ইলেক্ট্রনের বিন্যাস ও মৌলের প্রকারভেদ MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Electronic Configuration and Types of Elements - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

সঠিক উত্তর হল সিলিকন

Key Points

• যে মৌলগুলি ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে মধ্যবর্তী বৈশিষ্ট্যগুলি দেখায় তাদের ধাতুকল্প বলে।
• ধাতুকল্প ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে সীমারেখায় অবস্থিত।
• ধাতুকল্পের সাধারণভাবে অধাতু রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
• ধাতুকল্পগুলি সাধারণত কাঠামোগত ব্যবহারের জন্য খুব ভঙ্গুর হয়
• ধাতুকল্পের উদাহরণ হল;
  • বোরন
  • সিলিকন
  • জার্মেনিয়াম
  • আর্সেনিক
  • অ্যান্টিমনি
  • টেলুরিয়াম
  • পোলোনিয়াম

Important Points

• সিলিকন একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 14
  • সিলিকন প্রধানত কম্পিউটার চিপগুলিতে ব্যবহৃত হয় কারণ এটি একটি অর্ধপরিবাহী।
  • সিলিকন ছাদে, জলের পাইপের চারপাশে জলরোধী সিলান্ট হিসাবে সিলিকন ব্যবহার করা যেতে পারে।
  • এটি 1823 সালে জন্স জ্যাকব বারজেলিয়াস দ্বারা আবিষ্কার করা হয়েছিল।
  • সিলিকন নামকরণ করেছিলেন 1817 সালে টমাস থমসন।

Additional Information

• ব্রোমিন একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 35
  • ব্রোমিন 17 শ্রেণীর একটি অধাতু।
• সীসা একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 82
  • সীসা 14 শ্রেণীর একটি ধাতু।
• স্বর্ণ একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 79
  • স্বর্ণ একটি রূপান্তর ধাতু এবং একটি 11 শ্রেণীর মৌল।

সঠিক উত্তর হল সিলিকন

Key Points

• যে মৌলগুলি ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে মধ্যবর্তী বৈশিষ্ট্যগুলি দেখায় তাদের ধাতুকল্প বলে।
• ধাতুকল্প ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে সীমারেখায় অবস্থিত।
• ধাতুকল্পের সাধারণভাবে অধাতু রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
• ধাতুকল্পগুলি সাধারণত কাঠামোগত ব্যবহারের জন্য খুব ভঙ্গুর হয়
• ধাতুকল্পের উদাহরণ হল;
  • বোরন
  • সিলিকন
  • জার্মেনিয়াম
  • আর্সেনিক
  • অ্যান্টিমনি
  • টেলুরিয়াম
  • পোলোনিয়াম

Important Points

• সিলিকন একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 14
  • সিলিকন প্রধানত কম্পিউটার চিপগুলিতে ব্যবহৃত হয় কারণ এটি একটি অর্ধপরিবাহী।
  • সিলিকন ছাদে, জলের পাইপের চারপাশে জলরোধী সিলান্ট হিসাবে সিলিকন ব্যবহার করা যেতে পারে।
  • এটি 1823 সালে জন্স জ্যাকব বারজেলিয়াস দ্বারা আবিষ্কার করা হয়েছিল।
  • সিলিকন নামকরণ করেছিলেন 1817 সালে টমাস থমসন।

Additional Information

• ব্রোমিন একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 35
  • ব্রোমিন 17 শ্রেণীর একটি অধাতু।
• সীসা একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 82
  • সীসা 14 শ্রেণীর একটি ধাতু।
• স্বর্ণ একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 79
  • স্বর্ণ একটি রূপান্তর ধাতু এবং একটি 11 শ্রেণীর মৌল।

সঠিক উত্তর হল ফসফরাস।

Key Points

• ফসফরাস একটি অধাতু।
• এটি একটি রাসায়নিক উপাদান যার প্রতীক P এবং পারমাণবিক সংখ্যা 15।
• ফসফরাস বিভিন্ন রূপে বিদ্যমান, যার মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ হল সাদা এবং লাল ফসফরাস।
• এটি জীবনের জন্য অপরিহার্য, DNA, RNA এবং ATP গঠনে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

Additional Information

• ধাতু বনাম অধাতু:
  • ধাতু সাধারণত নমনীয়, প্রসারণশীল এবং তাপ ও তড়িতের সুপরিবাহী।
  • অন্যদিকে, অধাতু সাধারণত ভঙ্গুর (যদি কঠিন হয়) এবং তাপ ও তড়িতের  কুপরিবাহী।
  • ধাতুর উদাহরণ হল অ্যালুমিনিয়াম, পারদ এবং সোডিয়াম।
  • অধাতুর উদাহরণ হল ফসফরাস, কার্বন এবং সালফার।
• ফসফরাসের প্রকার:
  • সাদা ফসফরাস: অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল এবং সামরিক প্রয়োগে, যেমন অগ্নিশিখা বোমা তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
  • লাল ফসফরাস: আরও স্থিতিশীল এবং নিরাপত্তা ম্যাচ, আতশবাজি এবং কীটনাশক তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
• জীববিজ্ঞানে ফসফরাস:
  • ফসফরাস DNA এবং RNA-এর একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান, যা জেনেটিক তথ্য স্থানান্তরের জন্য অপরিহার্য।
  • এটি কোষের এনার্জি কারেন্সি ATP (অ্যাডেনোসিন ট্রাইফসফেট) গঠনেও অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।
  • ফসফেট ক্যালসিয়াম ফসফেট আকারে হাড় এবং দাঁতের একটি গুরুত্বপূর্ণ অংশ।
• পরিবেশগত প্রভাব:
  • জলাশয়ে অতিরিক্ত ফসফরাস ইউট্রোফিকেশন সৃষ্টি করতে পারে, যার ফলে শৈবালের বৃদ্ধি হয় যা অক্সিজেন কমিয়ে দেয় এবং জলজ জীবনের ক্ষতি করে।
  • পরিবেশগত ক্ষয় রোধ করার জন্য কৃষিকাজ এবং বর্জ্য ব্যবস্থাপনায় ফসফরাসের মাত্রা নিয়ন্ত্রণ করা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

সঠিক উত্তর হল শুধুমাত্র বিবৃতি (ii) সত্য

ধারণা:

• পারমাণবিক ব্যাসার্ধ: এটি নিউক্লিয়াসের কেন্দ্র থেকে ইলেকট্রন ধারণকারী বাহ্যিকতম কক্ষ পর্যন্ত দূরত্ব।
• আয়নকরণ শক্তি: এটি একটি পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি।
• ইলেকট্রন আসক্তি: এটি পরমাণুর শক্তি পরিবর্তন যখন একটি নিরপেক্ষ বায়বীয় পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন যোগ করে একটি ঋণাত্মক আয়ন তৈরি করে।

ব্যাখ্যা:

• আয়নকরণ শক্তি বাম থেকে ডানে এবং নীচে থেকে উপরে যাওয়ার ফলে বৃদ্ধি পায়।
• বাম থেকে ডানে এবং নীচ থেকে ওপরে গেলে ইলেক্ট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়।
• পারমাণবিক ব্যাসার্ধ ডান থেকে বামে এবং উপরে থেকে নীচে বৃদ্ধি পায়।
• তাই শুধুমাত্র বিবৃতি (ii) সত্য।

সঠিক উত্তর হল বিকল্প 2.

Key Points

• নোবেল গ্যাসগুলির একটি সম্পূর্ণ যোজ্যতা কক্ষ থাকে, যা তাদের ইলেকট্রন বিন্যাসকে স্থিতিশীল করে।
• নোবেল গ্যাসগুলির সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস হল 2, 8, 18, 18, 8।
• বিকল্প 2 (2, 8, 18, 2) কোনো নোবেল গ্যাসের বিন্যাসকে প্রতিনিধিত্ব করে না, কারণ এটি একটি সম্পূর্ণ যোজ্যতা কক্ষ দিয়ে শেষ হয় না।
• বিকল্প 1 (2, 8, 18, 8) এবং  বিকল্প 4 (2, 8, 18, 18, 8) বৈধ নোবেল গ্যাস বিন্যাস।
• বিকল্প 3 (2, 8) নোবেল গ্যাস নিয়নকে প্রতিনিধিত্ব করে।

Additional Information

• নোবেল গ্যাস
  • নোবেল গ্যাসগুলি পর্যায় সারণীর শ্রেণী 18-এর মৌল।
  • তাদের সম্পূর্ণ যোজ্যতা ইলেকট্রন কক্ষের কারণে তাদের প্রতিক্রিয়াশীলতার অভাবের জন্য পরিচিত।
• যোজ্যতা ইলেকট্রন
  • যোজ্যতা ইলেকট্রনগুলি হল একটি পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন এবং অন্যান্য পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরির ক্ষমতা নির্ধারণ করে।
  • সম্পূর্ণ যোজ্যতা কক্ষযুক্ত পরমাণুগুলি সাধারণত নিষ্ক্রিয় এবং স্থিতিশীল।
• পর্যায় সারণীর প্রবণতা
  • পরমাণু সংখ্যার ক্রমবর্ধমান ক্রমে পর্যায় সারণীতে মৌলগুলি সাজানো হয়।
  • ইলেকট্রনের বিন্যাস একটি নির্দিষ্ট ক্রম অনুসরণ করে এবং মৌলগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলিকে প্রভাবিত করে।

সঠিক উত্তরটি Zn 

• গাছের বৃদ্ধি এবং বিপাকের জন্য মাত্র কয়েকটি উপাদান অত্যধিক প্রয়োজনীয় বলে প্রমাণিত হয়েছে।
• এই উপাদানগুলি্কে তাদের পরিমাণগত প্রয়োজনীয়তার উপর ভিত্তি করে আরও দুটি বিস্তৃত বিভাগে বিভক্ত করা হয়েছে: (i) ম্যাক্রোনিউট্রিয়েন্টস এবং (ii) মাইক্রোনিউট্রিয়েন্টস।
• বৃহত পরিমাণে উদ্ভিদের কলাতে সাধারণত ম্যাক্রোনিউট্রিয়েন্ট থাকে।
  • ম্যাক্রোনাট্রিয়েন্টগুলির মধ্যে রয়েছে কার্বন (C), হাইড্রোজেন (H), অক্সিজেন (O), নাইট্রোজেন (N), ফসফরাস (P) , সালফার (S), পটাসিয়াম (K), ক্যালসিয়াম (Ca) এবং ম্যাগনেসিয়াম (Mg) ।
  • এর মধ্যে কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন মূলত CO2 এবং H2O থেকে প্রাপ্ত হয়, অন্যরা খনিজ পুষ্টি হিসাবে মাটি থেকে শোষিত হয়।
• মাইক্রোনিউট্রিয়েন্টস বা ট্রেস উপাদানগুলির খুব স্বল্প পরিমাণে প্রয়োজন।
  • এর মধ্যে রয়েছে আয়রন, ম্যাঙ্গানিজ (Mn), তামা (Cu), মলিবডেনাম (Mo), দস্তা (Zn) , বোরন (B), ক্লোরিন (Cl) এবং নিকেল (Ni)।

• উপরে বর্ণিত 17 টি প্রয়োজনীয় উপাদান ছাড়াও কিছু উপকারী উপাদান যেমন সোডিয়াম (Na), সিলিকন (Si), কোবাল্ট (Co) এবং সেলেনিয়াম (Se) রয়েছে। তারা উচ্চ শ্রেণীর উন্নত উদ্ভিদের জন্য প্রয়োজনীয়

সঠিক উত্তর হল 5,6,7 বা 8

ধারণা:

• একটি ইলেকট্রনের বাইরের কক্ষ সর্বোচ্চ 8টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে।
• যে মৌলের সবচেয়ে বাইরের কক্ষ ভর্তি সেটি স্থিতিশীল। তাই সমস্ত মৌল তার অষ্টক সম্পূর্ণ ক'রে একটি স্থিতিশীল অবস্থা অর্জন করতে থাকে।
• মৌলগুলি ইলেকট্রন হারিয়ে বা লাভ ক'রে এই স্থিতিশীল গঠনটি অর্জন করে।

ব্যাখ্যা:

• অধাতুতে বহিরাগত কক্ষ ইলেকট্রন দ্বারা অভিজ্ঞ পারমাণবিক আধান খুব বেশি।
• তাই তারা ইলেকট্রন হারানোর পরিবর্তে ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে।
• কিছু অধাতুর ইলেকট্রন সজ্জা:

 Additional Information

অ-ধাতুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. ইলেকট্রনিক সজ্জা: বেশিরভাগ অ-ধাতুর যোজ্যতা কক্ষগুলিতে 4 থেকে 7টি ইলেকট্রন থাকে।
2. আয়নগুলির গঠন: অ-ধাতুগুলি তাদের যোজ্যতা কক্ষে ইলেকট্রন গ্রহণ ক'রে ঋণাত্মক আধানযুক্ত আয়ন গঠন করে যাকে অ্যানিয়ন বলা হয়।
3. অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া: অ-ধাতু অক্সিজেনের সাথে মিলিত হয়ে তাদের অক্সাইড তৈরি করে।

সঠিক উত্তর হল 6

Key Points

• শ্রেণী 16-এর উপাদানগুলি হল যথাক্রমে অক্সিজেন, সালফার, সেলেনিয়াম, টেলুরিয়াম, পোলোনিয়াম এবং এই সবগুলোর বহিঃস্থ কক্ষে 6টি ইলেকট্রন রয়েছে।
• 's' যোজ্যতা কক্ষে সর্বদা 2টি ইলেকট্রন থাকে, 'p' যোজ্যতা কক্ষে 4টি ইলেকট্রন থাকে।
• শ্রেণী 16-এ উপস্থিত উপাদানগুলি অক্সিজেন (0), সালফার (S), সেলেনিয়াম (Se), টেলুরিয়াম (Te), এবং পোলোনিয়াম (Po) নিয়ে গঠিত।
• সমস্ত উপাদানের মধ্যে কেবল পোলোনিয়ামই হল তেজস্ক্রিয়।
• শ্রেণী 16 এর ইলেক্ট্রনের বৈশিষ্ট্য নির্দেশ করে যে শ্রেণী 16 এর সদস্যদের যোজ্যতা কক্ষে ছয়টি উপাদান রয়েছে এবং তাই এক্ষেত্রে অষ্টক যোজ্যতা সম্পূর্ণ করার জন্য দুটি উপাদানের প্রয়োজন হয়।
• অতএব, শ্রেণী 16 এর সমস্ত উপাদানগুলিকে নেতিবাচকভাবে আধানযুক্ত করা হয়েছে কারণ তারা অন্যান্য উপাদানগুলির থেকে দুটি করে ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে।

Important Points

সঠিক উত্তর হল সিলিকন

Key Points

• যে মৌলগুলি ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে মধ্যবর্তী বৈশিষ্ট্যগুলি দেখায় তাদের ধাতুকল্প বলে।
• ধাতুকল্প ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে সীমারেখায় অবস্থিত।
• ধাতুকল্পের সাধারণভাবে অধাতু রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
• ধাতুকল্পগুলি সাধারণত কাঠামোগত ব্যবহারের জন্য খুব ভঙ্গুর হয়
• ধাতুকল্পের উদাহরণ হল;
  • বোরন
  • সিলিকন
  • জার্মেনিয়াম
  • আর্সেনিক
  • অ্যান্টিমনি
  • টেলুরিয়াম
  • পোলোনিয়াম

Important Points

• সিলিকন একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 14
  • সিলিকন প্রধানত কম্পিউটার চিপগুলিতে ব্যবহৃত হয় কারণ এটি একটি অর্ধপরিবাহী।
  • সিলিকন ছাদে, জলের পাইপের চারপাশে জলরোধী সিলান্ট হিসাবে সিলিকন ব্যবহার করা যেতে পারে।
  • এটি 1823 সালে জন্স জ্যাকব বারজেলিয়াস দ্বারা আবিষ্কার করা হয়েছিল।
  • সিলিকন নামকরণ করেছিলেন 1817 সালে টমাস থমসন।

Additional Information

• ব্রোমিন একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 35
  • ব্রোমিন 17 শ্রেণীর একটি অধাতু।
• সীসা একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 82
  • সীসা 14 শ্রেণীর একটি ধাতু।
• স্বর্ণ একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 79
  • স্বর্ণ একটি রূপান্তর ধাতু এবং একটি 11 শ্রেণীর মৌল।

সঠিক উত্তর নাইট্রোজেন

• বৈদ্যুতিক বাল্বের মধ্যে রাসায়নিক ভাবে নিষ্ক্রিয় গ্যাস নাইট্রোজেন বা আর্গন থাকে যার ফলে বাল্বের ফিলামেন্টে ব্যবহৃত টাংস্টেনের জারণ ঘটতে দেয় না।   

বৈদ্যুতিক বাল্বে যেকোনো নিষ্ক্রিয় গ্যাস বা নোবেল গ্যাস থাকতে পারে, নাইট্রোজেন তাদের মধ্যে একটি। 

নাইট্রোজেন:​

• পারমাণবিক সংখ্যা হল 7 এবং N চিহ্ন দ্বারা বোঝানো হয়। 
• পৃথিবীর বায়ুতে 78 শতাংশ জুড়ে নাইট্রোজেন রয়েছে।
• নাইট্রোজেন গন্ধহীন, বর্ণহীন এবং সাধারণত প্রকৃতির একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিসাবে বিবেচিত হয়।
• নাইট্রোজেন আবিষ্কার করেন রসায়নবিদ ও চিকিৎসক ড্যানিয়েল রাদারফোর্ড 1772 সালে। 

নাইট্রোজেন: 

• হাইড্রোজেন
  • পারমাণবিক সংখ্যা হল 1 এবং (H) চিহ্ন দ্বারা বোঝানো হয়। 
  • আবিষ্কার করেন হেনরি ক্যাভেনডিশ। 
• কার্বন ডাই অক্সাইড
  • ​পারমাণবিক সংখ্যা হল 6 এবং (CO2) চিহ্ন দ্বারা বোঝানো হয়।  
  • আবিষ্কার করেন জোসেফ ব্ল্যাক।  
• অক্সিজেন
  • পারমাণবিক সংখ্যা 8 এবং (O) চিহ্ন দ্বারা বোঝানো হয়। 
  • আবিষ্কার করেন অ্যান্টনি ল্যাভয়সিয়র, জোসেফ প্রিস্টলে এবং কার্ল উইলহেলম শীলে। 

সঠিক উত্তরটি হ'ল n2। 

• শেলটিতে উপস্থিত থাকা সর্বাধিক সংখ্যক ইলেকট্রন 2n 2 সূত্র দ্বারা দেওয়া হয়েছে।

\(\Rightarrow {2n^2 \over 2} = n^2\)

• সর্বাধিক এর অর্ধেক n 2 ।
• 'n' হল কক্ষপথ সংখ্যা বা শক্তি স্তর সূচক, অর্থাৎ 1, 2, 3,…।
• প্রদত্ত সূত্র অনুযায়ী -
• প্রথম কক্ষপথ অর্থাৎ K-শেলটি হবে = 2 × 1 2 = 2
• দ্বিতীয় কক্ষপথ অর্থাৎ L-শেলটি হবে = 2 × 2 2 = 8
• তৃতীয় কক্ষপথ অর্থাত্ M-শেলটি হবে = 2 × 3 2 = 18
• চতুর্থ কক্ষপথ অর্থাৎ N-শেলটি হবে = 2 × 4 2 = 32

দ্রষ্টব্য:

• আউফবাউ নীতি অনুসারে বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন পরিপূর্ণ।
• আউফবাউ নীতি:
  • এটিতে বলা হয়েছে যে কক্ষপথের শক্তি স্তরের ক্রম বর্ধমান ক্রমে ইলেকট্রনগুলি পারমাণবিক কক্ষপথে পূর্ণ হয়।
  • শক্তি স্তরের ক্রমটি 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, ইত্যাদি। 

মোট সর্বোচ্চ অর্ধেকের জন্য প্রশ্নটি করা হয়েছিল-

∴  2n ² এর পরিবর্তে আমরা  n2  এর সাথে  যাই।  

সঠিক উত্তর হল রৌপ্য

• সীসা (Pb) :
  • পারমাণবিক সংখ্যা 82
  • এটি একটি কোমল, অত্যন্ত নমনীয়, প্রসারণযোগ্য এবং বিদ্যুতের অপেক্ষাকৃত কুপরিবাহী।
  • এটা অনেকটাই অপক্ষয় প্রতিরোধী।
• রৌপ্য (Ag) :
  • পারমাণবিক সংখ্যা 47
  • এটি একটি কোমল, সাদা এবং উজ্জ্বল ধাতু।
  • এটি একটি অত্যন্ত প্রসারণযোগ্য এবং নমনীয় ধাতু এবং এতে সর্বোচ্চ বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, সমস্ত উপাদানের তাপ পরিবাহিতার ক্ষমতা রয়েছে অর্থাৎ এটি হল উত্তাপের সর্বোত্তম সুপরিবাহী।
  • এটি বৈদ্যুতিক কেবল এবং তারের জন্য সর্বাধিক ব্যবহৃত হয়।
• পারদ (Hg) :
  • পারমাণবিক সংখ্যা 80
  • এটি হল আদর্শ তাপমাত্রা এবং চাপে থাকা একমাত্র ধাতব তরল।
  • এটি কুইকসিলভার নামেও পরিচিত।
  • পারদের মধ্যে একটি তুলনামূলকভাবে উচ্চ বাষ্পের চাপ রয়েছে এবং যেকোনো ধাতুর উচ্চতম উদ্বায়ীতা রয়েছে।
  • এটি ব্যাটারি, থার্মোমিটার এবং ব্যারোমিটার ইত্যাদি তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
  • এটি তাপের একটি কুপরিবাহী।
• মরিচা রোধক স্পাত :
  • এটি লোহা এবং ক্রোমিয়ামের একটি সংকর ধাতু যা অন্যান্য সংকর উপাদানগুলির মধ্যে ন্যূনতম 10% করে থাকে।
  • এটি অপক্ষয় প্রতিরোধী।
  • কার্বন (হালকা) ইস্পাতের তুলনায় মরিচা রোধক স্পাতের পরিবাহিতা অনেক কম।

সঠিক উত্তরটি হ'ল একই থাকে 

• একটি শ্রেণী বা  গ্রুপে, সবচেয়ে বাইরের কক্ষপথের ইলেকট্রনসংখ্যা একই থাকে।
• পর্যায় সারণীতে মোট 18 টি পর্যায় রয়েছে।
• পর্যায় সারণীতে মোট 4টি ব্লক রয়েছে।
• 18 নং পর্যায়ে, নোবেল গ্যাসগুলি নিয়ে গঠিত কারণ সবথেকে বাইরের কক্ষপথ পুরোপুরি ভরাট থাকে। 
• প্রতিটি পরমাণুতে ইলেক্ট্রন এবং নিউক্লিয়াস থাকে।

• আধুনিক পর্যায় সারণির জনক হলেন দিমিত্রি ইভানোভিচ মেন্ডেলিভ
• সর্বনিম্ন গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্কের মৌল হ'ল হিলিয়াম
• সর্বোচ্চ গলনাঙ্ক বিশিষ্ট মৌলটি  হ'ল কার্বন
• সর্বোচ্চ স্ফুটনাঙ্কের মৌলটি হ'ল টাংস্টেন
• সর্বাধিক ঘনত্বযুক্ত মৌলটি হ'ল অসমিয়াম
• সর্বোচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক মৌলটি হ'ল ফ্লোরিন

যোজ্যতা  হল একটি উপাদানের সমন্বয় শক্তি। পর্যায় সারণীর একই গ্রুপের মৌলগুলোর যোজ্যতা  একই।

Key Points

• যোজ্যতা  হল পরমানুর সংখ্যা যা স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য হারায়, ভাগ করে বা লাভ করে বা আমরা বলতে পারি এটিকে সবচেয়ে বাইরের শেল সম্পূর্ণ করতে।
• যদি কোনো মৌলের যোজক পরমাণু  থাকে (বাইরের অধিকাংশ শেলে পরমাণু থাকে) 4-এর কম
  • যোজ্যতা =যোজক পরমাণুর সংখ্যা (যোজক পরমাণু <4)
• কোনো মৌলের যোজক পরমাণু  4-এর বেশি হলে

  যোজ্যতা = 8 - ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা (যোজক পরমাণু >4)

লিথিয়ামের জন্য:

• Li(Z=3)পারমাণবিক গঠন  = 2, 1
  • যোজ্যতা = যোজক পরমাণুর সংখ্যা = 1

সুতরাং, আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে 1 হল লিথিয়ামের যোজ্যতা।

সঠিক উত্তর হ'ল বিকল্প 4 অর্থাৎ লোহার ফাইলিং এবং বালির মিশ্রণ। 

• সমজাতীয় মিশ্রণ :
  • মিশ্রণটিকে সমজাতীয় বলা হয় যদি এতে অভিন্ন মিশ্রণ থাকে এবং উপাদানগুলির মধ্যে বিচ্ছিন্নতার কোনও দৃশ্যমান সীমানা না থাকে।
  • তদুপরি, উপাদানগুলি একটি মাইক্রোস্কোপ দ্বারাও দেখা যায় না।
  • উদাহরণস্বরূপ: সাধারণ লবণ জলের দ্রবণ, চিনি জলের দ্রবণ, জলে মিথাইল অ্যালকোহলের দ্রবণ, CCl4  এ আয়োডিনের দ্রবণ এবং টলিনে বেঞ্জিনের দ্রবণ।
• ভিন্নধর্মী​ মিশ্রণ :
  • এই মিশ্রণকে ভিন্নধর্মী বলা হয় যদি এটিতে অভিন্ন মিশ্রণ না থাকে এবং বিভিন্ন উপাদানগুলির মধ্যে বিচ্ছিন্নতার দৃশ্যমান সীমানা থাকে।
  • ভিন্ন ভিন্ন মিশ্রণের বিভিন্ন উপাদানগুলি এমনকি খালি চোখেও দেখা যায়।
  • উদাহরণ: সালফার এবং বালির মিশ্রণ, লোহার ফাইলিং এবং বালির মিশ্রণ ইত্যাদি।