अधिक पश्च बंधन होगा।
- आइसोइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज के लिए, धातु आयन पर अधिक धनात्मक आवेश कम पश्च बंधन होगा।
- मजबूत दाता लिगैंड की उपस्थिति पश्च बंधन की सीमा को बढ़ाती है।
व्याख्या:-
[V(CO)6]-, [Cr(CO)6], [Mn(CO)6]+, तीनों आइसोइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज हैं जिसका अर्थ है कि जितना अधिक धनात्मक आवेश होगा उतना ही कम पश्च बंधन होगा और C-O बंध लंबाई कम होगी।
C-O बंध लंबाई का क्रम है [V(CO)6]- > [Cr(CO)6] > [Mn(CO)6]+
H3B-CO, यह एक लुईस अम्ल योगज है जो पश्च बंधन नहीं दिखाता है इस प्रकार इस योगज में C-O बंध लंबाई सबसे कम है।
निष्कर्ष:-
C-O बंध लंबाई का सही क्रम है [V(CO)6]- > [Cr(CO)6] > [Mn(CO)6]+ > H3B-CO.
Top Bonding in Metal Carbonyls MCQ Objective Questions
Bonding in Metal Carbonyls Question 2:
C-O आबन्ध लम्बाई का सही क्रम है
Answer (Detailed Solution Below)
Bonding in Metal Carbonyls Question 2 Detailed Solution
सही उत्तर है [V(CO)6]- > [Cr(CO)6] > [Mn(CO)6]+ > H3B-CO
संप्रत्यय:-
पश्च बंधन, इसका प्रभाव और पश्च बंधन को प्रभावित करने वाले कारक।
पश्च बंधन- यह एक अवधारणा है जहाँ इलेक्ट्रॉनों को अधिक विद्युतऋणात्मक परमाणु से कम विद्युतऋणात्मक परमाणु के रिक्त कक्षक में स्थानांतरित किया जाता है।
संक्रमण धातु में, कभी-कभी धातु अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करती है और अतिरिक्त ऋणात्मक आवेश प्राप्त करती है और स्वयं को स्थिर करने के लिए यह अपने भरे हुए कक्षक से लिगैंड के प्रतिबंधित कक्षक में इलेक्ट्रॉन घनत्व वापस दान करती है।
संक्रमण धातु के कार्बोनिल यौगिकों में, इलेक्ट्रॉन धातु के भरे हुए d-कक्षक से CO के पाई प्रतिबंधित कक्षक में स्थानांतरित होता है।
धातु से कार्बोनिल तक इस पाई-पाई-दान के कारण, M-C बंध में आंशिक पाई लक्षण बनता है जिसके परिणामस्वरूप बंध क्रम में वृद्धि होती है।
इसके अलावा, पश्च बंधन के दौरान नया इलेक्ट्रॉन एक प्रतिबंधित कक्षक में प्रवेश करता है जिसके परिणामस्वरूप C-O बंध में बंध क्रम में कमी आती है।
इस प्रकार, पश्च बंधन की अधिक मात्रा के परिणामस्वरूप-
- M-C बंध क्रम में वृद्धि होती है जिसके परिणामस्वरूप M-C बंध लंबाई कम होती है और M-C बंध आवृत्ति अधिक होती है।
- C-O बंध क्रम में कमी होती है जिसके परिणामस्वरूप C-O बंध लंबाई लंबी होती है और C-O बंध आवृत्ति कम होती है।
पश्च बंधन को प्रभावित करने वाले कारक-
- धातु की उच्च ऑक्सीकरण अवस्था कम पश्च बंधन का परिणाम देती है।
- d- की अधिक संख्या अधिक पश्च बंधन होगा।
- आइसोइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज के लिए, धातु आयन पर अधिक धनात्मक आवेश कम पश्च बंधन होगा।
- मजबूत दाता लिगैंड की उपस्थिति पश्च बंधन की सीमा को बढ़ाती है।
व्याख्या:-
[V(CO)6]-, [Cr(CO)6], [Mn(CO)6]+, तीनों आइसोइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज हैं जिसका अर्थ है कि जितना अधिक धनात्मक आवेश होगा उतना ही कम पश्च बंधन होगा और C-O बंध लंबाई कम होगी।
C-O बंध लंबाई का क्रम है [V(CO)6]- > [Cr(CO)6] > [Mn(CO)6]+
H3B-CO, यह एक लुईस अम्ल योगज है जो पश्च बंधन नहीं दिखाता है इस प्रकार इस योगज में C-O बंध लंबाई सबसे कम है।
निष्कर्ष:-
C-O बंध लंबाई का सही क्रम है [V(CO)6]- > [Cr(CO)6] > [Mn(CO)6]+ > H3B-CO.