Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]
Last updated on Mar 24, 2025
Latest Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals MCQ Objective Questions
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 1:
4f কক্ষে উপস্থিত একটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা কোনটি?
Answer (Detailed Solution Below)
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 1 Detailed Solution
সঠিক উত্তর হল n = 4, I = 3, m = +1, s = +1/2
Key Points
- 4f কক্ষে উপস্থিত একটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা হল n = 4, l = 3, m = +1, এবং s = +1/2
- প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) ইলেক্ট্রনের শক্তি স্তর নির্দেশ করে এবং 4f কক্ষের জন্য, এটি 4 হয়।
- অ্যাজিমুথাল বা সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা (l) কক্ষের আকৃতি নির্ধারণ করে এবং f কক্ষের জন্য এটির মান 0 থেকে n-1 হতে পারে, যা l = 3 দেয়।
- চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m) মহাকাশে কক্ষের স্থিতিবিন্যাস নির্দিষ্ট করে এবং -l থেকে +l পর্যন্ত মান থাকতে পারে, যা 4f কক্ষের জন্য m = +1 দেয়।
- ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s) ইলেকট্রনের অন্তর্নিহিত কৌণিক ভরবেগকে বর্ণনা করে এবং 4f কক্ষে ইলেকট্রনের জন্য দুটি মান +1/2 বা -1/2 থাকতে পারে, এটি +1/2 হয়।
Additional Information
- কোয়ান্টাম সংখ্যা হল সংখ্যার একটি সেট, যা একটি পরমাণুর মধ্যে একটি ইলেক্ট্রনের বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করে, যার মধ্যে রয়েছে শক্তির স্তর, কক্ষপথের আকৃতি, অভিযোজন এবং ঘূর্ণন।
- পারমাণবিক কক্ষপথের বৈশিষ্ট্য এবং তাদের মধ্যে থাকা ইলেকট্রনগুলি কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা বর্ণনা করা হয়।
- চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা রয়েছে যা একটি পরমাণু বা একটি আয়নে একটি ইলেকট্রনের অবস্থার প্রতিনিধিত্ব করে।
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 2:
তৃতীয় শক্তিস্তরের সাথে যুক্ত কক্ষকের মোট সংখ্যা কত?
Answer (Detailed Solution Below)
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 2 Detailed Solution
ধারণা:
যেকোনো কক্ষকের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n দ্বারা নির্দেশিত হয়।
n তম শক্তিস্তরের সাথে যুক্ত কক্ষকের সংখ্যা = n2
ব্যাখ্যা:
তৃতীয় শক্তিস্তরের জন্য n=3
তাই তৃতীয় শক্তিস্তরের সাথে যুক্ত কক্ষকের সংখ্যা 9
আরেকটি উপায়
প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা =n
অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা = l
চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা = ms
এখন l = 0,…,n-1 এবং ms = -l,….,+l
n=3 এর জন্য l এর মান 0,1,2 হবে
l = 0 হল s কক্ষক, l=1 হল p কক্ষক এবং l= 2 হল d কক্ষক
l=0 এর জন্য, এটি 3s কক্ষক যার ms=0 অর্থাৎ একটি কক্ষক
l = 1 এর জন্য এটি 3p কক্ষক যার ms = -1,0,1 অর্থাৎ তিনটি কক্ষক
l = 2 এর জন্য এটি 3d কক্ষক যার ms= -2,-1,0,1,2 অর্থাৎ পাঁচটি কক্ষক
(1+3+5) = 9 অর্থাৎ মোট 9 টি কক্ষক
উপসংহার: অতএব, তৃতীয় শক্তিস্তরের সাথে 9 টি কক্ষক যুক্ত।
সুতরাং সঠিক উত্তর বিকল্প (3)
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 3:
3টি কৌণিক নোড এবং 3টি মোট নোড বিশিষ্ট কক্ষপথ হল-
Answer (Detailed Solution Below)
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 3 Detailed Solution
ধারণা :
নোড -
নিউক্লিয়াসের চারপাশের এলাকা যেখানে ইলেকট্রন খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা শূন্য তাকে নোড বলে।
দুই ধরনের নোড আছে-
- রেডিয়াল নোড - এটি কক্ষপথের কাছাকাছি গোলাকার এলাকা যেখানে ইলেকট্রন খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা শূন্য।
- কৌণিক নোড - এটি নিউক্লিয়াসের চারপাশে সমতল এলাকা যেখানে ইলেকট্রন খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা শূন্য।
রেডিয়াল নোড খোঁজার সূত্র = nl-1
যেখানে,
n = মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা, l = গৌণ কোয়ান্টাম সংখ্যা
কৌণিক নোডের সংখ্যা = গৌণ কোয়ান্টাম সংখ্যা = l
গণনা :
একটি নিউক্লিয়াসের চারপাশে উপস্থিত মোট নোডগুলি হল রেডিয়াল নোড এবং কৌণিক নোডগুলির সমষ্টি।
মোট নোড = রেডিয়াল নোড + কৌণিক নোড
মোট নোড = n - l -1+ l
দেওয়া হয়েছে, কৌণিক নোড = 3
মোট নোড = 3
সূত্রে প্রদত্ত নোড ব্যবহার করে,
3 = n - 1
n = 3 + 1 → n = 4
সুতরাং, কক্ষপথের মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা হল 4 এবং তাই উপকক্ষ হল f।
∴ 3টি কৌণিক নোড এবং 3টি মোট নোডের কক্ষপথ হল 4f ।
সুতরাং, সঠিক উত্তর হল বিকল্প 1 ।
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 4:
কোন কক্ষপথে দুটি ব্যাসার্ধিক এবং দুটি কোণীয় নিউড আছে?
Answer (Detailed Solution Below)
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 4 Detailed Solution
ধারণা:
নিউড হল পরমাণুর এমন একটি অঞ্চল যেখানে পরমাণুতে ইলেকট্রন পাওয়ার সম্ভাবনা শূন্য।
নিউড দুই প্রকারের:
- ব্যাসার্ধিক নিউড
- কোণীয় নিউড
বিভিন্ন ধরণের নিউড খুঁজে পেতে সূত্রগুলি নিম্নরূপ:
মোট নিউড সংখ্যা = (n-1)
মোট ব্যাসার্ধিক নিউড সংখ্যা = (n-l-1)
এবং,
মোট কোণীয় নিউড সংখ্যা = l
যেখানে, n হল প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা এবং l হল কোণীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা।
ব্যাখ্যা:
মোট নিউড সংখ্যা = 2 ব্যাসার্ধিক + 2 কোণীয় = 4
যেহেতু, মোট নিউড সংখ্যা = (n-1)
তাই, n - 1 = 4
অথবা, n = 4 + 1
অথবা, n = 5
অতএব, n = 5
এবং,
মোট ব্যাসার্ধিক নিউড সংখ্যা = (n-\(l\)-1)
যেখানে, মোট ব্যাসার্ধিক নিউড সংখ্যা = 2, n = 5
তাই,
5 - \(l\) - 1 = 2
অথবা, \(l\) = 2
\(l\) = 2 d কক্ষপথ বোঝায়।
উপসংহার:-
অতএব, 5d কক্ষপথই উত্তর।
সঠিক উত্তর হল (d)
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 5:
কোয়ান্টাম সংখ্যা n এবং l দ্বারা চিহ্নিত ইলেকট্রন:
a) n = 4, l = 1
b) n = 4, l = 0
c) n = 3, l = 2
d) n = 3, l = 1
শক্তি বৃদ্ধির ক্রমে স্থাপন করা যেতে পারেAnswer (Detailed Solution Below)
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 5 Detailed Solution
ধারণা:
- আউফবাউ নীতি পরমাণুর স্থল (সবচেয়ে স্থিতিশীল) অবস্থায় শক্তির স্তরের মধ্যে ইলেকট্রন বিতরণের যুক্তিযুক্তকরণ।
- এটি একটি জার্মান শব্দ যার অর্থ "গঠন করা"।
- 1920 সালের দিকে ডেনিশ পদার্থবিদ নিলস বোর দ্বারা প্রণীত নীতি।
ব্যাখ্যা:
(n+l) এর মান যত বেশি, কক্ষপথের শক্তি তত বেশি।
(a) n = 4, l = 1 ⇒ 4p অরবিটাল
(b) n = 4, l = 0 ⇒ 4s অরবিটাল
(c) n = 3, l = 2 ⇒ 3d অরবিটাল
(d) n = 3, l = 1 ⇒3p অরবিটাল
আউফবাউ নীতি অনুসারে, উপরে উল্লিখিত অরবিটালের শক্তির ক্রমানুসারে-
শক্তির ক্রমবর্ধমান ক্রম (d) 3p < (b) 4s < (c) 3d < (a) 4p
সুতরাং, (d) < (b) < (c) < (a) সঠিক ক্রম।
Top Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals MCQ Objective Questions
কোয়ান্টাম সংখ্যা n এবং l দ্বারা চিহ্নিত ইলেকট্রন:
a) n = 4, l = 1
b) n = 4, l = 0
c) n = 3, l = 2
d) n = 3, l = 1
শক্তি বৃদ্ধির ক্রমে স্থাপন করা যেতে পারেAnswer (Detailed Solution Below)
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFধারণা:
- আউফবাউ নীতি পরমাণুর স্থল (সবচেয়ে স্থিতিশীল) অবস্থায় শক্তির স্তরের মধ্যে ইলেকট্রন বিতরণের যুক্তিযুক্তকরণ।
- এটি একটি জার্মান শব্দ যার অর্থ "গঠন করা"।
- 1920 সালের দিকে ডেনিশ পদার্থবিদ নিলস বোর দ্বারা প্রণীত নীতি।
ব্যাখ্যা:
(n+l) এর মান যত বেশি, কক্ষপথের শক্তি তত বেশি।
(a) n = 4, l = 1 ⇒ 4p অরবিটাল
(b) n = 4, l = 0 ⇒ 4s অরবিটাল
(c) n = 3, l = 2 ⇒ 3d অরবিটাল
(d) n = 3, l = 1 ⇒3p অরবিটাল
আউফবাউ নীতি অনুসারে, উপরে উল্লিখিত অরবিটালের শক্তির ক্রমানুসারে-
শক্তির ক্রমবর্ধমান ক্রম (d) 3p < (b) 4s < (c) 3d < (a) 4p
সুতরাং, (d) < (b) < (c) < (a) সঠিক ক্রম।
4f কক্ষে উপস্থিত একটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা কোনটি?
Answer (Detailed Solution Below)
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 7 Detailed Solution
Download Solution PDFসঠিক উত্তর হল n = 4, I = 3, m = +1, s = +1/2
Key Points
- 4f কক্ষে উপস্থিত একটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা হল n = 4, l = 3, m = +1, এবং s = +1/2
- প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) ইলেক্ট্রনের শক্তি স্তর নির্দেশ করে এবং 4f কক্ষের জন্য, এটি 4 হয়।
- অ্যাজিমুথাল বা সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা (l) কক্ষের আকৃতি নির্ধারণ করে এবং f কক্ষের জন্য এটির মান 0 থেকে n-1 হতে পারে, যা l = 3 দেয়।
- চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m) মহাকাশে কক্ষের স্থিতিবিন্যাস নির্দিষ্ট করে এবং -l থেকে +l পর্যন্ত মান থাকতে পারে, যা 4f কক্ষের জন্য m = +1 দেয়।
- ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s) ইলেকট্রনের অন্তর্নিহিত কৌণিক ভরবেগকে বর্ণনা করে এবং 4f কক্ষে ইলেকট্রনের জন্য দুটি মান +1/2 বা -1/2 থাকতে পারে, এটি +1/2 হয়।
Additional Information
- কোয়ান্টাম সংখ্যা হল সংখ্যার একটি সেট, যা একটি পরমাণুর মধ্যে একটি ইলেক্ট্রনের বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করে, যার মধ্যে রয়েছে শক্তির স্তর, কক্ষপথের আকৃতি, অভিযোজন এবং ঘূর্ণন।
- পারমাণবিক কক্ষপথের বৈশিষ্ট্য এবং তাদের মধ্যে থাকা ইলেকট্রনগুলি কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা বর্ণনা করা হয়।
- চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা রয়েছে যা একটি পরমাণু বা একটি আয়নে একটি ইলেকট্রনের অবস্থার প্রতিনিধিত্ব করে।
তৃতীয় শক্তিস্তরের সাথে যুক্ত কক্ষকের মোট সংখ্যা কত?
Answer (Detailed Solution Below)
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 8 Detailed Solution
Download Solution PDFধারণা:
যেকোনো কক্ষকের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n দ্বারা নির্দেশিত হয়।
n তম শক্তিস্তরের সাথে যুক্ত কক্ষকের সংখ্যা = n2
ব্যাখ্যা:
তৃতীয় শক্তিস্তরের জন্য n=3
তাই তৃতীয় শক্তিস্তরের সাথে যুক্ত কক্ষকের সংখ্যা 9
আরেকটি উপায়
প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা =n
অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা = l
চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা = ms
এখন l = 0,…,n-1 এবং ms = -l,….,+l
n=3 এর জন্য l এর মান 0,1,2 হবে
l = 0 হল s কক্ষক, l=1 হল p কক্ষক এবং l= 2 হল d কক্ষক
l=0 এর জন্য, এটি 3s কক্ষক যার ms=0 অর্থাৎ একটি কক্ষক
l = 1 এর জন্য এটি 3p কক্ষক যার ms = -1,0,1 অর্থাৎ তিনটি কক্ষক
l = 2 এর জন্য এটি 3d কক্ষক যার ms= -2,-1,0,1,2 অর্থাৎ পাঁচটি কক্ষক
(1+3+5) = 9 অর্থাৎ মোট 9 টি কক্ষক
উপসংহার: অতএব, তৃতীয় শক্তিস্তরের সাথে 9 টি কক্ষক যুক্ত।
সুতরাং সঠিক উত্তর বিকল্প (3)
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 9:
কোয়ান্টাম সংখ্যা n এবং l দ্বারা চিহ্নিত ইলেকট্রন:
a) n = 4, l = 1
b) n = 4, l = 0
c) n = 3, l = 2
d) n = 3, l = 1
শক্তি বৃদ্ধির ক্রমে স্থাপন করা যেতে পারেAnswer (Detailed Solution Below)
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 9 Detailed Solution
ধারণা:
- আউফবাউ নীতি পরমাণুর স্থল (সবচেয়ে স্থিতিশীল) অবস্থায় শক্তির স্তরের মধ্যে ইলেকট্রন বিতরণের যুক্তিযুক্তকরণ।
- এটি একটি জার্মান শব্দ যার অর্থ "গঠন করা"।
- 1920 সালের দিকে ডেনিশ পদার্থবিদ নিলস বোর দ্বারা প্রণীত নীতি।
ব্যাখ্যা:
(n+l) এর মান যত বেশি, কক্ষপথের শক্তি তত বেশি।
(a) n = 4, l = 1 ⇒ 4p অরবিটাল
(b) n = 4, l = 0 ⇒ 4s অরবিটাল
(c) n = 3, l = 2 ⇒ 3d অরবিটাল
(d) n = 3, l = 1 ⇒3p অরবিটাল
আউফবাউ নীতি অনুসারে, উপরে উল্লিখিত অরবিটালের শক্তির ক্রমানুসারে-
শক্তির ক্রমবর্ধমান ক্রম (d) 3p < (b) 4s < (c) 3d < (a) 4p
সুতরাং, (d) < (b) < (c) < (a) সঠিক ক্রম।
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 10:
4f কক্ষে উপস্থিত একটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা কোনটি?
Answer (Detailed Solution Below)
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 10 Detailed Solution
সঠিক উত্তর হল n = 4, I = 3, m = +1, s = +1/2
Key Points
- 4f কক্ষে উপস্থিত একটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা হল n = 4, l = 3, m = +1, এবং s = +1/2
- প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) ইলেক্ট্রনের শক্তি স্তর নির্দেশ করে এবং 4f কক্ষের জন্য, এটি 4 হয়।
- অ্যাজিমুথাল বা সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা (l) কক্ষের আকৃতি নির্ধারণ করে এবং f কক্ষের জন্য এটির মান 0 থেকে n-1 হতে পারে, যা l = 3 দেয়।
- চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m) মহাকাশে কক্ষের স্থিতিবিন্যাস নির্দিষ্ট করে এবং -l থেকে +l পর্যন্ত মান থাকতে পারে, যা 4f কক্ষের জন্য m = +1 দেয়।
- ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s) ইলেকট্রনের অন্তর্নিহিত কৌণিক ভরবেগকে বর্ণনা করে এবং 4f কক্ষে ইলেকট্রনের জন্য দুটি মান +1/2 বা -1/2 থাকতে পারে, এটি +1/2 হয়।
Additional Information
- কোয়ান্টাম সংখ্যা হল সংখ্যার একটি সেট, যা একটি পরমাণুর মধ্যে একটি ইলেক্ট্রনের বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করে, যার মধ্যে রয়েছে শক্তির স্তর, কক্ষপথের আকৃতি, অভিযোজন এবং ঘূর্ণন।
- পারমাণবিক কক্ষপথের বৈশিষ্ট্য এবং তাদের মধ্যে থাকা ইলেকট্রনগুলি কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা বর্ণনা করা হয়।
- চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা রয়েছে যা একটি পরমাণু বা একটি আয়নে একটি ইলেকট্রনের অবস্থার প্রতিনিধিত্ব করে।
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 11:
3টি কৌণিক নোড এবং 3টি মোট নোড বিশিষ্ট কক্ষপথ হল-
Answer (Detailed Solution Below)
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 11 Detailed Solution
ধারণা :
নোড -
নিউক্লিয়াসের চারপাশের এলাকা যেখানে ইলেকট্রন খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা শূন্য তাকে নোড বলে।
দুই ধরনের নোড আছে-
- রেডিয়াল নোড - এটি কক্ষপথের কাছাকাছি গোলাকার এলাকা যেখানে ইলেকট্রন খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা শূন্য।
- কৌণিক নোড - এটি নিউক্লিয়াসের চারপাশে সমতল এলাকা যেখানে ইলেকট্রন খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা শূন্য।
রেডিয়াল নোড খোঁজার সূত্র = nl-1
যেখানে,
n = মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা, l = গৌণ কোয়ান্টাম সংখ্যা
কৌণিক নোডের সংখ্যা = গৌণ কোয়ান্টাম সংখ্যা = l
গণনা :
একটি নিউক্লিয়াসের চারপাশে উপস্থিত মোট নোডগুলি হল রেডিয়াল নোড এবং কৌণিক নোডগুলির সমষ্টি।
মোট নোড = রেডিয়াল নোড + কৌণিক নোড
মোট নোড = n - l -1+ l
দেওয়া হয়েছে, কৌণিক নোড = 3
মোট নোড = 3
সূত্রে প্রদত্ত নোড ব্যবহার করে,
3 = n - 1
n = 3 + 1 → n = 4
সুতরাং, কক্ষপথের মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা হল 4 এবং তাই উপকক্ষ হল f।
∴ 3টি কৌণিক নোড এবং 3টি মোট নোডের কক্ষপথ হল 4f ।
সুতরাং, সঠিক উত্তর হল বিকল্প 1 ।
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 12:
কোন কক্ষপথে দুটি ব্যাসার্ধিক এবং দুটি কোণীয় নিউড আছে?
Answer (Detailed Solution Below)
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 12 Detailed Solution
ধারণা:
নিউড হল পরমাণুর এমন একটি অঞ্চল যেখানে পরমাণুতে ইলেকট্রন পাওয়ার সম্ভাবনা শূন্য।
নিউড দুই প্রকারের:
- ব্যাসার্ধিক নিউড
- কোণীয় নিউড
বিভিন্ন ধরণের নিউড খুঁজে পেতে সূত্রগুলি নিম্নরূপ:
মোট নিউড সংখ্যা = (n-1)
মোট ব্যাসার্ধিক নিউড সংখ্যা = (n-l-1)
এবং,
মোট কোণীয় নিউড সংখ্যা = l
যেখানে, n হল প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা এবং l হল কোণীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা।
ব্যাখ্যা:
মোট নিউড সংখ্যা = 2 ব্যাসার্ধিক + 2 কোণীয় = 4
যেহেতু, মোট নিউড সংখ্যা = (n-1)
তাই, n - 1 = 4
অথবা, n = 4 + 1
অথবা, n = 5
অতএব, n = 5
এবং,
মোট ব্যাসার্ধিক নিউড সংখ্যা = (n-\(l\)-1)
যেখানে, মোট ব্যাসার্ধিক নিউড সংখ্যা = 2, n = 5
তাই,
5 - \(l\) - 1 = 2
অথবা, \(l\) = 2
\(l\) = 2 d কক্ষপথ বোঝায়।
উপসংহার:-
অতএব, 5d কক্ষপথই উত্তর।
সঠিক উত্তর হল (d)
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 13:
তৃতীয় শক্তিস্তরের সাথে যুক্ত কক্ষকের মোট সংখ্যা কত?
Answer (Detailed Solution Below)
Quantum Number, Configuration And Shape of Orbitals Question 13 Detailed Solution
ধারণা:
যেকোনো কক্ষকের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n দ্বারা নির্দেশিত হয়।
n তম শক্তিস্তরের সাথে যুক্ত কক্ষকের সংখ্যা = n2
ব্যাখ্যা:
তৃতীয় শক্তিস্তরের জন্য n=3
তাই তৃতীয় শক্তিস্তরের সাথে যুক্ত কক্ষকের সংখ্যা 9
আরেকটি উপায়
প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা =n
অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা = l
চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা = ms
এখন l = 0,…,n-1 এবং ms = -l,….,+l
n=3 এর জন্য l এর মান 0,1,2 হবে
l = 0 হল s কক্ষক, l=1 হল p কক্ষক এবং l= 2 হল d কক্ষক
l=0 এর জন্য, এটি 3s কক্ষক যার ms=0 অর্থাৎ একটি কক্ষক
l = 1 এর জন্য এটি 3p কক্ষক যার ms = -1,0,1 অর্থাৎ তিনটি কক্ষক
l = 2 এর জন্য এটি 3d কক্ষক যার ms= -2,-1,0,1,2 অর্থাৎ পাঁচটি কক্ষক
(1+3+5) = 9 অর্থাৎ মোট 9 টি কক্ষক
উপসংহার: অতএব, তৃতীয় শক্তিস্তরের সাথে 9 টি কক্ষক যুক্ত।
সুতরাং সঠিক উত্তর বিকল্প (3)