\(\rm PO^{3-}_4\) आयन में P-O आबंध के ऑक्सीजन परमाणु पर नियमनिष्ठ आवेश होता है

अवधारणा:

नियमनिष्ठ आवेश:

• किसी भी बहुपरमाणुक अणु पर नियमनिष्ठ आवेश यह मानकर निर्धारित किया जा सकता है कि परमाणुओं के मध्य वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर की परवाह किए बिना, सभी आबंधो में इलेक्ट्रॉनों को घटक परमाणुओं के मध्य साझा किया जाता है।
• नियमनिष्ठ आवेश की गणितीय अभिव्यक्ति इस प्रकार है,

                             जहाँ, V = मुक्त/मूल अवस्था में परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या

                                     N = अणु में परमाणु पर अनाबंधी संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या

                                     B = अणु में अन्य परमाणुओं के साथ आबंध में साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या

व्याख्या:

फॉस्फेट आयन:

• फॉस्फेट आयन में केंद्रीय P परमाणु होता है, जो चतुष्फलकीय व्यवस्था में चार ऑक्सीजन परमाणुओं से घिरा होता है।
• फॉस्फेट आयन में (-3) नियमनिष्ठ आवेश होता है।

• फॉस्फेट आयन की अनुनाद संरचना इस प्रकार है:

यहां, फॉस्फेट एक ऑक्सीजन के साथ एक द्विआबंध बनाता है और अन्य तीन ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ एक एकल आबंध बनाता है।

• ऑक्सीजन परमाणु पर नियमनिष्ठ आवेश जो फॉस्फेट के साथ एकल आबंध बनाता है,

V= ऑक्सीजन परमाणु के लिए छह संयोजी इलेक्ट्रॉन

N = ऑक्सीजन परमाणु के लिए छह अनाबंधी इलेक्ट्रॉन

B = P-O आबंध के लिए दो इलेक्ट्रॉन

निष्कर्ष:

सही विकल्प (2) है। P-O आबंध के लिए ऑक्सीजन परमाणु पर नियमनिष्ठ आवेश -1 है।