Group 1 Elements (Alkali Metals) MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Group 1 Elements (Alkali Metals) - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

ধারণা -

অক্সাইড -

অক্সাইড হল অন্যান্য মৌলের সাথে অক্সিজেনের যৌগ যেখানে 'O' এর জারণ অবস্থা -2

• অক্সাইড সাধারণত -2 জারণ সংখ্যা সহ অক্সিজেনের একটি অ্যানায়ন বা সহজভাবে O2-।
• উদাহরণস্বরূপ; NO, MgO, Na2O ইত্যাদি।

অক্সাইডকে তাদের অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে চারটি বিভাগে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। এগুলো হল -

1. অ্যাসিডিক অক্সাইড
2. ক্ষারীয় অক্সাইড
3. উভধর্মী অক্সাইড
4. প্রশম অক্সাইড

অক্সাইডের প্রকৃতি -

সাধারণত,

• ধাতু ক্ষারীয় অক্সাইড তৈরি করে কারণ তারা ইলেকট্রন দান করতে পারে এবং অধাতু অ্যাসিডিক অক্সাইড তৈরি করে কারণ তারা ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে।
• অক্সাইডের ক্ষারীয় প্রকৃতি গ্রুপের নিচের দিকে বৃদ্ধি পায় এবং একটি পর্যায় বরাবর হ্রাস পায়, উদাহরণস্বরূপ - MgO, CaO ইত্যাদি।
• উভধর্মী অক্সাইড হল সেগুলো যা অ্যাসিডিক এবং ক্ষারীয় উভয় ধরণের অক্সাইড হিসেবে কাজ করে। এরা অ্যাসিড এবং ক্ষার উভয়ের সাথেই বিক্রিয়া করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ - BeO, Al2O3, ইত্যাদি।
• প্রশম অক্সাইড অ্যাসিডিক বা ক্ষারীয় কোনোটিই নয়। উদাহরণস্বরূপ - H2O, N2O, CO ইত্যাদি।

ব্যাখ্যা:

→অক্সাইডের ক্ষারীয় প্রকৃতি গ্রুপের নিচে বৃদ্ধি পায় এবং একটি পর্যায় বরাবর হ্রাস পায়।

→ধাতু ক্ষারীয় অক্সাইড তৈরি করে কারণ তারা ইলেকট্রন দান করতে পারে এবং অধাতু অ্যাসিডিক অক্সাইড তৈরি করে কারণ তারা ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে।

প্রদত্ত মৌলগুলির মধ্যে,

• পটাশিয়াম সবচেয়ে ধাতব প্রকৃতির, তাই সবচেয়ে ক্ষারীয় অক্সাইড তৈরি করে।
• Na, K-এর আগে গ্রুপ 1-এ অবস্থান করে, অতএব, Na-এর অক্সাইড K-এর অক্সাইডের চেয়ে কম ক্ষারীয় বা Na₂O < K₂O
• একটি পর্যায়ে, অক্সাইডের ক্ষারীয় প্রকৃতি হ্রাস পায় অতএব, MgO < Na2O < K2O
• অ্যালুমিনিয়ামের অক্সাইড উভধর্মী প্রকৃতির কারণ এটি অ্যাসিড এবং ক্ষার উভয়ের সাথেই বিক্রিয়া করতে পারে এবং তাই

Al2O3 < MgO < Na2O < K2O

উপসংহার:

অতএব, সঠিক ক্ষারীয় প্রকৃতির ক্রম নির্দেশ করে এমন সেটটি হল, Al2O3 < MgO < Na2O < K2O

সঠিক উত্তর হল কেবল I

Key Points

• অতিরিক্ত বাতাসের সাথে লিথিয়ামের বিক্রিয়ায় সাধারণত লিথিয়াম অক্সাইড তৈরি হয় তবে লিথিয়াম পারক্সাইডও তৈরি হতে পারে।
• কিন্তু আমরা জানি যে পারক্সাইডগুলি আর্দ্রবিশ্লেষণের পর হাইড্রোজেন পারক্সাইড এবং ধাতব হাইড্রক্সাইড দেয়।
• লিথিয়াম এবং অক্সিজেনের মধ্যে বিক্রিয়াটি হল 4Li + O₂→2Li₂O।
• ক্ষারীয় ধাতু হ্যালাইডগুলি বর্ণহীন স্ফটিক কঠিন পদার্থ হিসাবে বিদ্যমান থাকে, যদিও সূক্ষ্মভাবে চূর্ণ করা পাউডার হিসাবে সাদা দেখায়।
• এগুলি উচ্চ তাপমাত্রায় গলে যায়, সাধারণত কয়েকশো ডিগ্রি সেলসিয়াসে বর্ণহীন তরলে পরিণত হয়।
• তাদের উচ্চ গলনাঙ্ক তাদের উচ্চ ল্যাটিস শক্তি প্রতিফলিত করে।

Additional Information

• ক্ষারীয় ধাতু:
  • ক্ষারীয় ধাতুগুলি আধুনিক পর্যায় সারণীর বামতম গোষ্ঠীর, অর্থাৎ গ্রুপ 1-এর একটি অংশ গঠন করে।
  • এতে ছয়টি মৌলিক উপাদান রয়েছে, যাদের সম্মিলিতভাবে লিথিয়াম পরিবার বলা হয়।
  • এই ধাতুগুলি পর্যায় সারণীর অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু কারণ তাদের সবচেয়ে বাইরের কক্ষে একটি ইলেকট্রন থাকে, যাকে যোজ্যতা ইলেকট্রন বলা হয়।
• ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু:
  • যেসব মৌলের পরমাণুর s-উপকক্ষ তাদের দুটি যোজ্যতা ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে তাদের ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু বলে।
  • তাদের সাধারণ ইলেকট্রনিক বিন্যাস হল [নোবেল গ্যাস] ns2।
  • এগুলি পর্যায় সারণীর দ্বিতীয় স্তম্ভ দখল করে এবং তাই এদের দ্বিতীয় শ্রেণীর ধাতুও বলা হয়।

ধারণা:

পদার্থ:

• যে কোনো পদার্থ, যখন নিয়মিত রাসায়নিক প্রক্রিয়ার অধীন হয়, সরল পদার্থে ভাঙ্গা যায় না তা হল একটি পদার্থ।
• পদার্থগুলির উদাহরণ হল কার্বন, অক্সিজেন, হাইড্রোজেন, সোনা, রূপা এবং লোহা।
• প্রতিটি পদার্থে এক ধরনের পরমাণু আছে।

ব্যাখ্যা:

ধাতু:

• ধাতু উজ্জ্বল।
• সাধারণত, ধাতুগুলি নমনীয় এবং নমনীয়।
• ধাতু তাপ এবং বিদ্যুতের সুপরিবাহী।
• ধাতু অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে ধাতব অক্সাইড তৈরি করে যা প্রকৃতিতে মৌলিক।
• ধাতু দিয়ে তৈরি জিনিসগুলি যখন প্রকৃতিতে শক্ত এবং চকচকে হয়, আর আঘাত করে তখন একটি রিং শব্দ তৈরি করে।
• ধাতুর উদাহরণ হল লোহা, তামা, অ্যালুমিনিয়াম, ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম ইত্যাদি।

এতদনুসারে, ধাতুগুলি খুব দ্রুত শব্দ-উৎপাদন, চকচকে এবং গরম করার মাধ্যমে চিহ্নিত করা হয়।

Additional Information
অ-ধাতু:

• এরা উচ্চ নিনাদী নয় এবং তাপ ও বিদ্যুতের কুপরিবাহী।
• অ-ধাতুগুলি অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না।
• অধাতুর উদাহরণ হল সালফার, কার্বন, অক্সিজেন, ফসফরাস ইত্যাদি।

সঠিক উত্তরটি হল ক্ষার ধাতু দল। 

Key Points

• ক্ষার ধাতু:
  • পর্যায় সারণির দল 1 এ রয়েছে যথাক্রমে, লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাসিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb), সিজিয়াম (Cs), এবং ফ্র্যান্সিয়াম (Fr)
• ক্ষার ধাতুর বৈশিষ্ট্য:
  • তাদের উচ্চ তাপীয় এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, দীপ্তি, নমনীয়তা এবং প্রসারণক্ষমতা রয়েছে।
  • এই সকল পদার্থ জলের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে। 
  • ক্ষারীয় ধাতব পরমাণুর প্রতিটির বাইরের অংশে একটি একক ইলেকট্রন থাকে। সুতরাং, তাদের যোজ্যতা হল 1

সঠিক উত্তরটি হল ক্ষার ধাতু দল। 

Key Points

• ক্ষার ধাতু:
  • পর্যায় সারণির দল 1 এ রয়েছে যথাক্রমে, লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাসিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb), সিজিয়াম (Cs), এবং ফ্র্যান্সিয়াম (Fr)
• ক্ষার ধাতুর বৈশিষ্ট্য:
  • তাদের উচ্চ তাপীয় এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, দীপ্তি, নমনীয়তা এবং প্রসারণক্ষমতা রয়েছে।
  • এই সকল পদার্থ জলের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে। 
  • ক্ষারীয় ধাতব পরমাণুর প্রতিটির বাইরের অংশে একটি একক ইলেকট্রন থাকে। সুতরাং, তাদের যোজ্যতা হল 1

সঠিক উত্তর হল কেবল I।

মূল বিষয়

• অতিরিক্ত বাতাসের সাথে লিথিয়ামের বিক্রিয়ায় সাধারণত লিথিয়াম অক্সাইড তৈরি হয় তবে লিথিয়াম পারক্সাইডও তৈরি হতে পারে।
• কিন্তু আমরা জানি যে পারক্সাইডগুলি আর্দ্রবিশ্লেষণের পর হাইড্রোজেন পারক্সাইড এবং ধাতব হাইড্রক্সাইড দেয়।
• লিথিয়াম এবং অক্সিজেনের মধ্যে বিক্রিয়াটি হল 4Li + O₂→2Li₂O।
• ক্ষারীয় ধাতু হ্যালাইডগুলি বর্ণহীন স্ফটিক কঠিন পদার্থ হিসাবে বিদ্যমান থাকে, যদিও সূক্ষ্মভাবে চূর্ণ করা পাউডার হিসাবে সাদা দেখায়।
• এগুলি উচ্চ তাপমাত্রায় গলে যায়, সাধারণত কয়েকশো ডিগ্রি সেলসিয়াসে বর্ণহীন তরলে পরিণত হয়।
• তাদের উচ্চ গলনাঙ্ক তাদের উচ্চ ল্যাটিস শক্তি প্রতিফলিত করে।

অতিরিক্ত তথ্য

• ক্ষারীয় ধাতু:
  • ক্ষারীয় ধাতুগুলি আধুনিক পর্যায় সারণীর বামতম গোষ্ঠীর, অর্থাৎ গ্রুপ 1-এর একটি অংশ গঠন করে।
  • এতে ছয়টি মৌলিক উপাদান রয়েছে, যাদের সম্মিলিতভাবে লিথিয়াম পরিবার বলা হয়।
  • এই ধাতুগুলি পর্যায় সারণীর অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু কারণ তাদের সবচেয়ে বাইরের কক্ষে একটি ইলেকট্রন থাকে, যাকে যোজ্যতা ইলেকট্রন বলা হয়।
• ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু:
  • যেসব মৌলের পরমাণুর s-সাবশেল তাদের দুটি যোজ্যতা ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে তাদের ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু বলে।
  • তাদের সাধারণ ইলেকট্রনিক বিন্যাস হল [নোবেল গ্যাস] ns2।
  • এগুলি পর্যায় সারণীর দ্বিতীয় স্তম্ভ দখল করে এবং তাই এদের দ্বিতীয় শ্রেণীর ধাতুও বলা হয়।

ধারণা:

পদার্থ:

• যে কোনো পদার্থ, যখন নিয়মিত রাসায়নিক প্রক্রিয়ার অধীন হয়, সরল পদার্থে ভাঙ্গা যায় না তা হল একটি পদার্থ।
• পদার্থগুলির উদাহরণ হল কার্বন, অক্সিজেন, হাইড্রোজেন, সোনা, রূপা এবং লোহা।
• প্রতিটি পদার্থে এক ধরনের পরমাণু আছে।

ব্যাখ্যা:

ধাতু:

• ধাতু উজ্জ্বল।
• সাধারণত, ধাতুগুলি নমনীয় এবং নমনীয়।
• ধাতু তাপ এবং বিদ্যুতের সুপরিবাহী।
• ধাতু অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে ধাতব অক্সাইড তৈরি করে যা প্রকৃতিতে মৌলিক।
• ধাতু দিয়ে তৈরি জিনিসগুলি যখন প্রকৃতিতে শক্ত এবং চকচকে হয়, আর আঘাত করে তখন একটি রিং শব্দ তৈরি করে।
• ধাতুর উদাহরণ হল লোহা, তামা, অ্যালুমিনিয়াম, ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম ইত্যাদি।

এতদনুসারে, ধাতুগুলি খুব দ্রুত শব্দ-উৎপাদন, চকচকে এবং গরম করার মাধ্যমে চিহ্নিত করা হয়।

Additional Information
অ-ধাতু:

• এরা উচ্চ নিনাদী নয় এবং তাপ ও বিদ্যুতের কুপরিবাহী।
• অ-ধাতুগুলি অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না।
• অধাতুর উদাহরণ হল সালফার, কার্বন, অক্সিজেন, ফসফরাস ইত্যাদি।

সঠিক উত্তরটি হল ক্ষার ধাতু দল। 

Key Points

• ক্ষার ধাতু:
  • পর্যায় সারণির দল 1 এ রয়েছে যথাক্রমে, লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাসিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb), সিজিয়াম (Cs), এবং ফ্র্যান্সিয়াম (Fr)
• ক্ষার ধাতুর বৈশিষ্ট্য:
  • তাদের উচ্চ তাপীয় এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, দীপ্তি, নমনীয়তা এবং প্রসারণক্ষমতা রয়েছে।
  • এই সকল পদার্থ জলের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে। 
  • ক্ষারীয় ধাতব পরমাণুর প্রতিটির বাইরের অংশে একটি একক ইলেকট্রন থাকে। সুতরাং, তাদের যোজ্যতা হল 1

সঠিক উত্তর হল কেবল I।

মূল বিষয়

• অতিরিক্ত বাতাসের সাথে লিথিয়ামের বিক্রিয়ায় সাধারণত লিথিয়াম অক্সাইড তৈরি হয় তবে লিথিয়াম পারক্সাইডও তৈরি হতে পারে।
• কিন্তু আমরা জানি যে পারক্সাইডগুলি আর্দ্রবিশ্লেষণের পর হাইড্রোজেন পারক্সাইড এবং ধাতব হাইড্রক্সাইড দেয়।
• লিথিয়াম এবং অক্সিজেনের মধ্যে বিক্রিয়াটি হল 4Li + O₂→2Li₂O।
• ক্ষারীয় ধাতু হ্যালাইডগুলি বর্ণহীন স্ফটিক কঠিন পদার্থ হিসাবে বিদ্যমান থাকে, যদিও সূক্ষ্মভাবে চূর্ণ করা পাউডার হিসাবে সাদা দেখায়।
• এগুলি উচ্চ তাপমাত্রায় গলে যায়, সাধারণত কয়েকশো ডিগ্রি সেলসিয়াসে বর্ণহীন তরলে পরিণত হয়।
• তাদের উচ্চ গলনাঙ্ক তাদের উচ্চ ল্যাটিস শক্তি প্রতিফলিত করে।

অতিরিক্ত তথ্য

• ক্ষারীয় ধাতু:
  • ক্ষারীয় ধাতুগুলি আধুনিক পর্যায় সারণীর বামতম গোষ্ঠীর, অর্থাৎ গ্রুপ 1-এর একটি অংশ গঠন করে।
  • এতে ছয়টি মৌলিক উপাদান রয়েছে, যাদের সম্মিলিতভাবে লিথিয়াম পরিবার বলা হয়।
  • এই ধাতুগুলি পর্যায় সারণীর অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু কারণ তাদের সবচেয়ে বাইরের কক্ষে একটি ইলেকট্রন থাকে, যাকে যোজ্যতা ইলেকট্রন বলা হয়।
• ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু:
  • যেসব মৌলের পরমাণুর s-সাবশেল তাদের দুটি যোজ্যতা ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে তাদের ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু বলে।
  • তাদের সাধারণ ইলেকট্রনিক বিন্যাস হল [নোবেল গ্যাস] ns2।
  • এগুলি পর্যায় সারণীর দ্বিতীয় স্তম্ভ দখল করে এবং তাই এদের দ্বিতীয় শ্রেণীর ধাতুও বলা হয়।

ধারণা -

অক্সাইড -

অক্সাইড হল অন্যান্য মৌলের সাথে অক্সিজেনের যৌগ যেখানে 'O' এর জারণ অবস্থা -2

• অক্সাইড সাধারণত -2 জারণ সংখ্যা সহ অক্সিজেনের একটি অ্যানায়ন বা সহজভাবে O2-।
• উদাহরণস্বরূপ; NO, MgO, Na2O ইত্যাদি।

অক্সাইডকে তাদের অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে চারটি বিভাগে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। এগুলো হল -

1. অ্যাসিডিক অক্সাইড
2. ক্ষারীয় অক্সাইড
3. উভধর্মী অক্সাইড
4. প্রশম অক্সাইড

অক্সাইডের প্রকৃতি -

সাধারণত,

• ধাতু ক্ষারীয় অক্সাইড তৈরি করে কারণ তারা ইলেকট্রন দান করতে পারে এবং অধাতু অ্যাসিডিক অক্সাইড তৈরি করে কারণ তারা ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে।
• অক্সাইডের ক্ষারীয় প্রকৃতি গ্রুপের নিচের দিকে বৃদ্ধি পায় এবং একটি পর্যায় বরাবর হ্রাস পায়, উদাহরণস্বরূপ - MgO, CaO ইত্যাদি।
• উভধর্মী অক্সাইড হল সেগুলো যা অ্যাসিডিক এবং ক্ষারীয় উভয় ধরণের অক্সাইড হিসেবে কাজ করে। এরা অ্যাসিড এবং ক্ষার উভয়ের সাথেই বিক্রিয়া করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ - BeO, Al2O3, ইত্যাদি।
• প্রশম অক্সাইড অ্যাসিডিক বা ক্ষারীয় কোনোটিই নয়। উদাহরণস্বরূপ - H2O, N2O, CO ইত্যাদি।

ব্যাখ্যা:

→অক্সাইডের ক্ষারীয় প্রকৃতি গ্রুপের নিচে বৃদ্ধি পায় এবং একটি পর্যায় বরাবর হ্রাস পায়।

→ধাতু ক্ষারীয় অক্সাইড তৈরি করে কারণ তারা ইলেকট্রন দান করতে পারে এবং অধাতু অ্যাসিডিক অক্সাইড তৈরি করে কারণ তারা ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে।

প্রদত্ত মৌলগুলির মধ্যে,

• পটাশিয়াম সবচেয়ে ধাতব প্রকৃতির, তাই সবচেয়ে ক্ষারীয় অক্সাইড তৈরি করে।
• Na, K-এর আগে গ্রুপ 1-এ অবস্থান করে, অতএব, Na-এর অক্সাইড K-এর অক্সাইডের চেয়ে কম ক্ষারীয় বা Na₂O < K₂O
• একটি পর্যায়ে, অক্সাইডের ক্ষারীয় প্রকৃতি হ্রাস পায় অতএব, MgO < Na2O < K2O
• অ্যালুমিনিয়ামের অক্সাইড উভধর্মী প্রকৃতির কারণ এটি অ্যাসিড এবং ক্ষার উভয়ের সাথেই বিক্রিয়া করতে পারে এবং তাই

Al2O3 < MgO < Na2O < K2O

উপসংহার:

অতএব, সঠিক ক্ষারীয় প্রকৃতির ক্রম নির্দেশ করে এমন সেটটি হল, Al2O3 < MgO < Na2O < K2O

ধারণা:

পদার্থ:

• যে কোনো পদার্থ, যখন নিয়মিত রাসায়নিক প্রক্রিয়ার অধীন হয়, সরল পদার্থে ভাঙ্গা যায় না তা হল একটি পদার্থ।
• পদার্থগুলির উদাহরণ হল কার্বন, অক্সিজেন, হাইড্রোজেন, সোনা, রূপা এবং লোহা।
• প্রতিটি পদার্থে এক ধরনের পরমাণু আছে।

ব্যাখ্যা:

ধাতু:

• ধাতু উজ্জ্বল।
• সাধারণত, ধাতুগুলি নমনীয় এবং নমনীয়।
• ধাতু তাপ এবং বিদ্যুতের সুপরিবাহী।
• ধাতু অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে ধাতব অক্সাইড তৈরি করে যা প্রকৃতিতে মৌলিক।
• ধাতু দিয়ে তৈরি জিনিসগুলি যখন প্রকৃতিতে শক্ত এবং চকচকে হয়, আর আঘাত করে তখন একটি রিং শব্দ তৈরি করে।
• ধাতুর উদাহরণ হল লোহা, তামা, অ্যালুমিনিয়াম, ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম ইত্যাদি।

এতদনুসারে, ধাতুগুলি খুব দ্রুত শব্দ-উৎপাদন, চকচকে এবং গরম করার মাধ্যমে চিহ্নিত করা হয়।

Additional Information
অ-ধাতু:

• এরা উচ্চ নিনাদী নয় এবং তাপ ও বিদ্যুতের কুপরিবাহী।
• অ-ধাতুগুলি অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না।
• অধাতুর উদাহরণ হল সালফার, কার্বন, অক্সিজেন, ফসফরাস ইত্যাদি।